《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章 自然界中的元素 第4节 课后达标检测含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章 自然界中的元素 第4节 课后达标检测含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测学生用书 P261(单独成册)一、选择题1(教材改编题)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A BC D解析:选 A。海水提镁流程:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2。Ca(OH)2过滤盐酸浓缩结晶干燥2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A BC D解析:选 C。根据 2MgO22MgO;3MgN2Mg3N2;2MgCO2= = = = =点燃= = = = =点燃2MgOC
2、 可知,镁在空气中发生以上三个反应,所得固体是 MgO、Mg3N2和= = = = =点燃C 的混合物。再根据各气体在空气中所占的比例可知 C 项正确。3从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法不正确的是( )干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液灼烧沸水浸泡过滤HH2O2CCl4I2蒸馏A在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌B往含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,I发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D将碘水加入 CCl4中,通过萃取、分液得到 I2的 CCl4溶液 解析:选 A。灼烧固体,应使用坩埚,A 项说法错误;H2O2能将 I氧化为 I2,
3、B 项说法正确;碘遇淀粉变蓝,C 项说法正确;将碘水加入 CCl4中,通过萃取、分液可得到 I2的 CCl4溶液,D 项说法正确。4(2018兰州一中月考)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是( )A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4层由紫色变成无色的化学方程式为 I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3,至少需要 56 L Cl2(标准状况)D把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为红
4、棕色。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3HIO3,且由“把 KI 换成 KBr,颜色没有变化” ,可知氧化性 HBrO3Cl2,D项错误。5下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag解析:选 A。A 项,液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应用水封,A 正确。B 项,淀
5、粉KI 试纸变蓝,说明有 I2生成,将 I氧化成单质 I2需加氧化剂,Cl2、H2O2、Br2均可,B 错误。C 项,加入 CCl4,CCl4层显紫色,说明原溶液中有 I2而不是有 I,C 错误。D 项,某溶液加入 BaCl2,产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀,该溶液可能含SO:Ba2SO=BaSO4,可能含 Ag:AgCl=AgCl,D 错误。24246海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是( )A除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2等杂质,中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液24NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取 MgCl
6、2溶液、无水 MgCl2及电解熔融状态的 MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析:选 B。A 项中的加入顺序会导致过量的 Ba2无法除去,A 错误;单质镁是通过电解熔融 MgCl2的方法制取的,B 正确;流程图中的第步中溴元素被还原,C 错误;蒸馏法会消耗大量的能源,不是最具有发展前景的方法,D 错误。7向含 SO、Fe2、Br、I各 01 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入232019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析:选 C。题中四种离子与 Cl2反应的先后顺
7、序依次是 SO(消耗 224 L Cl2)、23I(消耗 112 L Cl2)、Fe2(消耗 112 L Cl2)、Br(消耗 112 L Cl2),因此 C 选项正确。8某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中,观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2固体解析:选 B。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢
8、加入水中,并及时搅拌,A 错误;过滤时需要用玻璃棒引流,C 错误;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于 MgCl2水解,所以必须在 HCl 气氛中加热才能得到无水 MgCl2固体,D 错误。二、非选择题9海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下:(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳,它的作用是_,贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。(2)写出由 MgCl2得到金属镁的反应方程式:_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去?(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒
9、,分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时:_;过滤时:_;2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4蒸发时:_。解析:在海水提镁的生产中,利用海边的贝壳制造石灰乳,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁,以实现原料的循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案:(1)作为原料,用来制碱(或石灰乳) CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2= = = = =高温(2)MgCl2MgCl2= = = = =通电(3)加入 MgCl2溶液至过量,过滤,即可除去 Ca(OH)2(4)海边(5)搅拌,加速溶解 引流,使待过
10、滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外溅 搅拌,防止因局部过热而使液体或晶体飞溅10溴主要以 Br形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤:一定条件下,将 Cl2通入浓缩的海水中,生成 Br2;利用热空气将 Br2吹出,并用浓 Na2CO3溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化 Br应在_条件下进行,目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式:_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_。(4)为了除去工业 Br2中微量的 C
11、l2,可向工业 Br2中_。a通入 HBr b加入 Na2CO3溶液c加入 NaBr 溶液 d加入 Na2SO3溶液解析:(1)利用存在 Br的海水呈碱性和 Cl2、Br2可与碱性物质反应可知为防止 Cl2或得到的溴与碱反应,则氯气在氧化 Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出,是因为溴的沸点低,易挥发。(3)向 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液中,加入 H2SO4,Br与 BrO发生价态归中反应生成 Br2,结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式;酸 3化时不用盐酸是防止在酸性条件下,BrO将 Cl氧化为 Cl2混入溴中;因溴具有强氧化性, 32019 届高考鲁科版化
12、学一轮复习练习含解析5易腐蚀其他物质,所以 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液要等到运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂,HBr 和 NaBr 溶液均可除去 Cl2,但 HBr 和 Cl2反应生成的 HCl 不易被除去;而b、d 中的 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液均会和 Br2反应。答案:(1)酸性 Cl2歧化(或 Br2歧化)(2)Br2易挥发(或 Br2沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O 酸性条件下 BrO能将氯离 3子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)c11实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I等
13、)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液,将废液中的 I2还原为 I,其离子方程式为_;该操作将 I2还原为 I的目的是_。(2)操作 X 的名称为_。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2,缓慢通入 Cl2,在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_;锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知:5SO2IO2H= I25SOH2O。某含碘废水(pH 约为 8)中一定23 324存在 I2,可能存在 I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 3I、IO的实验方案:取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检 3验不出有碘单质存在;_