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1、1南安二中南安二中 20112011 年春季高二年化学期末考测试题年春季高二年化学期末考测试题命题者：hzx一、单选题（本题包括一、单选题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分）1一个化学反应如果放热，则其反应热H（ ）AH0 BH0 CH0 D不能判断2下列属于弱电解质的是ACu B H2SO4 CCH3COOH DNaOH3下列溶液一定呈酸性的是（ ）Ac(OH)c(H+)的溶液 B含有较多 OH的溶液CpH7 的溶液 D滴加酚酞显无色溶液4由锌铜做电极材料，硫酸做电解质溶液的原电池装置中，则（ ）AZn 是正极 BCu 是负极 C电子从负极
2、流向正极 D电流从负极流向正极5下列物质属强碱弱酸盐的是（ ）ANaCl BNa2SO4 CFeCl3 DCH3COONa6常温下，在 0.001 molL1盐酸中，其 PH 为（ ）A3 B2 C1 D137将 0.1 molL1的 CH3COOH 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液的 PH（ ）APH0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH 减小 B恒温下，向水中加入少量固体 KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D加入少量固体 NaHCO3，平衡逆向移动11有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1
3、10-11 molL-1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同12已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJmol1CH2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242kJmol1DH2O(g)= H2(g) + O2 (g) H=+242kJmol113已
4、知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin)C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)14下列哪个说法可以证明反应 N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） 。（A）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键断裂（B）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂（C）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂班级 姓名 号数 密封线内不得答题 2（D）1 个 NN 键断裂
5、的同时，有 6 个 H-H 键形成15有 A、B、C、D 四种金属，已知：D 投入水中可与水剧烈反应；用 A 和 C 作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C 为正极；B 和 C 的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出 B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ACDBA BBDCA CDACB DDCAB16有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mol e负极上 CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH8e-=CO32+7H2
6、O负极上是 O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液碱性不断增强 A. B C D17电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.4molOH生成时，阳极生成（ ）A0.2mol H2 B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl218下列物质的溶液在加热蒸干后，能得到其溶质的是（ ）A氯化铁溶液 B氯化铝 C氨水 D硫酸铁19关于可逆反应 A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）AK =BK 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K 值增大D其它条件不变时，压强减小，K 值减小2
7、0有等体积、等浓度的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V33南南安安二二中中 20112011 年春季高二年化学期末考测试题年春季高二年化学期末考测试题选择题答题卡：（第（第 IIII 卷卷 ）二非选择题：21. 可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)，反应前取 2 mol A 和 1 mol B 置于 2 L 容器内 5 min 后，测得容器内 A 的浓度为 0.5 mol/L，这时 B 的平衡浓度为 mol/
8、L，C 的平衡浓度为 mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 。22.已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 a kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 b 倍，则 CH4的燃烧热为 。23常温下，下列 3 种溶液：0.10molL1(NH4)2SO4 0.10molL1NH3H2O 0.10molL1CH3COONH4 请根据要求填空：(1).溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），(2).若将溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中c(OH)_原来的十分之一（填“大于”、
9、“小于”或“等于”）。(3).实验测得溶液的 pH=7，则c(CH3COO)_c(NH4+)（填“”、“”或“”）。(4).上述四种溶液中，pH 最小的是（填序号）_。(5).上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）_。24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图 A 所示：a、b 均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中 a 与直流电源正极相连，b 与直流电源负极相连，电解质溶液为 NaOH 溶液，则 a 电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的 pH 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）然后如图 B 所示，移走直流电源，在 a、
10、b 极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案班级 姓名 号数 密封线内不得答题 425.已知 2NO2(g)N2O4(g) H=-57.2 kJ/mol。一定温度下在密闭容器中反应达到化学平衡。（1）其平衡常数表达式 K (2)若升温，则平衡向 移动。（3）若 起始时二氧化氮的浓度为 0.03 mol/L，反应一段时间后达到平衡，平衡时二氧化氮的浓度剩下 0.01 mol/L，则 K 值为 。（背面还有试题）（背面还有试题）26. Na2CO3
11、是一种常见的洗涤添加剂，其可以做为添加剂的原因是其有一定的去污能力，并且加热其去污能力增加。（1）请用碳酸钠主要的水解方程式表明其去污原理： （2）在 Na2CO3溶液中，应该遵守的电荷守恒表达式为 27. 常温下，空气中的二氧化碳溶于水中，达到平衡时，溶液的PH5.6，C（H2CO3）1.010-5mol/L。其一级电离方程式为 ，若忽略水的电离及碳酸的二级电离，则一级电离平衡常数 Ka1 。(已知：10-5.6=2.510-6)三计算题：三计算题：28.某小组成员为探究 Cu2+与 Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有 0.01molHNO3、0.001molCu(NO)3、0.045molAl(NO)3的溶液中逐滴加入一定浓度的 NH3H2O 溶液，使混合溶液的 PH 不断升高，当加到溶液的体积为 45mL 时，Al3+开始生成沉淀，当加至溶液的体积为 50mL 时，Cu2+开始生成沉淀。（不考虑溶液体积的变化）已知：常温下 KspAl(OH)3=1.010-33, KspCu(OH)2=2.010-20。请计算（1）Al(OH)3开始沉淀的 PH 是多少？（2）若溶液中离子的浓度约为 1.010-5时，可视为沉淀完全，则当 Al(OH)3完全时，Cu(OH)2是否析出？
