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1、元素周期表和周期律的复习,房山区实验中学 黄瑛,本单元知识回顾：,周期表结构及应用 元素周期律内容、本质及应用 第三周期和第IA和VIIA主族内元素性质的递变规律 原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系,性质,原子序数、周期数、 族序数,核外电子排布、原子离子半径,主要化合价、 物理化学特性,结构,位置,原子序数=质子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数,同主族：相似性 同周期：递变性,核外电子排布： 化合价、金属性非金属性,含量、熔沸点、 金属性非金属性、 氧化还原性、酸碱性、 电离、水解、电解、 工业用途,考试大纲要求：,掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（
2、周期、族）及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,近三年高考题分析：,（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A.金属性：Y Z B. 氢化物的沸点：X W C.离子的还原性： X W D.原子及离子半径：Z Y X,性质,结构,位置,元素,考题基本模式：,题例：,Y元素原子的
3、最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是7价 短周期元素A、B、C在周期表中位置如图所示,小试牛刀：,1、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，原子序数依次增大，已知：A原子核外电子总数等于其电子层数，B的氢化物极易溶于水且显碱性，C原子最外层电子数是电子层数的3倍也是内层电子总数的3倍，D原子最外层电子数为最内层电子数的一半，E的原子半径在同周期中最小。 用化学用语回答下列问题： (1)A、C、D三种元素中可形成既含离子键又含极性键的物质，写出其中一种的电子
4、式 。 (2)B、C两种元素形成的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ，其中B的氢化物的空间构型为 。其水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。,小试牛刀：,1、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，原子序数依次增大，已知：A原子核外电子总数等于其电子层数，B的氢化物极易溶于水且显碱性，C原子最外层电子数是电子层数的3倍也是内层电子总数的3倍，D原子最外层电子数为最内层电子数的一半，E的原子半径在同周期中最小。 用化学用语回答下列问题： (3)0.5molA单质与足量C单质反应放出QkJ的热量，写出这个反应的热化学方程式 。 (4)工业上用电解D和E的化合物的方法来制取化工产品，写出电解的离子
5、方程式 。检验其阳极产物的方法是 。,你也做一回出题人吧！,（05北京）8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是,A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,经典题例：,经典题例：,2、(08西城一模26)有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：(1)将A、B、D、E的元素符号分别填
6、在下表相应的空格内。(2)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_(填化学式)，由A、D两种元素组成的高价化合物的电子式为_。(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2BBM2和AM3BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用元素符号表示)_、_。,(4)上图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。单质A与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式为_。,性质,原子序数、周期数、 族序数,核外电子排布、原子离子
7、半径,主要化合价、 物理化学特性,结构,位置,熔沸点、金属性非金属性、 氧化还原性、酸碱性、 电离、水解、电解、 工业用途,元素,原子序数=质子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数,同主族：相似性 同周期：递变性,核外电子排布： 化合价、金属性非金属性,考题基本模式：,基本模式：,位置,原子序数,电子层结构,原子半径,化合价,元素特征性质,用途,物质组成,推出元素,书写元素名称符号 化学式、电子式、方程式,其它(学科内综合考查),离子结构,推断元素的一般方法：,原子结构特征,含量等其他特征,物理和化学特征,元素性质,原子或离子结构,化学方程式计算,元素的特征,周期数、族序数,原子序数,相对分子质量,元素名称,化学式计算,若干元素原子序数间关系,对反应的有序地整理与记忆 （以IA-VIIA置换反应为例）,考查“抽象化学式”到“具体化学式”,讨论范围：短周期元素形成 化学式： AB型 A2B型 AB2型 AB3型 解题方法：化合价确定元素；记住特例,以“AB3”型为例：A、B是位于短周期的两种元素，可以形成AB3型化合物，则A、B的原子序数之差可能为 。,+3、-1价：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3； -3、+1价：NH3、PH3； 特例：SO3、PCl3,
