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1、第三单元 第一课时 盐类的水解规律,1.哪些类化合物属于强电解质? 2.哪些类化合物属于弱电解质? 3.水的电离方程式?影响水的电离的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?溶液的酸碱性与C(H+) , C(OH-)的关系? 5.书写方程式CH3COOH+NaOHHCl+NaOHHCl+ NH3 H2O,知识回顾,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P54,=7,7,7,7,7,碱性,=7,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系
2、。,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
3、 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NHH2O+H+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C. NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电
4、离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A. H2SO4,习 题1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) Mg(OH)2 Al(OH)3,越大,越强, NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClOMg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱 性,对应的酸,Na2CO3 NaHCO3,HC
5、O3 - 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐： 一般来说，水解趋势大于电离趋势。,pH值：,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,在FeCl3稀溶液中 已知
6、存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色变为 红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH ? NH4Cl固体?,加固体 NaHCO3,四、影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1. 温度：升高温度水解程度增大2. 浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱
7、盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解,4. 外加水解的盐：,比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,五、盐类水解的应用：,判断盐溶液的酸碱性,思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF,2.配制和保存易水解的盐溶液,思考：热水配制的CuCl2溶液中会出现浑浊?,热水：升温能够促进水解,原因：,
