《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座(九) 突破训练含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座(九) 突破训练含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1突破训练 1(2016高考全国卷,13,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小HCH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大CH3COOCH3COOHOHC向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变ClBr 解析:选 D。CH3COOH 溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,所以增大,A 项错误。HCH3COO
2、H CH3COONa 溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即增大,则CH3COOHOHCH3COO减小,B 项错误。根据电荷守恒:NHHClOH,溶液CH3COOCH3COOHOH 4呈中性,则HOH,NHCl,所以NH与Cl的比值为 1,C 项错误。向 4 4AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入 AgNO3后 Ag浓度不变,由于 Ksp不变,故Cl与Br的 比值也不变,D 项正确。2(2016高考全国卷,12,6 分)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸,溶液的
3、pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水 的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点处的溶液中NHClHOH 4DN 点处的溶液中 pH12 解析:选 D。当恰好完全中和时,生成 NH4Cl,而 NH4Cl 溶液呈酸性,酚酞的变色范 围为 pH8.210.0,甲基橙的变色范围为 pH3.14.4,故应选甲基橙作指示剂,A 项错 误;当 V(盐酸)20.0 mL 时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B 项错误;M 点时由溶液中电荷 守恒知NHHClOH,298 K 时,pH 为 7 的
4、溶液呈中性,即HOH, 4则NHCl,但NHClHOH,C 项错误;该温度下,0.10 molL1 4 4一元强碱溶液的 pH13,若 0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为 10%,则其 pH12, 而 0.10 molL1氨水的电离度小于 10%,故溶液的 pH12,D 项正确。340 ,在氨水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不 正确的是( )2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2A在 pH9.0 时,NHHCONH2COOCO 4 323B不同 pH 的溶液中存在关系:NHH2CO HCONH2COO 423 3OHC随着 CO2的通入,不断增大O
5、HNH3H2OD在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO的中间产物生成 解析:选 C。A 项,在横坐标 pH9.0 的点,向上做一条垂直于横坐标的直线,根据与 不同曲线的交点的纵坐标可以判断,A 项正确;B 项,根据溶液中电荷守恒可得 B 项正确;C 项,随着 CO2的通入,NH的物质的量分数不断增大,故NHOHNH3H2O 4 4不断增大,一定温度下,Kb不变,故不断减小,也就是不断减小,C 项错OHNH3H2O误;D 项,根据图像可知 pH 在不断降低的过程中 NH2COO先出现,后消失,由此判断 D 项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可
6、看作 化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 molL1 KHC2O4溶液中,下列关系 正确的是_。 AKHHC2OOHC2O 424BHC2OC2O0.1 molL1 424CC2OH2C2O424DKH2C2O4HC2OC2O 424(2)0.1 molL1的 NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) _、 _、 _。 (3)MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化如图所示。下列叙述中 不正确的是_。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3AROH 是一种强碱 B在 X 点,MOH 未完
7、全电离 C在 X 点,MR D稀释前,ROH10MOH (4)AgCl 在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),在 25 时,AgCl 的 Ksp1.81010 mol2L2。现将足量的 AgCl 分别加入下列液体中:100 mL 蒸馏水 100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液,充分搅拌后冷却到 相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析:(1)根据溶液中电荷守恒可知,KHHC2OOH2C2O,A 424错误;根据物料守恒可知,H2C2O4C2OHC2O0.1 molL1,B 错误;KHC2O424 4溶液
8、呈酸性,说明 HC2O的电离程度大于其水解程度,则C2OH2C2O4,C 错误; 424在 0.1 molL1 KHC2O4溶液中,根据物料守恒可知,KH2C2O4HC2OC2O 4,D 正确。(2)0.1 molL1的 NaHCO3溶液中存在的平衡有 HCO的电离平衡、水解平24 3衡以及水的电离平衡,离子方程式为 HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。(3)由图可知, 323 3pH13 的 ROH 溶液稀释 100 倍时,pH 变为 11,则 ROH 为强碱,A 正确;由图可知, pH12 的 MOH 溶液稀释 100 倍时,pH 变为 11,则 MOH 是弱碱,在 X
9、 点不完全电离, B 正确;在 X 点,两种溶液的 pH 相同,则H、OH均相同,由电荷守恒可知,M R,C 正确;ROH 为强碱,稀释前浓度为 0.1 molL1,MOH 为弱碱,稀释前 MOH 的 浓度大于 0.01 molL1,则稀释前ROH10MOH,D 错误。(4)溶液中含有银离子或氯离 子时会抑制 AgCl 溶解,氯离子或银离子浓度越大,抑制 AgCl 溶解程度越大,氯化镁和硝 酸银溶液抑制 AgCl 溶解,但硝酸银是可溶性盐,所以硝酸银溶液中银离子浓度最大,则 Ag浓度由大到小的顺序为。答案:(1)D (2)HCOHCO HCOH2OH2CO3OH 323 3H2OHOH(3)D
10、 (4) 5(2018株洲高三模拟)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。 草酸在 100 开始升华,157 时大量升华,并开始分解。电离方程式电离常数(molL1)H2C2O4HHC2O 4Ka15.4102HC2O HC2O 424Ka25.4105NH3H2ONHOH 4Kb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填“” “”或“”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为 _ _。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸 草酸钠晶体Na2CO3加热75%酒精过滤75%酒精的作用是 _。 当
11、草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后,溶液中 pH7。请将该溶液中离子2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4浓度按由大到小的顺序排列: _。 (4)已知某温度下 CaC2O4的 Ksp为 2.5109mol2L2。将 0.02 molL1澄清石灰水 和 0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中 C2O的物质的量浓度为24_。解析:(1)由题给表格可知,H2C2O4、HC2O、NH3H2O 的电离常数大小为 4H2C2O4HC2ONH3H2O,故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应: 42HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶 解度,便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠,因为溶液显酸性,所以 HC2O的 4电离程度大于其水解程度,则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2O 424OH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1,Ksp(CaC2O4)Ca2C2O242.5109 mol2L2,则C2O molL15107 molL1。242.5 1090.005答案:(1) (2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度,便于晶体析出 NaHC2OHC2OOH 424(4)5107 molL1