《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章 自然界中的元素 第4节 课后达标检测含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章 自然界中的元素 第4节 课后达标检测含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测学生用书 P261(单独成册)一、选择题1(教材改编题)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A BC D解析：选 A。海水提镁流程：卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2。Ca（OH）2过滤盐酸浓缩结晶干燥2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A BC D解析：选 C。根据 2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO2= = = = =点燃= = = = =点燃2MgOC
2、 可知，镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是 MgO、Mg3N2和= = = = =点燃C 的混合物。再根据各气体在空气中所占的比例可知 C 项正确。3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是( )干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液灼烧沸水浸泡过滤HH2O2CCl4I2蒸馏A在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B往含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D将碘水加入 CCl4中，通过萃取、分液得到 I2的 CCl4溶液 解析：选 A。灼烧固体，应使用坩埚，A 项说法错误；H2O2能将 I氧化为 I2，
3、B 项说法正确；碘遇淀粉变蓝，C 项说法正确；将碘水加入 CCl4中，通过萃取、分液可得到 I2的 CCl4溶液，D 项说法正确。4(2018兰州一中月考)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是( )A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4层由紫色变成无色的化学方程式为 I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2(标准状况)D把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红
4、棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3HIO3，且由“把 KI 换成 KBr，颜色没有变化” ，可知氧化性 HBrO3Cl2，D项错误。5下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：选 A。A 项，液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封，A 正确。B 项，淀
5、粉KI 试纸变蓝，说明有 I2生成，将 I氧化成单质 I2需加氧化剂，Cl2、H2O2、Br2均可，B 错误。C 项，加入 CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中有 I2而不是有 I，C 错误。D 项，某溶液加入 BaCl2，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液可能含SO：Ba2SO=BaSO4，可能含 Ag：AgCl=AgCl，D 错误。24246海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )A除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2等杂质，中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液24NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取 MgCl
6、2溶液、无水 MgCl2及电解熔融状态的 MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选 B。A 项中的加入顺序会导致过量的 Ba2无法除去，A 错误；单质镁是通过电解熔融 MgCl2的方法制取的，B 正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C 错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D 错误。7向含 SO、Fe2、Br、I各 01 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入232019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析：选 C。题中四种离子与 Cl2反应的先后顺
7、序依次是 SO(消耗 224 L Cl2)、23I(消耗 112 L Cl2)、Fe2(消耗 112 L Cl2)、Br(消耗 112 L Cl2)，因此 C 选项正确。8某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体解析：选 B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢
8、加入水中，并及时搅拌，A 错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C 错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于 MgCl2水解，所以必须在 HCl 气氛中加热才能得到无水 MgCl2固体，D 错误。二、非选择题9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是_，贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。(2)写出由 MgCl2得到金属镁的反应方程式：_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去？(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒
9、，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4蒸发时：_。解析：在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造石灰乳，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案：(1)作为原料，用来制碱(或石灰乳) CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2= = = = =高温(2)MgCl2MgCl2= = = = =通电(3)加入 MgCl2溶液至过量，过滤，即可除去 Ca(OH)2(4)海边(5)搅拌，加速溶解 引流，使待过
10、滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅 搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅10溴主要以 Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤：一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2；利用热空气将 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化 Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业 Br2中微量的 C
11、l2，可向工业 Br2中_。a通入 HBr b加入 Na2CO3溶液c加入 NaBr 溶液 d加入 Na2SO3溶液解析：(1)利用存在 Br的海水呈碱性和 Cl2、Br2可与碱性物质反应可知为防止 Cl2或得到的溴与碱反应，则氯气在氧化 Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液中，加入 H2SO4，Br与 BrO发生价态归中反应生成 Br2，结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式；酸 3化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将 Cl氧化为 Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性， 32019 届高考鲁科版化
12、学一轮复习练习含解析5易腐蚀其他物质，所以 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液要等到运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr 和 NaBr 溶液均可除去 Cl2，但 HBr 和 Cl2反应生成的 HCl 不易被除去；而b、d 中的 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液均会和 Br2反应。答案：(1)酸性 Cl2歧化(或 Br2歧化)(2)Br2易挥发(或 Br2沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O 酸性条件下 BrO能将氯离 3子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)c11实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等
13、)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I的目的是_。(2)操作 X 的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H= I25SOH2O。某含碘废水(pH 约为 8)中一定23 324存在 I2，可能存在 I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 3I、IO的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检 3验不出有碘单质存在；_
