晶体结构与性质单元测试

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1、第 1 页 共 7 页 晶体结构与性质单元测试晶体结构与性质单元测试 可能用到的原子量：H：1C；12N：14O：16Na：23 第第卷卷( (选择题共选择题共 7777 分分) ) 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体： HC

2、l HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A.SO2与 Si02 B.C02与 H20 C.NaCl 与 HCl D.CCl4与 KCl 6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 7.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水 合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把 有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底 的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体

3、，这就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02一样也是温 室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 8.下列各项所述的数字不是 6 的是 A在 NaCl 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10.根据下表给出的几种物质

4、的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 第 2 页 共 7 页 ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比 NaCl 中键的强度小 C单质 R 是原子晶体 DAlCl3为离子晶体 11.在 x mol 石英晶体中，含有 Si-O 键数是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何 形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰 晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶 胞中含有的原子

5、数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如下左 图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个 14.某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶体中 A、B、C 的中原子个数之比依次为 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 15已知 NaCl 的摩尔质量为 585 gmol-1，食盐晶体的密度为 gcm-3，若

6、Na+与最邻 近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. B. C. D. 3 117a 3 A M N a 3 234 a 3 58.5 2a 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 16.碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子和 S 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到

7、低的顺序是 A. B. C. D. 17.当 S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 18.IA 族元素的原子与最外层有 7 个电子的原子结合，可以形成 第 3 页 共 7 页 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 19.下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190 BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体

8、C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 20.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6 D.熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 gcm3 21.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 22.在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推 断正确的是 A原

9、子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含 2mol CO 键 23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说 法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为 720 第 4 页 共 7 页 第第卷卷( (非选择题共非选择题共 7373 分分) ) 二、填空题 24.在干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个 最小的正方形；使正

10、方形的四个顶点部落到 CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有 _个 C02分子。 25.已知白磷是由 P4分子形成的分子晶体，每个 P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则 P4分子中 共有_个 PP 键。 26.如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与 Cl-所处 的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl 晶体结构示意图。并确定晶体的晶 胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 27.短周期元素 K、Y、Z 在周期表中位置关系如图：

11、 X Y Z (1)x 元素的单质分子式是_，若 x 核内中子数和质子数相等，x 单质的摩尔质量为 _，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含 Y 的天然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (4)z 单质的晶体类型属于_，Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方 P P P P 第 5 页 共 7 页 程式为_ 28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在 1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且 N 原子和 N 原子，Si 原子和 S 原 子不直接相连，同时每个原子都

12、满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用 SiCl4和凡在 H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的 化学方程式为_ 29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图 2-8 所示） ，可推知：甲晶体中 A 与 B 的离子个数 比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面 5 个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子 半径为 14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 31.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的 顶点，Y 位于立

13、方体中心。试分析： (1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每 个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等 的 X 共有_个。 (3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1，晶体密度为 cm-3，阿伏加德罗常数为 NA则 晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为_ 。 32.1986 年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破 性进展，为此两位科学家获得了 1987 年的 Nobel 物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)

14、根据图示晶胞结构，推算晶体中 Y，Cu，Ba 和 O 原子个数比，确定其 化学式 第 6 页 共 7 页 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中 Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化 合价为 Y+3，Ba+2，Cu+2和 Cu+3)试计算化合物中这两种价态 Cu 原子个数比 33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳 原子形成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵 循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单 键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六 边形各有多少？ 第 7 页 共 7 页 参考答案：参考答案： 24. 12 个 4 个 25. 6 个 26. (1) 含 8 个小立方体的 NaCl 晶体示意图为一个晶胞 (2) 在晶胞中 Na+与 Cl-个数比为 1:1 (3) 12 个 27. (1)He 4gmol-1 分于 (2)萤石 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 28. (1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H2 =