《大学物理化学课件 第二章 第三节 氧化还原反应 2013》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学物理化学课件 第二章 第三节 氧化还原反应 2013（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度 理解氧化还原反应。 2. 表示方法（单、双线桥法） 3. 物质氧化性与还原性强弱的判断 4. 有关简单计算 5.培养由现象到本质的科学探究意识。,一)、从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析氧化反应、还原反应：,得到氧,失去氧,有氧得失,(2)结论：氧化还原反应是反应过程中_的化学反应。,CuO + H2=Cu + H2O,失去氧 被还原,得到氧 被氧化,还如：,一：氧化还原反应概念,2.从化合价升降的角度 (1)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：,升高,降低,有变化,(2)结论：氧化还原反应是反应过程
2、中元素化合价_的化 学反应。,CuO + H2=Cu + H2O,+2 0 0 +1,化合价降低 被还原,化合价升高 被氧化,还如：,3.从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应： 从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应,失去电子,得到电子,得失,结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的_。,2Na + Cl2=2NaCl,0 0 +1 -1,失去2e- 化合价升高 被氧化,得到2e- 化合价降低 被还原,点燃,(2)有电子对偏移的反应：反应 H2 + Cl2 2HCl 氯元素化合价_，共用电子对_氯原子，发生_反应。 氢元素化合价_，共用电子对_氢原子，发生_反应。 结论：氧化还原反应
3、过程中，元素的原子间有电子对的_。 (3)总结论： 氧化还原反应：_ 的化学反应。,降低,偏向,还原,升高,偏离,氧化,偏移,凡有电子转移(得失或偏移),化合价降低 被还原,化合价升高 被氧化,二）：氧化还原反应相关概念,得电子（所含元素化合价降低）的物质。,失电子（所含元素化合价升高）的物质。,物质发生氧化反应后的生成物。,物质发生还原反应后的生成物。,氧化剂所具有的性质。,还原剂所具有的性质。,物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应本身被氧化。,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应本身被还原。,氧化还原反应：_ 的化学反应。,凡有电子转移(得失或偏移),0 0 1 1,化合价升高，被氧化
4、，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,0 0 11,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子,电子对偏离,得到电子,电子对偏向,特征： 有化合价变化,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏移）,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,记忆: 失（师）,判断： 化合价有无变化,本质： 有电子转移的化学反应,升（生）,氧,（反应）,电子转移（电子得失或偏移）,三）、氧化还原反应的过程：,氧化剂：Cl2 还原剂：Na,氧化剂：Cl2 还原剂：H2,二）
5、：氧化还原反应概念,得氧的反应,失氧的反应,得、失氧同时发生，且总数相等,凡有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升、降同时发生，且总数相等,凡有化合价升降的反应,失去（或偏离）电子的反应,得到（或偏向）电子的反应,凡有电子转移的反应,得失（或偏离偏向）电子同时发生，且总数相等,2.反应中概念间的关系(1)氧化剂在反应中化合价_具有_性被_生 成_产物，发生 反应。 (2)还原剂在反应中化合价_具有_性被_生 成_产物，发生 反应。,降低,氧化,还原,还原,升高,还原,氧化,氧化,还原,氧化,第二课时,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,失去ne- 化合价升高
6、被氧化,得到ne- 化合价降低 被还原,氧化剂：CuSO4 还原剂: Fe,化合反应,分解反应,3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,思考：,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即： (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。,4、常见氧化剂和还原剂： （1）常见氧化剂：,（2）常见还原剂：,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O + H2O = 2NaOH2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O33 IB
7、r + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1 -1 -3+1 +1-3+1 0,练习,练习,下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,二、氧化还原反应的表示方法：,（1）、双线桥法 要点：线跨越等号，从反应物某
8、元素出发 指向生成物同一元素KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,+5 -1 0,得到5e- 化合价降低 被还原,失去5e- 化合价升高 被氧化,氧化剂：KClO3 还原剂：HCl n(氧化剂)/n(还原剂)= 氧化产物：Cl2 还原产物：Cl2 n(氧化产物)/n(还原产物)=,二、氧化还原反应中电子转移的表示 1.双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(2)示例：,(3)使用注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反
9、应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或 b1时，要省略。,(2).单线桥法 (1)含义：一般表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(2)示例： (3)使用注意事项： 单线桥必须画在反应物中。 箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 不需要写“失去”、“得到”箭头已标明电子转移的方向，只标明电子转移数目。,5e-,（2）、单线桥法,KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,练习：KClO3受热分解如何表示？,氧化剂：KClO3 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 还原产物：Cl2,氧化剂：CuO 还原剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu,【学而后思
10、】 (1)在反应2KClO3 2KCl+3O2中，哪种元素被还原，哪种物质是氧化产物？,得到12e- 化合价降低 被还原,失去12e- 化合价升高 被氧化,12e-,化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高的反应为氧化反应，得到的物质是氧化产物，即氧气。氧化剂和还原剂都是KClO3,【学而后思】 (1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之间有什么联系？ 提示：氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子，且氧化剂得电 子数和还原剂失电子数相等。 (2)单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同？ 提示：单线桥表明的是氧化剂和还原剂之间的电子转移的关系 和数目，而双线桥表示的是氧化剂和还原
11、剂变价元素的电子的 转移情况。,【思考辨析】1.判断正误 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) 分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，与是否有氧元素无关。 (2)FeFeSO4的过程是被氧化的过程。( ) 分析：FeFeSO4过程中铁元素的化合价从0价升高为+2价，化合价升高，是被氧化的过程。 (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低。( ) 分析：在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必然有化合价的降低,(4)置换反应一定是氧化还原反应。( ) 分析：置换反应过程中一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应。 (5)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，在
12、反应中被还原。( ) 分析：氧化还原反应过程中原子得电子，化合价降低，发生还原反应，该物质是氧化剂；原子失电子，元素化合价升高，被氧化，该物质作还原剂，在反应中被氧化。,2.问题思考 (1)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？ 分析：不一定，若元素在反应中由正价变为零价，则该元素被还原，若元素由负价变为零价，则该元素被氧化。 (2)结合复分解反应的特点分析，复分解反应是氧化还原反应吗？ 分析：复分解反应一定不是氧化还原反应，因为复分解反应中仅仅是离子的互换，无化合价的升降。,【答案】 A,【答案】 B,一、氧化还原反应概念间的关系 1.概念间的关系,记忆掌握: 失（师）,升（生）,氧
13、,（反应）,【知识链接】 化合价的含义 一种元素的一定数目的原子与其他元素的一定数目的原子相化合的性质,也指物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。,电子转移 电子转移包括电子的得失和电子的偏移。当两种元素原子获取电子的能力相差较大时，一方失去电子，一方得到电子，双方均达到8电子或2电子稳定结构，它们之间的电子转移属于电子的得失。当两种元素原子获取电子的能力相差不大时，则在两个原子间形成共用电子对，使两个原子均达到8电子或2电子稳定结构。若两元素原子对共用电子对的吸引力不同，则共用电子对偏向一方，它们之间的电子转移属于电子对的偏移。,1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Z
14、n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,三、物质的氧化性和还原性强弱比较,2、根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,已知：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2； Br2 + 2KI = 2NaBr + I2 根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂,氧化性：Cl2 - Br2 I2 还原性：I - Br - Cl -,氧化性：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性： 还原剂的还原性还原产物的还原性,3、根据化学方程式：（重要）自发进行的氧化还原反应,记忆：剂的性 产物的性,例, MnO42- Cl2 Fe3+ I2,今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,
