《福建省泉州市2018届高三化学1月单科质量检查试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市2018届高三化学1月单科质量检查试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -泉州市泉州市 20182018 届普通高中毕业班单科质量检查届普通高中毕业班单科质量检查化化 学学 试试 题题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分，共 8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，
2、不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(42 分) 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。 ”以下说法不正确的是A “强水”主要成分是硝酸B “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D “五金入强水皆化”过
3、程产生的气体都是 H22下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是 A酸性：HClO3H2SO3B稳定性：HClH2SC3Cl22Fe2FeCl3和 SFeFeS DCl2H2SS2HCl3下列有关叙述或判断错误的是ACa(ClO)2可用作饮用水的消毒剂 BBaCO3可用作肠胃检查的内服剂C锅炉中的 CaSO4水垢可用 Na2CO3溶液处理DZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4下列说法不正确的是- 2 -A石油裂解可制取乙烯、丙烯B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C植物油氢化过程中发生了加成反应D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5以下有关物质分类的说法正确的是A胶体与溶液的本质
4、区别是分散质粒子直径的大小BSiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物CCO2的水溶液可以导电，所以 CO2是电解质DH2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6下列有关叙述正确的是A1.6 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1NAB足量的 Mg 与 0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为 0.4NAC25时，pH=2 的 H2SO3溶液中含有的 H+数目为 0.02 NAD标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为 0.2NA 7下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置
5、合理的是A制取 Cl2 B探究漂白性 C收集 Cl2 D尾气处理 8下列叙述不正确的是A欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B电解精炼铜，若转移 2mol 电子，阴极质量增加 64g C硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D镁的提取工业中 MgCl26H2O 脱水采用在 HCl 气流中进行的工艺防止 MgCl2水解9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是A分子式 C9H8O3B苯环上的一氯代物有 4 种C一定共平面的原子有 8 个D可以发生取代、加成、氧化反应10在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO3
6、2、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I11锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是- 3 -A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为 Li2O22LiO22e D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等12下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热有砖红色沉淀生成淀粉完全水解B用 0.100molL1盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分
7、钟内不恢复滴定到达终点C将 BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀该溶液一定存在 SO42D往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的 CaCl2溶液红色褪去证明 CO32水解呈碱性二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化） 。下列各组物质转化，不能满足此关系的是甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO414食盐加碘是往食盐中加入微量 KIO3，工业中采用往 KOH 和 KI 混合溶液中通入 Cl2制取K
8、IO3。以下说法不正确的是A该条件下氧化性：Cl2KIO3B反应产物中含有 KClC反应中 KOH 和 KI 的物质的量比是 6:1D取少量反应后混合液，加足量稀 HNO3再滴加 AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全15以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。- 4 -已知粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子。下列有关说法不正确的是A除去粗盐中的杂质离子可依次加入 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B甲、丙分别为 N2、CO2C分离得到 NH4Cl 溶液和丁的操作是过滤D上述流程物质转化中涉及置换反应16常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 2
9、0.00 mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa 点醋酸的浓度为 1.0103molL1Ba、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：abCc 点c(Na):c(CH3COO)=11Dd 点溶液升高温度，溶液 pH 不变17短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W、X、Y、Z 组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B 是生活中最常见的液体，Y、Z 组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是A离子半径：ZYBA 与 B 的反应一定是化合反应CY 的最高价氧化物的水合物与 Z 的最高价氧化物的水化物能发生反应D将等物质的量的 A、C 同时溶于水中，所得溶
10、液的 pH718已知某酸在水溶液中存在下列关系：则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是- 5 -A电离方程式为：BNaHB 溶液可能呈酸性或碱性CNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为D该溶液中有：第卷 (共 58 分)三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（16 分） 置换反应可表示为：回答下列问题：（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。AAgCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3（2）若 A、B 都是短周期元素，且 B 的原子序数是 A 两倍。则 A 在元素周期表中的位置是 。（3）若乙是一种
11、常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。（4）若甲是 Cu，乙是 H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。则铜片为 极（填“正” 、 “负” 、 “阴” 、 “阳” ），石墨上的电极反应式为 。（5）若甲是铝，丙是 Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙单质甲（组成元素 A）化合物丙单质乙（组成元素 B） 化合物丁- 6 -的方法是 。（6）Cl2和 NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使 Cl2和 NH3充分反应。NH3在 瓶（填“上”或“下” ） ；反应中，被氧化的 B 元素与未被氧化的 B 元素之比是 ；反应后取集气
12、瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。20 （16 分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取 CuSO45H2O 晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探究探究 I I：制取：制取 CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O 晶体晶体小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热乙：将铜片加入稀硫酸，控温 4050，滴加双氧水（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取 CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余液体， 。 （2）方案乙发生反应：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO
13、4 + 2H2O，该实验控温 4050的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。 （写出 2 种） 探究探究 IIII：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体热分解产物晶体热分解产物- 7 -已知：CuSO45H2O 脱水后升高温度，会继续分解生成 CuO 和气体产物，气体产物可能含有 SO3、SO2、O2 中的 13 种。 （3）称取 5.00gCuSO45H2O 于 A 中加热，当观察到 A 中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A 中固体质量为 3.00g，则此时 A
14、中固体的成分为 。（4）装置 B 中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C 装置的作用是 。（5）C 中品红溶液褪色，理论上 E 中应收集到 VmL 气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因） 。21 （13 分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。温度（K）500700T1T2T3平衡常数7.1310-43.3010-12.009.0010.00（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。（2）若恒温
15、恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。A混合气体的密度 BCH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11CH2的体积分数不再改变 D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL1）分别为 1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数 20%（填“” 、 “” 、 “” ） 。（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。A 点：v正 v逆（填“” 、 “” 、 “” ） ，理由是 ；- 8 -B 点比 A 点转化率高的原因是 。（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：CH3OH(g)+ 1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g)
