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1、第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：,已知物质的质量，如何求物质的量呢？,=,物质的量n（mol）,=,物质的质量/ 1mol物质的质量,或N=nNA,1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。,一、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 2、符号为M 3、常用单位：gmol1或kgmol1 。 4、关系式：,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。,1mol不同物质的质量是多少?,注意：任何物质的摩
2、尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。,1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?,它们引入的意义和单位都不同,2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。,例题,【判断正误】,由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的
3、质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa的质量为23g。 SO42的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为96g 。,46,0.5,2molNa的质量为 g； 49gH2SO4的物质的量为 mol。,1、NaOH的摩尔质量为 ( )A.40 B.40g C.40mol D.40g/mol 2、下列说法正确的是 ( )A.1摩尔氧原子的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量为17gC.1
4、molH2SO4的质量为98g/mol D.H2O的摩尔质量为18g/mol 3、2NA个H2SO4分子是多少摩尔？质量为多少克？( ) 4、54克水含多少摩尔水分子？含有多少个水分子？( ),迁移应用,D,D,2mol 198g,3mol 3NA,结论：固体、液体物质体积无明显规律，在相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积在数值上近似相等。标况下，约为22.4L .,问题探究,相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？,阅读P21表131，组内研讨,一、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)定义：_叫 做气体摩尔体积。(2)符号：_(3)数学表达式： _(4)单位：L
5、mol1或m3mol1。,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。,标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象： 任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,2、是特定条件下的气体摩尔体积。,注意：,3、判断下列说法是否正确？为什么？,（1）气体的摩尔体积为22.4L,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L,（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5） 1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大,（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小
6、,错,错,错,错,错,错,形成练习,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol H2的体积约是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） 1mol O2在20时的体积一定大于22.4L （ ） 在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L （ ）,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,讨论解释,2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。,Why?,分析影响物质体积的因素有哪些?,讨论解释,举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：,人
7、数 距离 胖瘦,1、微粒数目的多少影响物质体积的大小,讨论解释,2、微粒大小影响物质体积的大小,讨论解释,3、微粒间距影响物质体积的大小,讨论解释,物质的微粒数目,微粒的大小,微粒之间的距离,可以忽略,NA,讨论解释,结 论,固体液体物质,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,小,大,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,想一想:,当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,对气体而言,2
8、. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,压强增大，气体分子间的平均距离减小。,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,1. 粒子的数目,温度 压强,影响粒子之间距离的因素有,2. 粒子间的距离,1. 粒子的数目,解释：,温度 压强,在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,因为：决定气体物质体积大小的因素是：,所以： 在STP下，1mol任何气体体积一定相同。,NA个（因1mol）,OoC,1 atm,A,1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ） A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、
9、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。,练习:,C,下列说法正确的是（ ） A、1mol任何气体的体积都是22.4L。 B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。,练习:,1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ） 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ） 6 体积相同的
10、任何气体所含分子数相同。 （ ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同（ ）,练习:,例题,在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总= =1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y, VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 LVCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,1、决定固体、液体、气体体积的主要因素。 2、标准状况下1mol
11、任何气体的体积都相同。,小结:,一.阿伏加德罗定律,（1）.内容 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 （2）范围：气体 （）气体摩尔体积是它的一个特例。标准状况下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。,阿伏加德罗定律的推论,从 PV= nRT推导,例标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，一个盛有氧气(O2)，另一个盛有甲烷(CH4)，则两瓶气体具有相同的( ) A质量 B原子总数 C密度 D分子总数,D,练1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、
12、同密度的C2H4和C2H6 D同压强、同体积的N2O和CO2,A,由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。,由0.2 g H2、8.8 g CO2和5.6 g CO组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为( ) A14.6 B29.2 C43.8 D58.4,A,2.甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为( ) A12 B21 C11 D32,B,1(2011亳州高一质检)下列关于CO的说法中正确的是( ) A1 mol CO的气体体积为22.4 L B常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol C5 L CO和5 L N2的质量相等 DCO在标准状况下的密度为1.25 gL1,D,设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质 中物质的量为1摩尔的是( ) A通常状况下22.4 L氯气 B18毫升水 CNA个H2 D标准状况下22.4 L H2O,C,标况下有6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A体积： B密度： C质量： D氢原子数：,A,再,见,
