《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题04 氧化还原反应,一、氧化还原反应概念正误判断 正误判断，正确的划“”，错误的划“” （1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( ) （2）置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) （3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( ) （4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( ) （5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必
2、然发生变化( ) （6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) （7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ),【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）,（8） （9） （10） （11） （12） （13） （14）,（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) （16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl( ) （17）向含I的
3、无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( ) （18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性( ) （19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( ) （20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C 的还原性( ),（15） （16） （17） （18） （19） （20）,【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）,（7） （8） （9） （10）（11） （12）,1辨析4对概念，理清知识关系,
4、2解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”既氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，
5、利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。,3氧化性和还原性比较的六种方法,4守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。 利用电子守恒解题的思维模板,6氧化还原配平 （1）氧化还原反应方程式配平步骤 配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”，即标出物质中化合价变化的元素的化合价，列出化合价变化，求升高总数与降低总数的最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。 （2）其他配平技巧和方法 逆向配平法：
6、先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。 零价配平法：如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe3CHNO3Fe(NO3)3CO2NO2H2O。,7在氧化还原反应的学习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂得电子化合价降低表现氧化性被还原对应还原产物，还原剂失电子化合价升高表现还原性被氧化对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、
7、归中规律、先后规律、转化规律。,1下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ACaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CMg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2,【答案】D 【解析】A、 CaH2 中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不
8、是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。,4SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H； Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。 下列有关说法错误的是 A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7,3将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶
9、体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 AM中Cr的化合价为+3 B参与反应的H2O2全部被氧化 C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g,【答案】D 【解析】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色
10、，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。,5已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 AHCl发生了还原反应 B氧化性：Cl2KMnO4 C氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA,【答案】D 【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。,
