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1、辽宁省重点高中协作校辽宁省重点高中协作校 20182018 届高三上学期第一次阶段考试（届高三上学期第一次阶段考试（1010 月）化学试题月）化学试题1. 下列关于化学与环境的叙述中错误的是A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C. “煤改气” 、 “煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气【答案】A【考点定位】考查空气污染【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。空气污染的途径主要有两个：有害气体
2、和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。2. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。 ”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应 B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为 10-910-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为 10-910-7m，答案选 D。3. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用 CaCl2融化路面的积雪C.
3、 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢【答案】B【解析】A、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项 A 不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项 B 选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项 C 不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项 D 不选。答案选 B。4. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料 B. 电解质溶液C. 直流电源 D. 金属导线【
4、答案】C【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选 C。5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A. 无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C. 含 Na2S 的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-D. c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+【答案】D【解析】A、无色溶液中不存在 MnO4-，选项 A 错误；B、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，会生成氢氧化铜沉淀，选项 B 错误；C、含 Na2S 的水溶液水解呈碱性，不可能大量存在 H+，且 H+、NO
5、3-能将硫离子氧化，选项 C 错误；D、c(H+)=110-3molL-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+与氢离子都不反应，能大量共存，选项 D 正确。答案选 D。6. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl【答案】B【解析】 “燕萨石” 即水晶，主要成分是 SiO2，答案选 B。7. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O 中含有的氧原子数为 0.5NAB. 14g 由 CO 和 N2组成的混合气体中含有的分子总
6、数为 0.5NAC. 1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.5NAD. H2O2分解制取 O2的反应中，每生成 0.125molO2，转移的电子数为 0.5NA【答案】B【解析】A、标准状况下，H2O 不是气体，选项 A 错误；B、CO 和 N2的分子量都为 28，所以混合气体的平均分子量为 28，n总=0.5 mol，N=n NA=0.5NA，选项 B 正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于 0.5NA，选项 C 错误；D、分解 H2O2制 O2，2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢分解氧元素化合价从-1 价变化为-2 价和
7、0 价，每生成 0.125mol O2转移 0.25NA个电子，选项 D 错误。答案选 B。8. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液 pH 减小的是A. NaOH B. NaCl C. AgNO3 D. H2SO4【答案】C【解析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的 pH 增大，选项 A 不符合；B、惰性电极电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极质量不变，电解液的 pH 增大，选项 B 符合； C、惰性电极电解硝酸银溶液的生成物是氧气、硝酸和银单质，阴极产生银单质质量增加，电解液的 pH 减
8、小，选项 C 符合； D、惰性电极电解稀硫酸，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的 pH 减小，选项 D 不符合。答案选 C。9. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于 CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用 SO2的水溶液吸收 Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼 Cr、Mn 等难熔金属A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选
9、项 A 错误；B、FeCl3的氧化性大于 CuCl2，故 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项 B 正确；C、海水制溴工业中用 SO2的水溶液吸收 Br2，利用 SO2的还原性，选项C 正确；D、铝用于冶炼 Cr、Mn 等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项 D 正确。答案选 A。10. 在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是A. 铝能与 NaCl 直接发生反应而被腐蚀B. 长期存放的 NaCl 发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C. 铝与铝制品中的杂质（碳） 、NaCl 溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D. 铝与铝制品中
10、的杂质（碳） 、NaCl 溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】A、铝不能与 NaCl 直接发生反应，选项 A 错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项 B 错误；C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项 C 错误；选项 D 正确。答案选 D。11. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是A. z=2B. 该反应中的氧化产
11、物为 K2FeO4C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D. 上述反应中每消耗 1molKClO，转移 2mole-【答案】A【解析】A、反应 xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O 中，氯元素化合价由+1 降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3 价升高为+6 价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则 x=2，y=3，根据铁原子守恒 m=3，氯原子守恒 n=2，根据钾原子守恒有 z=2m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2F
12、eO4+4KCl+15H2O，则 z=12，选项 A 错误；B、该反应中的氧化产物为 K2FeO4，选项 B 正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项 C 正确；D、根据反应方程式 4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O 可知，反应中每消耗 1molKClO，转移 2mole-，选项 D 正确。答案选 A。12. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能B. 利用该技术可捕捉大气中的 CO2C. 该装置工作时，正极上的电极反应
13、式为 2CO2-2e-=C2O42-D. 该装置工作时，理论上每生成 1mol 草酸铝，电路中通过 6mol 电子【答案】C【解析】A、 “碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故 A 正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的 CO2，作为原电池的正极材料，故 B 正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为 2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故 C 错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到 1 mol 草酸铝，电路中转移 32=6mol 电子，故 D 正确；故选 C。13. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合
14、工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等【答案】A【解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项 A 错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项 B 正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项 C 正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项 D 正确。答案选 A。14. 某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工
15、作原理如图所示。下列说法正确的是A. a 电极为正极B. 放电时，若有 2mol 电子转移，则理论上需要消耗 28g 乙烯C. a 极的电极反应式为 CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD. 电子移动方向：a 电极磷酸溶液b 电极【答案】B【解析】A、 （氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则 a 为负极，选项 A 错误；B、放电时，a 极的电极反应式为 CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有 2mol 电子转移，则理论上需要消耗 28g 乙烯，选项 B 正确；C、电解质溶液含有硫酸，故 a 极的电极反应式为 CH2
16、=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，选项 C 错误；D、电子不进入溶液，选项 D 错误。答案选 B。15. 现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是 K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和 k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图） 。.已知气体 c 为纯净物且无色。（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲_，丁_。（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：_。沉淀 a+溶液 b：_。（3）检验物质丙中阴离子的方法为_（写出实验操作、现象等） 。【答案】 (1). NaHSO4 (2). K2SO3 (3). Ba2+SO42-=BaSO4 (
