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1、- 1 -哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 2017-20182017-2018 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试高二化学试题高二化学试题原子量：O 16 He 4 N 14 H 1 P 31 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B同素异形体：活性炭，C60，金刚石C非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸2已知某溶液中存在较多的 H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组
2、是( )24 3AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、Cl 4CMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br3在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块 Na 投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼D点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成4铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不
3、能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应5焰火“脚印” “笑脸” “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A11 B21 C14 D237下列各反应所对应的方程式正确的是( )ACl2与 H2O 反应：Cl2H2O=Cl2HClOB向 N
4、aNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OH 2 4 3- 2 -C向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO刚好沉淀：24HSOBa2OH=BaSO4H2O24D向 Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4248下列有关物质结构的说法正确的是( )A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NABHBr 的电子式为 HBrCPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构D3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含
5、P-P键数目为4 NAB.100mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA10下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1的是( )A将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液11环之间共用一个碳原子的化合物称
6、为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D此物质分子式为 C5H812下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 甲烷和 1 mol 庚烯中，化学键数相同13下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl- 3 -B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na2
7、O22H2O=4Na4OH14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO315化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”16在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，
8、其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb 反应：HCOOH=COH2O 323Cc 反应：HOH=H2ODd 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 417废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH完全转化为 N2，该反应 4可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是( ) 4A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl 4C经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子18据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有
9、5 个X,1 个X。下列关于293117294117X 和X 的说法不正确的是( )293117294117A是两种核素B互为同位素C中子数分别为 176 和 177DX 元素的相对原子质量一定是 176.519某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的- 4 -物质或有关叙述正确的是 Au2O3+ ( )A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD.当 1 mol Au2O3完全反应
10、时,转移电子 8 mol20依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )AH3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的弱CC、N、O 原子半径依次增大D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2M21下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径22下列物质性质排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl 熔沸点：AsH3PH3NH3 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y
11、的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸24已知 2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br2Fe3I2原溶液中 Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
12、 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生- 5 -白色沉淀，说明原溶液中 Fe2、Br均被完全氧化A B C D25若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2，则溶液中 NO的物质的 3量浓度为( )A5 molL1 B2.5 molL1C. molL1 D molL1 400 200二、非选择题（共二、非选择题（共 5050 分）分）26(9 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y
13、2O2离子化合物。(1)写出 Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程：_。(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物的化学式：_。27 （15 分）.人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草
14、酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。【配制 KMnO4标准溶液】如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ (填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使- 6 -草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸与 KMnO4反应的离子方程式： MnO H2C2O4 4H= Mn2 CO2 H2O。(5)滴定终点时的现象是 (6)经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为_m molcm3。. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。实验 1
