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1、高三工作点滴汇报,七中实验 熊善明,- 先学后讲、当堂训练,力求系统掌握知识与形成能力,一轮复习的目标,我们的做法,上好二种课型,1.复习课,(复习课.训练课),- 知识整理要扎实.系统.精练. 力求形成坚实、完整的知识体系,实例一:元素周期律的复习,-重点、热点知识要把握好标高,精雕细刻,以教材为基础,用好一本参考书.,1 2 3 4 5 6 7,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7,ROH R(OH)2 R(OH)3,-4 -3 -2 -1,RH4 RH3 H2R HR,逐渐增强,元素周期表,知识摸底,碱性渐弱， 酸性渐强,二
2、、同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小！,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,+1 至 +7， 负价数= -（8-族序数）,知识回顾,三、构 、位 、性 的关系,最外层e 电子层数,最外层e 原子半径,同周期 ？同主族 ？,原子结构 元素性质 表现 同周期元素,金属性？ 非金属性？,同主族元素,主要化合价相同？,.由上到下：金?非？,知识升华,三、构 、位 、性 的关系,元素周期表,二、同周期、
3、同主族元素的递变规律,一、周期表的结构,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。,1、金属性由强到弱_,CBA,2、原子半径由大到小_,CBA,3、非金属性由强到弱_,ABC,4、最高价氧化物的碱性_,“1”,5、对应水化物的酸性_,“3”,6、置换水中氢难易_,“1”,7、等摩时置换酸中氢最多_,AB,8、与H2化合由易到难_,“3”,9、气态氢化物稳定性_,“3”,10、原子氧化性由强到弱_,“3”,11、原子还原性由强到弱_,“1”,12、离子氧化性由强到弱_,“3”,13、离子还原性由强到弱_,“1”,14、化合价最高_,AB,15、负化合价最低_,C,16、A
4、n+半径_A原子半径, OH一 含氧酸根,Ag+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（与金属活动性顺序相反）,实例四:重点知识的整理,2、关于“等效平衡”问题,“等效”：不论从正反应开始或从逆反应开始，只要按比例关系与原反应的起始量相同，平衡后的组成与原平衡相同,原条件： 4 3 0,改变（1） 0 1 4,平衡后 A% 仍为 a%,改变（2） 2 2 2,“还成A、B”,4 3,2+2 2+1,改变（3）,6 5 2,“还成A、B”,6+2 5+1,A%不再为 a%,平衡后 A% 仍为 a%,等温等容,等温等压,平衡后 A% 仍为 a%,平衡后
5、A% 仍为 a%,平衡后 A% 仍为 a%,等效,等效,关系？ a b C,有无在此情况下仍等效的特例？,实例五 :重点知识的整理,2.训练课,形式:,2.训练课,内容-解决好题型选择和难度控制问题,精选题型.展现思路. 精彩点评. 反思升华,收集诊断考试的草稿纸了解学生的思路和方法,广泛搜集试题,精心筛选、改编试题,编制适合自己学生标高及高考考纲要求的试卷.,课堂发言.提问.个别辅导,互动交流.,.千方百计让学生的思路展现出来,见实例,在3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？,27.4g,3BrF3+5H2O=
6、 9HF+HBrO3+O2+Br2,+3 -2 +5 0 0,0.3mol,失0.6e-,还原1molBrF3需3e-,可还原：0.6/3,= 0.2mol,0.2mol 137 = 27.4g,若有5.4gH2O参加反应，求被水还原的BrF3是多少克？,若有5.4gH2O参加反应，求被还原的BrF3是多少克？,5mol水.4mole-,5mol水.2molBrF3,n(C) =,= 9,9,设为：CnH2n-6OX,912+(18-6)+16X=134,16X=14,C9H10O,C9H10O,+ HCHO,5,06成都2诊,碱： 酸： 盐：,NaCl 、CuCl2,NaOH、Cl2、H2,
7、Cu、Cl2,Na2SO4 、CuSO4,电解水,Cu、O2、H2SO4,常温下？！,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,2Cu+O2,+2H2SO4,= 2CuSO4+2H2O,能力训练,与起始 2 2 1 等效,03全国高考26I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 _ mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 _ mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的
8、量分别是ymol和3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。,A（g）B（g） C（g）,起始： 1mol 1mol 0,转化平衡,a,a,a a,（1-a）,（1-a）,（1-a）,（1-a）,（1-a）,3a,A（g）B（g） C（g）,起始 X 2 1 转化 平衡 Y 3a,与起始 3 3 0 等效,3（1-a）,2,丁,无法判断平衡移动的方向,经典题训练,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的
9、物质的量分数是 。 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。,同,a / 2_a,A（g）B（g） C（g）,乙,因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。,经典题重温,对试题涉及知识点的反思,对解题的策略和方法的反思,对解题规律的反思,对解题失误的反思,二轮复习的目标,-强化主干知识、提升能力,我们的做法,设计好专题.上好专题课,见实例:“有机化学”专题,强化 “8+4” 训练和 “x”三科综合训练,R-X,R-OH,CnH2n+2O,R-CHO,CnH2nO,R-COOH,CnH2nO2,RCOOR1,CnH2nO2,溴乙烷,乙醇,苯酚,乙醛,乙酸,乙酸乙酯,C X有极性,C O H有极性,羟基、苯环更活泼,羰基加成醛基氧化,羧基电离羟基取代,RCO和OR易断,NaOH水溶液：取代 NaOH醇溶液：消去,与Na与酸,去氢成醛,HX取代,脱水,
