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1、课题1 常见的酸和碱,第4课时 常见的碱,五、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，白色固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的热，水溶液有滑腻感。,(1) 物理性质,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,(2) 强腐蚀性,用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，
2、在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,俗称熟石灰或消石灰，白色固体； 它的水溶液俗称石灰水； 具有腐蚀性。,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,1、碱溶液能与酸碱指示剂反应A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,六、碱的化学 性质,2、碱与酸反应生成盐和水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O；,六、碱的化学通性,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什
3、么吸收好？,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？,3、与大多数非金属氧化物反应生成盐和水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；,写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,六、碱的化学通性,【思考】为什么氢氧化钠固体要密封保存？,4、能与某些盐反应生成新盐和新碱CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,六、碱的化学通性,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,碱的通性：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和
4、水。碱能与酸反应，生成盐和水。 碱能与某些盐反应,酸的通性：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与活泼金属反应，生成氢气。 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应，生成盐和水。酸能与某些盐反应,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,七、酸和碱各自有相似化学性质的原
5、因 组成相似,酸在水溶液中都能电离出H+，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+；碱在水溶液中都能电离出OH-，即不同碱溶液中都含有相同的OH-。,记住：可溶性的酸碱盐溶液中，溶质均以离子形式存在，所以均能导电。,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液,巩固练习： 1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_
6、。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属阳离子,氢氧根离子,氢氧根离子,练习2、 蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。 3下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）,不能,不能,能,能,离子,A,巩固练习： 4下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂 5如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,复习巩固： 6氢氧化钠有强烈的
7、腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,复习巩固： 7澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,8下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,复习巩固： 9
8、下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )A、大理石 B、浓硫酸C、熟石灰 D、石墨,10下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,巩固练习： 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变
9、为红色 ( ),C,D,巩固练习： 3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,4下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,D,巩固练习： 5下列叙述错误的是 ( )A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 6下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl
10、2,AB,巩固练习： 7下列实验操作正确的是 ( )A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,巩固练习： 9某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A先用干布擦，再用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,10将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈
11、被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,巩固练习： 11初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,12鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C
12、、CuO D、稀盐酸,B,13纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl= NaCl + H2O,14怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？15某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取
13、样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,16在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,
