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1、第三篇 物质科学(二),第38课时 物质间的循环与转化,一、自然界中的碳循环、氧循环 考点1 知道自然界中碳循环的主要途径 a大气中的二氧化碳通过植物的_转变为_，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。,光合作用,有机物,考点2 知道自然界中氧循环的主要途径 a大自然中氧气的含量会随着生物的_和物质的_等而减少，但又随着植物的_而增加，周而复始地进行着循环。产生氧气的主要途径：_。消耗氧气的主要途径：动、植物的呼吸作用；燃料燃烧；微生物分解动、植物遗体；其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。,呼吸,燃烧
2、,光合作用,植物光合作用,1自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是 ( )A碳循环 B氧循环C氮循环 D水循环,D,2(2014泸州)下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为_；(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为： _；(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_。,CO2H2O=H2CO3,6CO26H2O=C6H12O66O2,叶绿体,光,反应的条件不同,二、物质间的相互转化考点3 说出金属、
3、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 b1.金属_碱,如：CaCaOCa(OH)22.非金属_酸，如：CCO2H2CO3。,金属氧化物,非金属氧化物,3. 物质间的相互转化注意：(1)极少数非金属 氧化物不与碱起反应， 如CO等。(2)根据物质之间的相互 转化关系图可查找各类 物质的主要化学性质。(3)根据物质之间的相互 转化关系图可查找各类物质的可能制法。,3. (2015咸宁)下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是 ( )AA BB CC DD,B,【解析】B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳
4、酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确。故选B。,4.(2015台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_ _，反应的实验现象为_。,Cu(OH)2、CO2(或相应名称，或“A、B”),_ Na2CO3(碳酸钠),有气泡(气体)产生,高频点1 物质的转化与制备例1 (镇江中考)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均
5、能一步实现的是 ( )A B C D,B,【解析】中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故正确；中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故错误；中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应(或植物的光合作用)生成氧气，故正确。故选B。,1(2014泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4 Cu2H2SO4(浓)(=)CuSO4SO22H2O
6、比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ( )节约能源 不产生污染大气的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高铜的利用率 A B C D,A,O2,稀硫酸,浓硫酸,高频点2 常见离子的检验方法例2 (2014广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na、Cl、Ca2、Ba2、 、 ，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A.一定存在C1 B.一定存在 ，可能存在Ba2 C.一定存在Na D.一定存在 ，可能存在Ca2
7、,C,【解析】加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、 、 ；加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有 和 ；Ba2与 、 不共存，Ca2和 不共存，所以没有Ba2和Ca2；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na，综上可知溶液中一定有Na、 和 ，可能有Cl，一定没有Ca2、Ba2，故选C。,2. (2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、 、 中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白
8、色沉淀生成； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是 ( ) A.甲溶液中一定含有Ba2 B.乙溶液中可能含有 C.丙溶液中一定含有Cl D.丁溶液中一定含有Na,D,【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以A.甲溶液中一定含有
9、Ba2，故A正确；B.乙溶液中可能含有 ，故B正确；C.丙溶液中一定含有Cl，故C正确；D.丁溶液中可能含有Na，故D错误。故选：D。,高频点3 物质的鉴别例3 (2015武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： .取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； .取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； .继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题：,(1)BC段可观察到的现象是_，从C到D液
10、体的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)原白色固体中一定含有_，可能含有_； (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是 _；,固体部分溶解，有气泡冒出,减小,碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,氯化钾,硝酸钠、硝酸钡、硝酸,(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_，过滤；再向滤液中加_，观察现象。【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；
11、由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。 (1)由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；,稀硝酸,硝酸银,(2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾； (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸； (4)由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。,3现有一包固体粉末，可能由CaCO3、C
12、aO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。试回答： (1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_； (2)原固体粉末的所有可能组成是_。,NaCl,CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3,【解析】(1)加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠。 (2)加入足量的水过滤，有白色沉淀，因为氢氧化钙微溶于水，也会沉下来，因此白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是它们的混合物；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCO3、Ca
13、O、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。,【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答。 例4 (2015荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ( )AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2
14、Na2SO4,C,【解析】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C。,【提醒】在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。例5 (2014玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、N
15、a2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是 ( )A B C D,D,【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即在之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D。故选D。,
