《高中化学微观粒子的相互作用力（离子键）课件苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学微观粒子的相互作用力（离子键）课件苏教版必修（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2/原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的化学键这是pe要离解成氡原子需很高的能量四为在氨分子中两个氨原子间和在水分子中氡原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。化学J-把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。根据构成强烈的相互作用的微粒不同,常见的化学键可分为离子键和共价键等类型。首先,我们来学习2o182p8想一想原子结构示意图|通过什么途径用原子结构示意图表达到稳定结构|示氯化钠的形成过程G永|士明外氓21个电子丞|得到什电83|“子填充在2一乃最外层图4.10钟与氢气反应形成氯化钗2018228佳之门的朱作用6
2、NaCl的形成过程1、定义,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作,称为离二键2.离子键的成键特点成键的粒二:成键的本质:3.离子键的成键规律阴、阳离子静电作用(静电引力和斥力的平衡活泼金属与活泼非金属之间二例如:大部分的IA、IIA族和VIA、VITA族范围:大部分盐、金属氦化物、过氧化物等含NHy的盐离子化合物:含有离子键的化合物。物质类型,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物随堂练习1、下列说法正确的是:(D)A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaC1,中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氮化钠后体系能量降低2、下列不是离子化合物的是:(A)A0B.CaBr)C,K0OHD.NaN03电子式1、定义:在元素符号周围用“。“或“x“来表示原子最外层电子的式子。原子;H。6:C卜*MgxNax
