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1、元素周期律与 非金属元素规律,专题点金掌握典型金属（钠、镁、铝、铁）在周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见金属元素的单质和化合物。正确理解金属知识的有关规律，比较金属与酸（或水）反应产生氢气量的大小；掌握金属活动顺序表的应用和典型金属单质及其化合物的应用；理解金属及其化合物在生产、生活、社会、科技中的应用，了解其与物理、生物等学科知识间的综合与渗透。,(一）元素非金属性的强弱规律,1、常见非金属元素的非金属性,FOClNBrISPCSiH,2、元素的非金属性与非金属单质活泼性的区别,元素的非金属性是原子吸引电子的能力，影响因素(1）原子半径（小）； （2）核电荷数（大）； （3）最外层电
2、子数（多),而由双原子构成的单质，要考虑原子间的共价键强弱 如：O Cl.N Br 而:O2 Cl2 . N2 Br2,8、依据周期律进行比较,（二）元素非金属性强弱的比较依据,1、非金属单质与 H2 化合的条件及难易程度,2、氢化物的稳定性,3、最高价氧化物对应水化物的酸性,4、非金属间的相互置换,5、非金属元素的氧化性或对应离子的还原性,6、与变价金属反应时，金属被氧化的程度,7、两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低,3、化合价：最高正价=族序数，最低负价=族序数 8。大多有变价，如：C、N、S、Cl等。,（三）周期表中的位置和结构特点,1、非金属有16种，稀有气体有6种，除H外
3、都在周期表的右上方，都是主族。,2、最外层电子：除H外均3，与主族序数相同，得电子趋向较大。,常见同素异形体： 金刚石与石墨、氧气与臭氧、白磷与红磷、S2与S4与S8 。,（四）常见非金属单质的晶体类型和同素异 形体,分子晶体: 稀有气体、卤素、O2、H2、N2、S、P等，熔沸点低、硬度小，不导电.,原子晶体： 金刚石、晶体硅、硼，熔沸点高、硬度大，不导电。,6、物理法：分离液态空气制N2、O2,(五)非金属单质的制备,原理：R(+n) R(0) R(-n) R(0),方法: 1、分解法：KClO3制O2、H2O2制O2,2、置换法：由锌制H2、由Cl2制Br2、O2和H2S制S,3、氧化法：
4、MnO2制Cl2,4、还原法：C和H2O制H2、SiO2和C制Si,5、电解法：NaCl和H2O制H2，Cl2，NaOH,（六）非金属单质的化学性质,1、与非金属反应,氧化性：卤素、氧族、氮族、碳 与H2反应生成氢化物.,还原性：S、N2、P、C与O2反应, C、P与Cl2反应, C与S反应 .,N2与Mg以前的活泼金属反应,2、与金属反应,Cl2、Br2与金属反应，变价金属显高价,O2与金属反应，Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3、Fe3O4,S与金属反应，变价金属显低价,3、与水反应,氧化性：F2,还原性：C,既显氧化性又显还原性（歧化反应）：Cl2、Br2、I2,还原性：C、S、P
5、 与强氧化性酸反应，如：浓 H2SO4、浓 HNO3,4、与酸反应,氧化性：Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸反应，如：H2S、H2SO3,5、与碱反应,还原性：Si + NaOH,既显氧化性又显还原性（歧化反应）：Cl2、Br2、I2、S与NaOH反应,6、与盐反应,非金属单质之间的置换： Cl2 + NaBr O2 + Na2S ,与低价态盐： FeBr2 + Cl2 O2 + Na2SO3 ,7、与氧化物反应 氧化性：O2 + SO2 O2 + CO O2 + NO Cl2 + SO2 + H2O 还原性：C + SiO2 H2 + CuO C + CO2 ,有机物的燃烧：CxHyO
6、z + O2 CxHy + O2 ,不饱和烃的加成反应：C2H4 + X2 （Cl2、Br2、I2）,（七） 非金属氢化物1、都为气体（H2O除外），大多有刺激性气味， NH3易液化2、都为共价化合物，分子晶体，NH3、HCl极易溶于水3、HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2Se 溶于水形成酸，且酸性依次减弱4、NH3溶于水形成碱,（八） 非金属氧化物的通性1、固态时都是分子晶体（SiO2除外）2、低价氧化物有毒：CO、NO、NO2、SO23、最高价氧化物为酸性氧化物，与强碱反应，易溶于水则易与水反应（ SiO2除外）4、不成盐氧化物（CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水,考题
7、剖析,例1：已知CN离子、SCN离子和Cl有相似之处，两个CN原子团和两个SCN原子团可以分别组成氰分子(CN )2和(SCN )2 ，(CN )2和(SCN )2的性质与Cl2也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为ClBr CN SCNI，它们都存在相应的氢化物。回答下列问题： （1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H2SO4干燥的是 。 （2）将(CN )2气体逐渐通人NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式 、 _。 （3）在SCN中，一定显负价的元素是 。一定显正价的元素是 。 （4) (CN )2和NaOH溶液反应
8、的化学方程式是 _。 其产物中的两种阴离子与SCN离子相比，还原性顺序应是 _。,HCl,(CN )2 2II22CN,(CN )2 2SCN=2CN (SCN )2,N,C,CNOCN V2 V3 BV1 V3 V2 CV2 V3 V1 DV3 V1 V2,解析 设每支试管中2种气体的体积各为3L，则： 3NO2 十 H2O=2HNO3 十 NO， V1余V(NO) 十生成V(NO)=3L十1L4L； 4NO2 十 O2 十 2H2O=4HNO3， V2余V(O2)3L3/4L9/4L； NH3十H2O=NH3H2O， V3余V(N2)3L。,B,3：如图所示，已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。,请填空： （1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是：（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是：,氮,氧,O22Mg 2MgO,
