晶体结构测试题

《晶体结构测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体结构测试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、- 1 - 晶体结构单元检测相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分）1下列式子中，真实表示物质分子组成的( ) AH2SO4B NH4ClC SiO2 DC 2下列变化过程中无化学键断裂或生成的是( ) A石墨转化为金刚石BNaCl 晶体溶于水C干冰升华D氮的固定3金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀4下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（) A NH3、HD、 C10H8

2、BPCl3、CO2、CH3COONH4C NO、SiO2、P2O5DH2O2、 CF2Cl2、B3N3H65关于氢键，下列说法正确的是( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，化学性质更稳定C由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6有关晶体的下列说法中正确的是( ) A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏7下列说法中正确的是（）A同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B原子晶体中，共价键

3、越强，熔点越高C同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定8已知下列晶体的熔点：NaCl：801AlF3：1291AlCl3：190BCl3：107Al2O3：2045CO2： 56.6SiO2：1723据此判断下列说法错误的是( ) A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B以一给出的物质中只有BCl3和 CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体9下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgO H2OO2NH3D金刚石生铁纯铁

4、钠10最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是( ) A该物质的化学式为CO2B晶体的空间最小环共由12 个原子所构成C晶体中C 原子数与CO 化学键之比为1:1 D晶体的熔、沸点高，硬度大11六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着 广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）ASF6易燃烧生成二氧化硫B SF6中各原子均达到8 电子稳定结构- 2 - C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和 HFDSF6是极性分子12右图

5、所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列叙述不正确的是（）A 生成物的分子式为P4O10 B分子中磷原子排列成正四面体型C单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键D生成物分子式为P4O613水的状态除了气、液和固态外， 还有玻璃态。 它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体14下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A

6、 124 g P4含有 PP键的个数为4NAB 12 g石墨中含有CC 键的个数为1 5NAC12 g 金刚石中含有CC 键的个数为2NAD60gSiO2中含 SiO 键的个数为2NA15由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A21 B11 C12 D13 16一种名为“ N5n+”的物质具爆炸性，其结构为5 个 N 原子排成 V 形且每个 N 原子最外层均达 8 电子稳定结构且含有2 个叁键，则N5n+中的 n 值为（）A1 B2 C3 D4 17已知 Co(NH3)63+的立体结

7、构如图，其中16 处的小圆圈表示 NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线 长度相等）。Co3+位于八面体的中心，若其中三个NH3被 Cl取代，所形成的 Co(NH3)3Cl3的同分异构体的数目为（）A1 B2 C3 D4 18石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ，其平面图形见下图，则x 值为（）A8 B12 C24 D 60 二、填空题（共46分）19离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na与Cl离子间的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验

8、小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。 实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。 将称取的细粉状的NaCl样品加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为V mL，则 NaCl样品的体积为。问题： 所取 NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？_ 。 向容量瓶中加入的液体可以是（选填 “ 水” 或“ 四氯化碳 ” ） ，简述选这种液体和不选另一种液体的理由是。 经测定 NaCl晶体的密度为 （g cm3） ，摩尔质量为M（g mol1） ，试写出计算阿伏加- 3 - 德罗常数 NA

9、的公式（式中物理量都用字母表示）。20以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重， 将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤 中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤 中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要

10、的实验用品是；（2） 指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3） 硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤 的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号 ） 。A试样中含有加热不挥发的杂质B试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水 D 实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F加热时有晶体溅出（6）某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水。该学生称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热。由于温度控制不当而使温度偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到了 bg 无水偏磷酸钙（Ca（PO3）2） 。该结晶水分子数n 的正确算式是21 1996 年诺贝尔化学奖授予对发现

11、C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3 个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+ 面数- 棱边数= 2 据上所述，请回答以下问题：（1）固体 C60分子与金刚石相比，熔点较高的是_，理由是 _。- 4 - （2）试估计C60与 F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填 “ 可能 ” 或“ 不可能 ” ）_，简述其理由是_ 。（3） 可推知 C60分子有个五边形和个六边形， C60分子里所含双键数为。22在 NaCl 晶胞中 8 个顶点

12、各有一个Na，6个面心处各有一个Na，而在该晶胞的12 条棱的中点处各有一个Cl，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl。（1）按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl 晶胞中有 _个 Na，_个 Cl。（2）KCl 和 NaCl 的晶格型式相同。已知Na离子的半径是Cl离子的 0.5 倍，而又是K离子的 0.7 倍，计算： KCl 晶胞和 NaCl 晶胞的边长之比为； KCl 和 NaCl 晶体的密度之比为。（3）将 NaCl 晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成C 原子，再在每两个不共面的“ 小立方体 ” 中心处各放置一个C 原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_个 C 原子，每

13、个C 原子周围最近的C 原子有个，碳碳键键角为。（4）金刚石的密度为。 （已知 C 原子的半径为a nm）（5）若将金刚石晶胞中的所有C 原子换成Si 原子，同时在每两个相邻的Si 原子（距离最近的两个Si 原子 )中心联线的中点处增添一个O 原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个 Si 原子， _个 O 原子，离O 原子最近的Si 原子有 _个，离 Si 原子最近的 O 原子有 _个。（6）干冰（固态CO2）属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒)，则其晶胞与 NaCl 晶胞中 Na相同， 故一个干冰晶胞中有_个 CO2，在干冰分子中， 原子之间靠_结合， CO2分子之间靠_结合。