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1、一、活泼的黄绿色气体氯气 自我诊断 1.思考并回答下列问题： （1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有 哪几种？ （2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水 发生了反应？ （3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？,第2讲 富集在海水中的元素氯,基础盘点,（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么 颜色？ （5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原 理有什么不同？ 提示 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3、SO2等。 （2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量Cl2分子。 （3）现象是先变红后褪色。 （4）Cl2
2、呈黄绿色，NO2为红棕色。 （5）HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性 而具有漂白性；SO2与有机色质化合生成无色物质 而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有 漂白作用。,基础回归 1.物理性质通常情况下,氯气是 色 气味的 体。密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水,通常1体积水约溶解 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,用手在,2.化学性质 （1）与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：( 色烟)（ 色烟) （2）与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式
3、为：( 色火焰) （3）与水反应氯气与水反应的化学方程式： 。,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,H2+Cl2 2HCl,Cl2+H2O,棕黄,棕褐,苍白,HCl+HClO,（4）与碱反应（完成下列化学方程式）与烧碱反应: ，制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 。 （5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式） 氯气与KI溶液： 。 氯气与FeCl2溶液： 。 向氯水中通入SO2： 。,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2KI+Cl2 2KCl+I2,2
4、FeCl2+Cl2 2FeCl3,SO2+2H2O+Cl2,Ca(ClO)2+2H2O,H2SO4+2HCl,3.制取 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为 。 （2）实验室制取反应原理：。,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,二、氯的重要化合物 自我诊断 2.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：,请你回答： （1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。 （2）用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理： ； 一般情况下，漂白粉失效的主要原因： 。,答案 （1）密封、避光、干燥地方保存，避免受
5、潮、与酸性物质接触 （2）2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2,基础回归 1.次氯酸（HClO） (1)不稳定性：化学方程式为 。 （2）弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为 。 （3）强氧化性：具有 性。 2.Ca(ClO)2的主要化学性质 （1）稳定性比HClO 。 （2）水解显 性，其水解离子方程式： 。,2HClO,HClO H+ClO-,漂白,2HCl+O2,强,碱,ClO-+H2O HClO+OH-,弱,（3）与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的 原理可用化学方程式表示
6、为 。漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密 封保存？ 提示 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白 粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧 化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封 保存。,HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O,2HClO+CaCO3,思考:,三、卤族元素 自我诊断 3.下列关于卤素的叙述，正确的是 （ ）A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加
7、逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2+H2O HX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减,解析 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄 绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢 化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI, B项错误；F2与水反应： 2F2+2H2O 4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-Cl-Br-I-,还原性 逐渐增强：F-Cl-Br-HClHBrHI,HFHIHBrHCl,分子间存在氢键,HIHBrHClHF,HIHBrHClHF,5.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验 （1）未知液 ,据沉淀颜色判
8、断。AgCl为 色，AgBr为 色，AgI为 色。有机层呈,白,淡黄,黄,橙色或橙红色，表明有 紫色或浅紫、紫红色，表明有,Br-,I-,要点一 氯水的成分及性质 1.氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO,要点精讲,三种分子：C12、H2O、HC1O 四种离子：C1-、H+、OH-、C1O-,2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,特别提醒 当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐通入Cl2时，要考虑它们的还原性顺序：SO2I-Fe2+Br-，要根据氧化顺序和得失电子守恒计算。,3.氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性;（2
9、）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl-的性质。,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：,4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用,【典例导析1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,（1）实验得出的结论 。 （2）指出实验和实验中的“实验现象”： , 。 （3）实验中“实验方法”的具体操作过程是： 。 （4）通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是a. ,b. 。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。,思路导引 依据Cl2与H2O的反应,答案 （1）氯水中含有Cl- （2）溶液褪
10、色 有气泡冒出 （3）取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片 上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 （4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性， 若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白 作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H+的中和 作用引起的,思维提升 （1）若将实验中的试纸换为pH试纸， 能否测出氯水的pH? (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变， 是否还能出现上述现象？ 提示 （1）不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因 为氯水中含有的HClO，能将pH试纸氧化褪色。 （2
11、）久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、 还会出现上述现象，实验中淀粉-KI试纸不会 变蓝。,迁移应用1 已知氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的 反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸 性比碳酸还要弱的酸。 （1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 。 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其 中加入下列的 （填字母序号）。 A.NaOH固体 B.水 C.NaClO固体 D.NaHCO3固体 E.CaCO3固体,（3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反 应的离子方程式正确的是 （ ） A.氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.氯气溶于石灰水：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O CaCO3+2HClO D.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2OHSO +HClO,
