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1、1,第一单元 晶体的类型与性质复习,2,比较类型,分子晶体,构成晶 体的粒子,物理性质,原子晶体,离子晶体,金属晶体,阴、阳离子,分子间作用力,共价键,离子键,原子,分子,金属阳离子与自由电子,形成晶 体的作用力,金属键,一、晶体类型比较,离子半径小、电荷多，则熔沸点高,原子半径小、则熔沸点高,分子量大，则熔沸点高,离子半径小、电荷多，则熔沸点高,熔沸点较高,实例,熔沸点高,熔沸点较低,差异较大,NaCl CsCl,SiO2、Si、 SiC、金刚石,干冰 冰等,Cu Fe Al等,不同晶体熔沸点：一般情况下，原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,熔化时破坏的作用力,分子间作用力,共价键,离子
2、键,金属键,熔融导电，溶于水能导电,大多不导电， 有的导电,某些溶于水能导电,电的良导体,3,难点一：四种基本晶体类型的判断方法,方法一：经验法 (1）金属单质-金属晶体,（2）原子晶体：常见的有5种（熟记),(3）铵盐和含活泼金属的化合物-离子晶体,（4）余下的大都为分子晶体,4,方法二：从概念，物质分类上看 由_组成，通过_和_强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。 构成晶体质点为_，这些质点间通过_间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_晶体，但SiO2、SiC为_晶体；离子化合物一定为_晶体,5,方法三：由晶体的物理性质来看 根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_晶体
3、或_晶体，熔融或固态都能导电的为_晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_，该晶体_导电 根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_晶体，较硬且脆的为_晶体，硬度较差 较脆的为 _晶体，有延展性的为_晶体。 根据熔、沸点：_晶体与_晶体高于 _晶体。_晶体熔沸点有的高，有的低。,6,（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2 等。稀有气体，为单原子分子，微粒间是范德华力，不含共价键。 （2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后
4、电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。 （3）有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。 （4）易升华的物质大多为分子晶体。,1方法四：由规律来看,7,几种常见晶体的结构特点,（1）NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个； （2）NaCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl有个； （3）NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Cl有个； （4）NaCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Na+有个。,12,12,6,6,1、NaCl晶体（立方体型结构）,注意：离子晶体化学式的确定方法：一心、
5、二面、四边、八角的含义,难点二 典型晶体的粒子数,8,（1）CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+有个； （2）CsCl晶体中，晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl有个； （3）CsCl晶体中，晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cl有个； （4）CsCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的的Cs+有个。,2、CsCl晶体（立方体型结构）,6,6,8,8,（1）晶体结构特点：结构； （2）晶体中原子结合形成的最小的环由个原子构成； *（3）1mol晶体中含有mol共价键。,3、金刚石、晶体硅,正四面体的立体的网状,6,2,9,（1）晶体结构特点：结构
6、； （2）晶体中原子结合形成的最小的环由个原子构成； *（3）1mol晶体中含有mol共价键。,4、SiO2晶体,正四面体的立体的网状,12,4,（1）晶体结构特点：结构； （2）晶体中原子结合形成的最小的环由个原子构成； *（3）1mol晶体中含有mol共价键; *（4）每个环平均含有的碳原子数为 个，共价键为个。,5、石墨晶体,正六边形的平面层状,6,1.5,2,3,10,（1）CO2分子晶体中，每个CO2分子周围与它最接近且距离相等的CO2分子有个； （2）CO2分子晶体中，个CO2分子构成立方体。,6、CO2分子晶体,12,4,巩固练习,1、某晶体的晶胞如图所示，X位于体心， Y位于6
7、面心，Z位于顶点，该晶体中 X、 Y、Z的粒子个数比为_；,1：2 ：1,11,问题2：原子晶体-?化学键 形成共价键的粒子是什么？它们是如何形成的？,问题1： 离子晶体-？化学键 形成离子键的粒子是什么？它们是如何形成的？,问题3：金属晶体- ？键 什么是非极性键？如何判断？,难点三：化学键和晶体类型,问题4：分子晶体- ？键,分子间没有化学键,分子内含共价键(惰气除外),12,1、分子间作用力,注意：分子间作用力只能影响物质的熔沸点。,2、氢键,（1）含义：含氢化合物分子中氢原子与另一分子原子之间存在的相互作用力。,（2）形成条件：分子中存在氢原子和原子半径较小、吸引电子能力较强的非金属原
8、子，如NH3、H2O、HF分子中存在氢键，所以它们的熔沸点比同族其它氢化物高。,二、分子间作用力与氢键,(3) 分子间作用力、氢键都 化学键（填“是”或“不是”）,13,1.下列叙述中正确的是 （ ） A、若有化学键断裂，则肯定发生了化学变化 B、化学键只存在于离子之间 C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 D、化学键是相邻分子之间强烈的相互作用,C,巩固练习,14,2、下列叙述错误的是 （ ） A、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B、阴、阳离子间只有吸引力，没有排斥力所以离子的核间距离相当小 C、形成离子键的粒子是阴、阳离子 D、共价键是由原子通过共用电子对形成的,B,15,
9、3、下列说法正确的是： （ ） A非金属原子间不可能形成离子键； B不同原子形成的化学键一定是极性键； C共价化合物中也可能含离子键； D. 离子化合物中一定没有非极性共价健,B,16,4、下列化合物：Na2ONa2O2NaOHNa2SO4NH4ClSiO2中都属于既有离子键，又有共价键的离子化合物的正确组合是- - -（ ） A、 B、 C、 D、,B,5、下列说法正确的是 （ ） A：共价化合物中一定不含有非极性键 B：离子键广泛存在于单质和化合物中 C：由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物,D,17,6下列各项中表达正确的是 （ ） AF
10、的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl的电子式： DN2的结构式：,A,7用电子式表示下列物质的形成过程： （1）MgCl2 （2）NaOH ,18,1、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,提出问题,A,2、（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是( ) A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏,B,19,巩固练习,1、
11、(05上海)12、下列说法错误的是 （ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电,A,2、（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 （ ） A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化,C,20,科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 （A）离子晶体 （B）分子晶体 （C）原子晶体 （D）金属晶体,21,1在单质的晶体中一定不存在的粒子是 A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子,2.（2002上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键 C、金属晶体的熔、沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体,C,C,22,
