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1、,求是高级中学,热化学方程式的书写要点和基本步骤(下),3.会书写热化学方程式。,完成目标,1.知道热化学方程式的意义。,2.能判断热化学方程式的正误。,判断下列热化学方程式的正误。,物质的量与H的比例关系是否正确,反应是否完全,物质及聚集状态是否正确,反应的条件注明与否,物质及聚集状态是否正确 物质的量与H比例关系是否正确 反应的条件(温度、压强）注明与否 反应是否完全,热化学方程式的书写,1.书写参与反应的物质的化学式并紧密书写出物质的状态：s、l、g、aq 2.按要求配平反应方程式 (注：此处配平的系数专指代物质的物质的量，所以可以是分数，也可以是整数） 3.依据信息计算H值，并核对与反
2、应计量系数(物质的量)的对应关系；注意+-及单位的书写,【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式,第一步：物质的化学式及物质的状态,CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),第二步：配平（整数或分数）,CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l),CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l),第三步：计算H值（与计量数对应）,【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445
3、kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式,CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l),CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l),H=-445kJ mol-1,H=-890kJ mol-1,燃烧热的热化学方程式,【例2】已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧热的热化学方程式,C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l),C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l),H=-48.40kJ mol-1,H=-5517.6kJ mol-1,燃烧热的热化学方程式,【例3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式,C2H2(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l),H=-bkJ mol-1,2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l),H=-4bkJ mol-1,C2H2(g)+ 5/2 O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l),H=-2bkJ mol-1,燃烧热的热化学方程式,
