《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座（九） 突破训练含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座（九） 突破训练含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1突破训练 1(2016高考全国卷，13，6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小HCH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大CH3COOCH3COOHOHC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变ClBr 解析：选 D。CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A 项错误。HCH3COO
2、H CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则CH3COOHOHCH3COO减小，B 项错误。根据电荷守恒：NHHClOH，溶液CH3COOCH3COOHOH 4呈中性，则HOH，NHCl，所以NH与Cl的比值为 1，C 项错误。向 4 4AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入 AgNO3后 Ag浓度不变，由于 Ksp不变，故Cl与Br的 比值也不变，D 项正确。2(2016高考全国卷，12，6 分)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的
3、pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水 的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点处的溶液中NHClHOH 4DN 点处的溶液中 pH12 解析：选 D。当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范 围为 pH8.210.0，甲基橙的变色范围为 pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A 项错 误；当 V(盐酸)20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷 守恒知NHHClOH，298 K 时，pH 为 7 的
4、溶液呈中性，即HOH， 4则NHCl，但NHClHOH，C 项错误；该温度下，0.10 molL1 4 4一元强碱溶液的 pH13，若 0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为 10%，则其 pH12， 而 0.10 molL1氨水的电离度小于 10%，故溶液的 pH12，D 项正确。340 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不 正确的是( )2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2A在 pH9.0 时，NHHCONH2COOCO 4 323B不同 pH 的溶液中存在关系：NHH2CO HCONH2COO 423 3OHC随着 CO2的通入，不断增大O
5、HNH3H2OD在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 解析：选 C。A 项，在横坐标 pH9.0 的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与 不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A 项正确；B 项，根据溶液中电荷守恒可得 B 项正确；C 项，随着 CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故NHOHNH3H2O 4 4不断增大，一定温度下，Kb不变，故不断减小，也就是不断减小，C 项错OHNH3H2O误；D 项，根据图像可知 pH 在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断 D 项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可
6、看作 化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系 正确的是_。 AKHHC2OOHC2O 424BHC2OC2O0.1 molL1 424CC2OH2C2O424DKH2C2O4HC2OC2O 424(2)0.1 molL1的 NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) _、 _、 _。 (3)MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化如图所示。下列叙述中 不正确的是_。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3AROH 是一种强碱 B在 X 点，MOH 未完
7、全电离 C在 X 点，MR D稀释前，ROH10MOH (4)AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在 25 时，AgCl 的 Ksp1.81010 mol2L2。现将足量的 AgCl 分别加入下列液体中：100 mL 蒸馏水 100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到 相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析：(1)根据溶液中电荷守恒可知，KHHC2OOH2C2O，A 424错误；根据物料守恒可知，H2C2O4C2OHC2O0.1 molL1，B 错误；KHC2O424 4溶液
8、呈酸性，说明 HC2O的电离程度大于其水解程度，则C2OH2C2O4，C 错误； 424在 0.1 molL1 KHC2O4溶液中，根据物料守恒可知，KH2C2O4HC2OC2O 4，D 正确。(2)0.1 molL1的 NaHCO3溶液中存在的平衡有 HCO的电离平衡、水解平24 3衡以及水的电离平衡，离子方程式为 HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。(3)由图可知， 323 3pH13 的 ROH 溶液稀释 100 倍时，pH 变为 11，则 ROH 为强碱，A 正确；由图可知， pH12 的 MOH 溶液稀释 100 倍时，pH 变为 11，则 MOH 是弱碱，在 X
9、 点不完全电离， B 正确；在 X 点，两种溶液的 pH 相同，则H、OH均相同，由电荷守恒可知，M R，C 正确；ROH 为强碱，稀释前浓度为 0.1 molL1，MOH 为弱碱，稀释前 MOH 的 浓度大于 0.01 molL1，则稀释前ROH10MOH，D 错误。(4)溶液中含有银离子或氯离 子时会抑制 AgCl 溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制 AgCl 溶解程度越大，氯化镁和硝 酸银溶液抑制 AgCl 溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则 Ag浓度由大到小的顺序为。答案：(1)D (2)HCOHCO HCOH2OH2CO3OH 323 3H2OHOH(3)D
10、 (4) 5(2018株洲高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。 草酸在 100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数(molL1)H2C2O4HHC2O 4Ka15.4102HC2O HC2O 424Ka25.4105NH3H2ONHOH 4Kb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填“” “”或“”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为 _ _。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体Na2CO3加热75%酒精过滤75%酒精的作用是 _。 当
11、草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后，溶液中 pH7。请将该溶液中离子2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4浓度按由大到小的顺序排列： _。 (4)已知某温度下 CaC2O4的 Ksp为 2.5109mol2L2。将 0.02 molL1澄清石灰水 和 0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中 C2O的物质的量浓度为24_。解析：(1)由题给表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3H2O 的电离常数大小为 4H2C2O4HC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应： 42HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶 解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O的 4电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2O 424OH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1，Ksp(CaC2O4)Ca2C2O242.5109 mol2L2，则C2O molL15107 molL1。242.5 1090.005答案：(1) (2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 NaHC2OHC2OOH 424(4)5107 molL1
