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1、1 原电池和电解池放电顺序：阳极： （活性电极）S2- I- Br- Cl-OH - 含氧酸根 F-阴极： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸） Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（水） Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件反应类型_的氧化还原反应_的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性
2、质较活泼的电极。由外电源决定：阳极： _ 阴极：_ 电极反应负极：正极：阴极：阳极：电子流向_极 _极电源 _极 阴极；阳极 电源 _极电流方向_极 _极电源 _极 阳极；阴极 电源 _极能量转化应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼 Na、Mg 、Al） ；精炼（精铜） 。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐
3、蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应2 负极反应腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例阳极Cu 2e- = Cu2+阴极Cu2+2e- = Cu 关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解液电极反应溶液变化电镀液的浓度_ 溶液中溶质
4、浓度_ 6电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式溶液酸碱性变化CuCl2HCl Na2SO4H2SO4NaOH NaCl CuSO41把 a、b、c、 d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，d 上有气泡逸出；a、c相连时， a 极减轻； b、 d 相连时， b 为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）Aabc d Bacbd C acdb Db dac 2下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片
5、不需要用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快3金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质， 可电解法制备高纯度原镍（已知：氧化性： Fe2+Ni2+Cu2+） , 下列叙述正确的是（）A阳极发生还原反应,其电极反应式是Ni2+ + 2e- = Ni B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后 ,溶液中存在的阳离子只有Fe2+、Zn2+D电解后 ,电解模底部阳极泥中中存在Cu、Pt 3 4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. 42CuSOCuClB.
6、 KOHNaOHC. HClKClD. )(24OHCuCuSO5将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A1：2：3 B3：2：1 C6： 3：1 D6：3：2 6实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO22PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol 7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ) A2H+2
7、e- =H 2B Fe2+2e- =Fe C 2H2O+O2+4e-=4OH- DFe3+e-=Fe2+ 8下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2 时铜作阳极9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（ OH）Ni（ OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时。氢元素被还原D电池放电时，H2是负极10.关于电解NaCl 水溶液
8、，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料 电池发电。电池负极反应为：（）AH22OH2H2O2eB O24H4e2H 2O CH22H 2eDO22H2O4e4OH14.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层
9、防渗的高分子膜 错误！未指定书签。5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO22Fe24OH。以下说法正确的是（）A负极发生的反应为：Fe2eFe2B正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀16关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A原电池失去电子的电极称为阴极B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电17有 A、B、C、D 四种金属。将A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将A、D 分别投
10、入 等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC 18海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化4 C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能19下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起
11、保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀20结合下图判断，下列叙述正确的是（）A. 和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2e = Fe2C. 和中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e = 4OHD. 和中分别加入少量KSCN 溶液，均变成红色21 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点， 可用于电动汽车。 电池反应为： FePO4+LiLiFePO4正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质
12、的导电性B放电时电池内部Li向负极移动 . C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO422电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池 的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅23某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）。A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ 2e = Cu
13、C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动1、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（ s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极 X 的材料是；电解质溶液Y 是_；（ 2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ；X 电极上发生的电极反应为 _；（ 3）外电路中的电子是从_电极流向 _电极。2、 按下图装置进行实验，并回答下列问题（ 1）判断装置的名称：A 池为 _ B 池为 _ 锌极为 _极，电极反应式为_ 铜极为 _极，电极反
14、应式为_ 石墨棒 C1为_极，电极反应式为_石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ 当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）锌的质量变化（增加或减少）_g。CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） _g 。3、如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B 为石墨电极， a、b 为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B 电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：a 为电源的 _极。写出电极反应方程式：A _ ， B _ 若想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入_，加入 _ g。4、据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电据此请回答以下问题：（ 1）甲醇是 _极，电极反应是_（ 2）电池反应的离子方程式是_ （ 3）若将燃料改为甲醚，请写出相应的电极反应式和总反应式。放电充电
