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1、,第八单元 金属和金属材料,复习课,知识网络,人教版,本单元考点,考点1 金属材料,考点2 金属活动性顺序,考点3 金属的性质,考点4 铁的冶炼,考点5 铁的锈蚀与防护,考点6 防止金属的锈蚀,考点聚焦,人教版,考点1 金属材料,1金属材料：包括_和_； 2合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。强度、硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，抗腐蚀性能_，所以比纯金属具有更广泛的用途。,纯金属,合金,金属特性,大,低,考点,强,人教版,考点2 金属活动性顺序,金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag,考点,人教版
2、,应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,强,氢,化合物的溶液,考点,人教版,考点3 金属的性质,导电,导热,常温,高温,3,2Al2O3,3,2,Fe3O4,2,2CuO,4,考点,人教版,注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，
3、酸(盐酸、稀硫酸等) Fe_HCl=_ ZnH2SO4=_,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,考点,人教版,注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。 (3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FeCuSO4=_ Cu_AgNO3=_,提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。,FeSO4Cu,2,Cu(NO3)22Ag,考点,人教版,考点4 铁的冶炼,1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置
4、图：见图111,考点,人教版,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。 (3)实验注意事项： 先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,黑,浑浊,淡蓝色,考点,人教版,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO2,2CO,3,2Fe3CO2,考点,人教版,考点5 铁的锈蚀与防护,1铁生锈的条件：(
5、1)_；(2) _。 2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。,空气(或氧气),水,干燥,保护膜,考点,人教版,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。,考点,人教版,考点6 保护金属的有效途径,主要途径有：_；_；合理开发金属资源
6、，积极寻找金属代用品。,防止金属的锈蚀,回收利用废旧金属,考点,归类示例,人教版, 类型一 金属活动性顺序的比较,命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。,例1 2011泰安有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 ( ) AXYZ BYXZ CYZX DXZY,B,考点,人教版,变式题 2011陕西铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 提出问题 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 实验探
7、究 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,考点,人教版,AlFeCu,考点,人教版,讨论交流 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 反思评价 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。 实验验证 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _。,除去金属表面的氧化
8、物,FeCuSO4=FeSO4Cu,考点,例2.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、 Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） Cu 、Ag、 FeSO4 溶液 B. Fe 、 Ag 、 CuSO4溶液 C. Fe 、Cu 、稀盐酸、 AgNO3 溶液 D. Cu 、 FeSO4溶液、 AgNO3溶液,A,中考化学金属活动性顺序的题型：,中考化学金属活动性顺序的题型：,归纳：如何验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性,方案 Fe、 CuSO4溶液、Ag；,方案 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,方案 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液,例3、某
9、校化学活动小组为探究A、B两种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的A、B两种金属分别与足量反应的溶质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是( ) A金属活动性由强到弱：AB B金属活动性由强到弱：BA CA、B可能是Zn 、 Mg D相对原子质量的 大小：AB,A,B(Zn),A(Fe),m:H2/g,t:s,上下关系：生成氢气的多少,左右关系：越靠左越活泼,应用：等质量的两种金属分别于足量的酸反应，生成氢气的多少与时间的关系如图：,若金属的化合价相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少。,若金属的化合价相同，相对原子
10、质量越小，生成的氢气越多。,t1,t2,人教版, 类型二 金属的性质与用途,命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。,例2 请根据下表信息回答：,考点,人教版,考点,人教版,说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_； (2)表中导电性最强的金属是_； (3)中形成薄膜的化学方程式_； (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先 后，主要取决于_。,铁的硬度比铝大,Cu,4Al3O2=2Al2O3,金属的活动性,考点,人教版, 类型三 炼铁的原理,命题角度：CO还原磁铁矿的实验。,例3 实验室中用CO还原磁
11、铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图112所示：,考点,人教版,(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 _。 (3)B装置的作用是_。,方法点拨 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。,通一氧化碳,检验并吸收二氧化碳,考点,人教版, 类型四 金属的锈蚀和防护,命题角度：铁生锈的条件。,例4 2011日照图113是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实
12、验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是 ( ),考点,人教版,A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈 C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重,解析 实验甲中铁钉与空气、水直接接触，会锈蚀，但实验乙通入氧气，比实验甲锈蚀更快些，实验戊铁钉隔绝水分，不易锈蚀，故A选项正确；实验丙中铁钉隔绝了空气和水分，所以不生锈，故B选项正确；实验丁中铁钉虽然与水接触，但隔绝了空气，也不易生锈，故D选项错误。,考点,人教版,变式题 2010潍坊菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( ) 切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置 A B C D,方法点拨 防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。,B,考点,用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合 金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，反应后称量质量减少了0.2克，求黄铜样品中铜的质量分数。,补充题,再见,
