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1、1专题二 化学反应单元过关检测本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 50 分钟 第卷(选择题 共 48 分)一、单项选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列说法正确的是( )ACO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强1.解析：H2CO3是电解质，CO2是非电解质，BaSO4是强电解质，溴既不是电解质也不是非电解质。答案：D2下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的
2、是( )选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH1 的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO410Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OB常温下 c(OH)102molL1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K、NO3、Cl、NH4NH4OH=NH3H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na、Cl、S2、SO32SO322S26H=3S3H2OD含有大量 H的透明溶液Na、Cu2、AlO2、SiO322HSiO32=H2SiO32.解析：A 项，酸性条件下 MnO4可以将 Fe2和 Cl氧化，错误；B 项，由题意可知，溶液呈酸性，则溶液中不可能大量存在 NH4，反应为：NH4OH=NH3H2O，正确
3、；C 项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D 项，SiO32、AlO2均与 H反应，错误。答案：B3(2011 年德阳一诊)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的 KHCO3和 Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2O H2S2OH3.解析：选项 A，忽视 Fe3对 I的氧化，错误。选项 B，假设 KHCO3、Ba(OH)2均为 1mol，首先1mol HCO3与 1mol O
4、H反应生成 1mol CO32、1mol H2O,1mol CO32立即与 1mol Ba2结合生成1mol BaCO3沉淀，正确。选项 C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项 D，S2水解是分步进行的，以第一2步水解为主，其水解产物为 HS，错误。答案：B4(2011 南昌调研)在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO4=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为：XO4Z2B2A3DX2是 XO4的还原产物4.解析
5、：由反应(1)可知氧化性：XO4Z2，由反应(2)可知氧化性：B2A3，由反应(3)可知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为：XO4Z2B2A3，结合选项分析可知 B 不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。答案：B 5(2012 年湖北孝感高三统考)下列离子方程式书写正确的是( )ANaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：HSO42Ba2OH=BaSO4H2OB明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200mL 2mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气：4Fe26Br5
6、Cl2=4Fe33Br210ClDNaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO325.解析：NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性，则 NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为 Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，A 错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO42完全沉淀时，KAl(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为 1：2，则 Al3与 OH的物质的量之比为 1：4，此时生成 AlO2，故 B 错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO3，故 D 错误。答案：C6(2012
7、年广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；1：2= = = = =高温SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B 3C D6.解析：本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为 15；反应中比例为 12。答案：B7(2011 年江西师大附中、临川一中联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONOB将磁性氧化铁(Fe3O
8、4)溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONODFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O7.解析：B 项反应式错误，生成物中应该既有 Fe2又有 Fe3；C 项还原性 IFe2，即 I先被氧化；D 项溶解后，Fe3还要和 I发生氧化还原反应生成 Fe2和 I2。答案：A8 (2011 年潍坊质量检测)实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO2是还原剂BNH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1mol N2时转移 6mol 电子D氧化剂和还原剂的物质
9、的量之比是 1：18.解析：A 项，NaNO2中 N 元素的化合价为3，生成物中 N 元素的化合价为 0，故 NaNO2是氧化剂，不正确；B 项，NH4Cl 中 N 元素化合价从3 变为 0，故 NH4Cl 作还原剂，在反应中 N 元素被氧化，不正确；C 项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 可知，生成 1mol N2时转移 3mol电子，故不正确；D 项，由 C 项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11，正确。答案：D9(2011 年北京西城区期末考试)在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )A溶液的 pH13：ClO，HCO3、Na、Mg2B溶液中含有大量
10、 NO3、NH4、I、SO42、HC溶液中 c(HCO3)0.1mol/L：Na、K、CO32、BrD溶液中由水电离出的 c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br9.解析：A 项，pH13 的溶液呈碱性，Mg2、HCO3均不能大量存在；B 项，酸性条件下 NO3具有强氧化性，I不能大量存在；D 项，由水电离出的 c(H)11013mol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下 H不能大量存在。答案：C10(2011 年金丽衢十二校联考)下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是( )A向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：ClOSO2H2O=
11、HClOHSO3B向 AlCl3溶液中投入过量 Na：Al34Na2H2O=AlO24Na2H2C向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl4D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42沉淀完全：Al32SO422Ba24OH=AlO22H2O2BaSO410.解析：HClO 具有强氧化性，能将 HSO3氧化，A 项错误；向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2，可把Fe2氧化成 Fe3，也能将 Br氧化，C 项正确；向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，当 SO42沉淀完全时，铝元素以 AlO2的形式存在，D 项正确。答案：A11有 Fe2、N
12、O3、Fe3、NH4、H和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A21 B41 C81 D16111.解析：分析知，只能是 Fe2在酸性条件下被 NO3氧化为 Fe3，NO3被还原为 NH4，1 mol Fe2被氧化为 Fe3失去 1 mol 电子，1 mol NO3被还原为 NH4得到 8 mol 电子，根据得失电子守恒，还原剂(Fe2)与氧化剂(NO3)的物质的量之比为 81。答案：C12氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列说法正确的是( )
13、A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B若化学计量数 a8，则该反应转移电子数为 12eC若 b 确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2Cl23HClO4H2O12.解析：O2和 HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此 c 的值取决于 b、d 的值，根据电子守恒有 2c54b2d，a8 时，方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，转移电子数为20e。只确定 b 无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol 混合气体质量为 51.5 g，即 O2和 Cl
14、2的混合气体的平均相对分子质量为 51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为 11，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(14 分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl？_。5(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_b_
