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1、,酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质,一、酸碱中和滴定原理,1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有 n(H+) = n(OH-),有 n(H+) = n(OH-),滴定过程有以下两种情形：,酸滴定碱（酸为标准液，碱为
2、待测液）,碱滴定酸（碱为标准液，酸为待测液）,例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试
3、剂标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、查漏。,滴定前的准备,5、锥形瓶：加液、记录刻度。,、洗涤、润洗（23次）。,、装液、排气泡。,4、调节起始刻度、记录（两管）。,6、锥形瓶中加入合适的指示剂,（并在瓶底衬一张白纸）,、滴定过程 、数据处理,操作2次取平均值代入公式计算：,特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据可以直接舍弃！。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .
4、00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红,选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,指示剂的选择原则：,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强碱,强酸,酚 酞 （或甲基橙）,弱碱,强酸,甲基橙,强碱,弱酸,酚酞,误差由V(标)决定,酸碱中和滴定,四、误差分析,紧扣公式：,所测V(标)偏大，则c(待)偏大,所测V(标)偏小，则c(待)偏小,1）酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定；,偏高,标准盐酸滴定未知NaOH溶液，甲基橙作 指示剂，结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？,偏高,2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,3）碱式滴定管水洗后就装入待测液；,偏低,4）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；,偏低,6）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,8）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；,偏高,5）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,偏高,7）记录盐酸体积时，起始仰视读数，终点俯视；,偏低,
