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1、物质结构与元素周期律,学习目标： 1、能说出原子的组成和同位素的概念 2、能对20号之前的元素进行核外电子排布 3、熟练绘出元素周期表的结构 4、知道周期表中元素性质的递变规律 5、能够区分离子键和共价键，掌握共价健的概念、形成以及类型,第一节 原子结构,一、原子的构成和同位素 （一）原子的构成 1909年英国物理学家卢瑟福及其助手所做的用粒子轰击金属箔的实验 实验结果表明，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进， 但有少数粒子发生了较大的偏转， 并有极少数粒子的偏转超过90， 有的甚至几乎达到180而被反弹回来，这就是粒子的散射现象。 结论：正电荷集中在原子中心。 推测：原子由原子核及核外
2、电子构成，原子作为一个整体不显电性。,卢瑟福在1911年提出了原子的核式结构模型，认为在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核(nucleus)，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。,构成原子的粒子及其性质,构成原子的粒子及其性质,原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由质子决定的： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,（二）同位素 1、定义：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。 如： 1H 2H 3H 12C 13C 14C 35Cl 37Cl 2、分类： 同位素,放射性同位素,稳定性同位素,射线：He原子核 射线：电子流 射线：电磁波,二、原子核外电子的排布 （一）原子核外电子排布规律 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2 个。 2、最外层电子数目不超过8个，（K层为最外层时不超过2个电子） 3、次外层电子数目不超过18个电子。 （二）原子核外电子排布表示方法 1、原子结构示意图 2、电子式： Na Mg Al Si S Cl Ar,
