氮的氧化物、氨气及硝酸

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1、氮的氧化物和硝酸,氮的氧化物,NO和NO2,1、在放电或者高温下：N2 O2 2 NO （无色）,NO：无色、不溶于水、与水不反应，不稳定（易与氧气反应）,2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色）,NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应,3、 NO2 易溶于水：3 NO2 H2O 2HNO3 NO,两种气体的收集方法相同吗？,NO：排水法,NO：排空气法,科学探究(一),现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,3 NO2 H2O 2HNO3 NO ,2 NO O2 2 NO2 ,*2 +

2、,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,科学探究(二),2 NO O2 2 NO2 ,3 NO2 H2O 2HNO3 NO ,*3 +*2

3、,4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3,硝酸的性质,一元强酸,具有酸的通性,易挥发,不稳定(分解),有强氧化性。,1、易挥发：,硝酸的实验室制法,见光或受热分解,2、不稳定：,(硝酸的浓度越大，越容易分解),思考：(1)硝酸应储存在什么试剂瓶中？,棕色试剂瓶,（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？,答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+2H2O+ O2 4HNO3）,3、硝酸的强氧化性,硝酸的性质,注意：与金属反应不产生氢气，是N元素被还原,（）Cu分别与浓、稀硝酸反应,其反应规律：,金属,稀硝酸,浓硝酸,高价金属离子 +

4、NO2,高价金属离子 + NO,与浓H2SO4不同,（）浓硝酸与非金属的反应(C、S等),注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时， 硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是不同的价态，如：,3、硝酸的强氧化性,硝酸的性质,、硝酸的工业制法,硝酸的强氧化性1、与金属反应：Cu 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2、与非金属反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 的混合物

5、，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化.,金属的钝化:,知识拓展,王水,常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,丹麦有位叫玻尔的科学家 37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期 间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,