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1、高二化学试卷满分： 100分时间： 90 分钟原子量： H：1 C ：12 O ： 16 N ： 14 S ： 32 Cl ：35.5 Si：28 Na ：23 Mg：24 K ：39 Al： 27 Fe：56 Cu ： 64 Mn ：55 Zn ：65 Ba ：137 Ag ： 108 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分) 1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g) 3H2(g) ；H49.0 kJ mol1 CH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) ；H 192.9 kJ mo
2、l1下列说法正确的是 ( ) A CH3OH的燃烧热为192.9 kJ mol1 B CH3OH 的燃烧热为1339 kJ mol1C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH3OH(l) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) 的H 192.9 kJ mol12最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收 193kJ 热量，生成1molN N 放出 941kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4是 N2的同系物C
3、.N4转变为 N2是物理变化 D.1molN4气体转变为N2放出 724kJ 能量3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) H2O(g)4H2(g) 2CO(g) H =255.58 kJ mol-1 b. 部分催化氧化:CH3CH2OH(g)12O2(g)3H2(g) 2CO(g) H = 13. 76kJmol-1则下列说法错误的是 ( ) A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多
4、能量，所以在实际生产中意义不大 D.按 b 路线进行 , 体系的能量会降低4用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g） 4NO2（g） = 4NO （g） CO2（g） 2H2O （g） ；H 574kJ/mol CH4（ g）4NO （g） = 2N2（g）CO2（g） 2H2O （g） ；H 1160kJ/mol下列说法不正确的是( )A 由反应 可推知： CH4（g） 4NO2（g）= 4NO（g） CO2 ( g ) 2H2O ( l) ；H 574 kJ/mol B 反应 转移的电子数相同C 若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态
5、, 则放出的热量为 173.4kJ 。D 若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A 已知 2H2（g） O2（ g） 2H2O （g） ；H 483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B 已知 C（石墨， s） C（金刚石， s） ；H 0 则金刚石比石墨的键能大C 已知 NaOH （ag） HCl（aq） NaCl（aq）H2O（l ） ；H 57.4 kJ/mol则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D 已知 2C
6、 （s） 2O2（g） 2CO2（g） ；H1 2C（s） O2（g） 2CO （g） ；H2，则H1H26. 科学家预测“氢能”将是21 世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为： 2H2OSO2/I22H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O 。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c) 最难进行 B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和 I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大 , 若利用太阳能, 可大面积推广7在相同的温
7、度和压强下，将32g 硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于 H1和 H2的相对大小，正确的判断是（）A H1=H2 B H1 H2 C H1 H2 D无法判断8已知 298K时， 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和 1molO2, 达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和 1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A、2Q2=Q1 B、2Q2”“ ” ）（3） 若将 a mol CH4， CO ， H2混合气体
8、完全燃烧， 生成 CO2气体和液态水， 则放出热量（Q） 的取值范围是。（4）若将 a mol CH4，CO ，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O 物质的量相等，则放出热量（ Q）的取值范围是。19（12 分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到 绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_ _，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ _。（2）该实验可用060 molL1 HCl 和 065 molL1的
9、 NaOH 溶液各 50 mL。NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是 _ _。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。（3）若上述HCl 、NaOH 溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g） ，则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式） ，H=_ kJ/mol （填表达式） 。20（12 分） X、Y、Z、 M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
10、_（写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） 。 Y、 G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ （写出其中两种物质的化学式）。 X2M 的燃烧热H a kJ mol1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ _。 ZX 的电子式为 _；ZX 与水反应放出气体的化学方程式_。21.（8 分） “ 碘钟 ” 实验中， 3IS2O42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：c（I）/mol L1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O42）/
11、mol L10.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1） 该实验的目的是。（ 2） 显色时间t2。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A22.0s B 22.0 44.0s C 44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析上表数据，得出的结论是 22 (4 分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)NH3与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4)，该反应的化学方程式为；(2)肼可作
12、为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJ mol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；高二化学答题卷一、选择题（每题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题（共52 分）17（8 分） （1）（2）（3）（4）18（8 分）（1）（2）（3）（4）19（12 分）（1）（2）（3）20（12 分） （1）（2）（3
13、）（4）（5）21（8 分） （1）（2）（3）（4）22（4 分） （1）（2）学校：班级：姓名：座号：准考证号：密封装订线化学参考答案一、选择题（每题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D D D A C B B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C D A B C D B B 二、填空题（ 52 分,每空 2 分）17. (1) CH3OH(l)+ 23O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H 725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1(3)C2H2(g)+ 25O2(g) 2CO2
14、(g)+H2O(l) H 1300kJmol1 （4）2N2H4（ g） 2NO2（g） 3N2（g） 4H2O（g） ；H 1136kJ/mol 18、 H2(g) 1 2 O2(g) H2O(l) ；H286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q 586.5a kJ19、 （ 1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0 418（t2t1） 03. 0)(418.012tt20、(1) 第 2 周期 VIA (2)HClO4， H2S(3) O3、 Cl2、ClO2(任填两种 ) （ 4）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（ 5），21、（ 1）研究反应物I与 S2O82的浓度对反应速率的影响（2） 29.3s （3） A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间
