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1、第一课时,元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律 第一节,教学要求： 掌握元素周期表的结构,元素周期表发展史 1789年，拉瓦锡出版的化学大纲中发表了人类历史上第一张元素表，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。 1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 1862年，法国化学家尚古多创建了螺旋图，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。 1863年，英国化学家欧德林发表了原子量和元
2、素符号表，共列出49个元素的元素表，并留有9个空位。 1865年，纽兰兹将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。 1869年俄国化学家门捷列夫将当时已知的63种元素的主要性质和原子量，发表了第一张元素周期表，后又进行多次修正，逐步形成发展成现在通用的元素周期表,一、元素周期表编排原则：,原子序数：,按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。,思考：试画出元素周期表前18种元素的原子结构示意图，分析元素周期表元素编排原则。,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,一、元素周期表编排原则：,画出元素周期表前18种元素的原子结构示意图，,一
3、、元素周期表编排原则：,短周期,长周期,第7周期：,四长 三短,二、元素周期表的结构：,1、周期：,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。,短周期,长周期,HHe,2,1,LiNe,8,2,NaAr,8,3,KKr,18,4,RbXe,18,5,CsRn,32,6,Fr112号,26,7,周期序数 = 电子层数,镧系元素:5771号，共15种,锕系元素:89103号，共15种,超铀元素:92号以后（由人工合成之故）,2、族：,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,阅读教材回答问题,罗马数字、表示的意思是什么？ 、又分别表示什么？ 什
4、么是主族？什么是副族？ 主族元素的族序数与其最外层电子数有什么关系？ 零族元素包括哪几种元素？为什么把它叫做零族？ 为什么有个纵行而有个族？第族共有几个纵行？ 共有几个纵行？这些元素的偏旁部首有什么特点？,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ，B , B ,B , B , B,共七个副族,包含三纵列,七主七副零和VIII,A族称为 元素 A族称为 元素A族称为 元素 A族称为 元素 A族称为 元素0族称为 元素,碱金属,卤族,稀有气体,碳族,氮族,氧族,常见族的特别名称,镧系元素:5771号，共1
5、5种,锕系元素:89103号，共15种,超铀元素:92号以后（由人工合成之故）,过渡元素：第族和全部副族元素,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,7个 主族,7个周期,7个副族,过渡元素,主族元素的位置与原子结构的关系周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数,知识小结,1已知元素原子序数或原子结构推断元素在周期表中的位置， 2元素周期表中上下,左右相邻元素序数的关系;,题型：,1 、下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 （C)把电子层数相同的各元素按原
6、子序数递增排成七个横行,A,【课堂练习】,2 、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,(1)在上表中画出元素周期表的边界。 (2)元素甲是第三周期A族元素，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。,【课堂练习】,4、哪周期元素种类最多？族呢？,第六周期元素最多32种,第B族元素最多32种,【课堂练习】,5若A族元素的原子 序为X，则同周期A族元素原子序数可能是：,X+1 X+11 X+25,【课堂练习】,6周期表前20号元素中：1)、第三周
7、期第IVA族的元素原子序数是：2)、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序 数是：3)、短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 4)、族序数等于周期序数2倍的元素有： 5)、周期序数族序数2倍的有：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a、,【课堂练习】,8、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断位于第几周期,第几族?,9、第84号元素位于周期表的什么位置？10、已知某元素位于周期表中第2周期，第A族，画出该元素的原子结构示意图。,第五周期第A族,第六周期第A族,【课堂练习】,7 、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,Na：第三周期第A; C: 第二周期第A；
8、 Al：第三周期第A S：第三周期第A,练习：,【课堂练习】,练习与思考：,11、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,12 、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,13、下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：,(1)写出下列元素的元素符号和名称： （2）写出下列反应的化学方程式的单质与的最高价氧化物水化物反应的氧化物与的氢氧化物溶液反应 的单质在的单质中燃烧,X、Y、Z是周期表中相邻的短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子
9、数之和为31，则X、Y、Z是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O,C,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,方法：,短周期,长周期,HHe,2,2,LiNe,8,10,NaAr,8,18,KKr,18,36,RbXe,18,54,CsRn,32,86,Fr112号,26,118,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 2 第二周期第A 族。,第13号元素： 10 第三周期第A 族。,第34号元素： 18 第四周期第A 族。,第53号元素： 36 第五周期第A 族。,第
10、88号元素： 86 第七周期第A 族。,第82号元素： 54,第六周期第A 族。,按每周期最后一元素原子序数推断：,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,3、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
11、主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别是什么元素？,观察，可得A是氮元素 B是氧元素C是硫元素,简单计算： 设最外层电子数为x,2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；,2x + x+1=17 3x=16（否）,X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5,ACD,第二课时,元素周期表,1、碱金属元素,二、元素的性质和原子结构,碱金属元素单质：,Rb,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,它们的性质具有哪些相似点？又有什么
12、样的不同呢？,碱金属元素单质：,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,物质的性质取决于物质结构，对于元素性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，
13、观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验,实验2：在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2
14、O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,Li、Rb、Cs 又如何呢？,（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐增大，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。,增强,剧烈,复杂,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性 A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性 NaMgAl,
