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1、第二节 几种重要的金属化合物,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,复习提问:钠的化学性质,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ,1、钠的氧化物-氧化钠与过氧化钠,一、钠的重要化合物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,
2、-1,酸性氧化物：,跟碱反应生成盐和水,碱性氧化物：,跟酸反应生成盐和水,两性氧化物：,既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水,不成盐氧化物：,不能与酸反应生成盐和水 也不能与碱反应生成盐和水,过氧化物：,H2O2、Na2O2,大多数非金属氧化物都是酸性氧化物,大多数活泼金属氧化物都是碱性氧化物,CO、NO、H2O,氧化物的分类,分子中有过氧根,过氧化钠与氧化钠的化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与水反应生成碱 (较活泼的)；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水,（1）氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸
3、 反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论: Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,（2）过氧化钠的化学性质,实验探究：Na2O2与水的反应,实验步骤：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管 中，并将带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体；然后向反应后的溶液滴入酚酞试液，观察现象,实验1,实验2,剧烈反应，产生气体，放出热量，该气体能使带火星木条复燃, 滴入酚酞溶液立刻变红,而后又褪为无色。,反应放热生成NaOH和O2，,Na2O2具有漂白性.,2Na2O2+2H2O= 4N
4、aOH+O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,过氧化钠与二氧化碳反应,呼吸面具,过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，
5、还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,Na2CO3纯碱、苏打,NaHCO3小苏打,2、钠的两种盐,Na2CO3
6、和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,碳酸钠,碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,(1) Na2CO3和NaHCO3的水溶性及酸碱性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变浅红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶； 溶液碱性较弱,相同条件下,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石
7、灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3,(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,这是为什么呢？,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,知识拓展,为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl +
8、 H2O + CO2,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2
9、+ H2O或H+,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ 3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 4、如何区分Na2CO3和K2CO3？,定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,3、焰色反应,几种金属的焰色：,应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子,实验,仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液,步骤,洗烧蘸烧
10、（观察焰色）,注意: 1.不是所有金属元素都有焰色反应2.焰色反应是金属元素的性质3.焰色反应是物理变化,1、(2011北京)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ） A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、 蒸干，灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反映，逸出气体 用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,C,2、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分
11、别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积是（ ） A.甲=乙丙 B.丙乙甲 C.乙甲=丙 D.甲=乙=丙,D,滴加入CaCl2溶液,加入稀HCl,加热固体,比较碱性强弱,温度变化,溶解量的多少,固体存在状态,1,2,3,4,5,6,7,Na2CO3白色粉末 NaHCO3白色晶体,Na2CO3较NaHCO3 易溶于水,Na2CO3溶于水比 NaHCO3放热多,加入几滴酚酞，看 溶液变红程度,Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解,Na2CO3的反应速率 比NaHCO3慢,Na2CO3有沉淀生成,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,二、铝的重要化合物,思考：铝为什么有较强的抗腐蚀能
12、力？,铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应， 表面生成一层致密的氧化膜，化学成分为Al2O3,物理性质：白色固体,不溶于水，熔点高（蓝宝石、红宝石的主要成分）,1、氧化铝(Al2O3),化学性质,与酸反应,与强碱反应,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O,Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水， 这样的氧化物称为两性氧化物,用途：耐火材料，耐磨材料，冶炼金属铝的原料,铝土矿,以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化很大。常成豆状、块状、多孔状、或土状产出。是炼
13、铝的最重要原料，也是提炼分散元素镓的主要来源,红宝石,含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料,绿宝石,除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等,蓝宝石,含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见,刚玉,刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。,2、氢氧化铝,(1)Al(OH)3
14、的实验室制法,实验探究：实验室中制备Al(OH)3,实验步骤：取一支试管，加入10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直至过量,实验现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀并不减少,实验结论：可溶性铝盐与氨水反应可用来制备Al(OH)3,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O,2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4,Al3+ + 3NH3H2O,Al(OH)3+ 3NH4+,Al和Al2O3都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，那么Al(OH)3是否也有这样的特殊性质呢？,(2)Al(OH)3的化学性质,实验探究：Al(OH)3与酸和碱的反应,实验步骤：将Al(OH)3沉淀分
15、装在两支试管中，向一支试管中加入2mol/L(滴加)的盐酸，向另一支试管中滴加2mol/L的NaOH溶液，边加边震荡。,实验现象：两支试管中的Al(OH)3逐渐减少，直至完全溶解,实验结论：Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应,Al(OH)3 + 3HCl,AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+,Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH,NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH-,AlO2- + 2H2O,注意,a.像Al(OH)3这样既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物,b.实验室中用可溶性铝盐跟碱反应制备Al(OH)3时，最适宜的碱是氨水，一般不能用像NaOH等这样的强碱,根据Al(OH)3的两性，我们发现Al3+与强碱溶液混合时，二者相对量的大小会影响产物的生成：,强碱不足量时：,Al(OH)3,Al3+ + 3OH-,强碱足量时：,Al(OH)3 + OH-,
