《2012高考化学复习基础提高课件：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学复习基础提高课件：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,一、化学平衡常数 1概念 在一定温度下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示,化学平衡状态,浓度幂之积,浓度幂之积,K,2表达式 对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K .,3意义 (1)K值越大，正反应进行的程度 ，反应物的转化率； K值越小，正反应进行的程度 ，反应物的转化率 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变,越大,越大,越小,越小,4影响因素 K只受 影响，与反应物或生
2、成物的浓度变化无关,温度,1是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改变的可 逆反应”？为什么？,提示：不存在凡是化学反应都伴随着能量变化，不是吸热，就是放热，不存在既不吸热也不放热的化学反应,二、化学反应进行的方向 1自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进 行的过程 (2)特点 体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量) 在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性 (无序体系更加稳定),高能量,低能量,做功,放出,有序,无序,2化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量 ，H 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方
3、向不全面,降低,(2)熵判据 熵：量度体系 程度的物理量，符号为 . 熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为 熵判据 体系的混乱度 ，S 0，反应有自发进行的倾向但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面,混乱,S(g)S(l)S(s),增大,S,(3)复合判据自由能变化 符号： ，单位： 公式：G 应用 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与 焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a当H0，S0时，G 0，反应一定自发进行 b当H0，S0时，G 0，反应不可自发进行 c当H0，S0或H0，S0时，反应是否 能自发进行与 有关,G,kJmo
4、l1,HTS,温度,2能自发进行的反应一定能实际发生吗？,提示：不一定化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题.,A平衡态与平衡态的正反应速率相等 B平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C平衡移动的原因可能是增大了压强 D平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为 K1K2,答案：B,解析：由图知，平衡态的正反应速率比平衡态大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所
5、以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误,解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2K1，均无单位，c1(CO)c2(CO)，C正确,答案： C,3(2011杭州质检)升高温度，下列数据不一定同时增大的 是 ( ) A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数Ka C化学平衡常数K D水的离子积常数KW,解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温度则K减小，C项符合题意,答案：C,4下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化 B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发
6、进行的反应就一定能够发生并完成,解析：化学反应一定伴随能量变化，A项正确；吸热反应也可以自发进行，B项正确，C项错误；能够自发进行的反应不一定能够发生，D项错误,答案：AB,1特点 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度 可看做“1”而不代入公式 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数若 反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变,2应用 (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度 K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行的程度大，反
7、应物的转化率大K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小,(3)利用K可判断反应热效应； 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应,例1 (2009海南高考)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：,答案 C,进行化学平衡常数的有关计算时要注意：浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度，不是物质的量，也不是某一时刻(未达平衡)时的浓度,以下说法正确的是 ( ) A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 K1c(N2)c(O2) B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 51080 C常温下，NO、H2O、C
8、O2三种化合物分解放出O2的倾 向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确,答案：C,答案：B,C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1K1 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq) = CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.301 kJmol1 S184.05 Jmol1K1,名师精析 HTSG 当H0，S0时，G0，反应肯定能自发进行 当H0，S0时，G0反应一定不能自发进行,答案 B,过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
9、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时反应能否自发进行如果是通过连续提供外界条件使本不可自发的反应发生了反应，本质上这类反应不是自发反应,3下列说法正确的是 ( ) A凡是放热反应都是自发的 B所有的自发反应都是放热的 C焓变是决定反应是否具有自发性的判据 D焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素,解析：多数能够自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有自发进行的反应都是放热反应自发性与焓变并不严格一致，因此，焓变只是影响反应是否具有自发性的一种重要因素而不是唯一判据,答案：D,4汽车排气管上安装的催化转化器使NO与CO反应生成可 参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2C
10、O(g) = N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJmol1，S145 Jmol1K1.下列说法中错误的是 ( ),A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化 剂条件 C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是 加快反应的速率 D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人 中毒,解析： 25时该反应的自由能 HTS113 kJmol1298 K(0.145 kJmol1 K1)69.8 kJmol10.,答案：B,化学平衡常数是温度的函数，是近几年高考的常考点，主要考查平衡常数的表达式，平衡时物质的转化率、物质的量浓度、平衡移动的方向，反应是放热还是吸热等,(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号) A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度,(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是_ 图乙中t2时刻发生改变的条件是_,
