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1、辽宁省大连市辽宁省大连市 2017-20182017-2018 学年高二上学期期末考试学年高二上学期期末考试化学（理）试题化学（理）试题1. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A. 盐类的水解 B. 冰雪融化 C. 酸碱的中和 D. 煅烧石灰石制生石灰【答案】C【解析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，A、盐类水解属于吸热反应，故 A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故 B 错误；C、酸碱中和属于放热反应，故 C 正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故 D 错误。2. 一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止 B
2、. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零） ，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故 B 正确。考点：本题考查化学平衡。3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH= 6 的 溶 液 B. 含有 H+的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液 D. c(H+)c(OH-)的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、如 100时，水的离子积常数是 10-12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 A错误；B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故 B 错误；C、滴加酚酞后溶
3、液无色，酚酞常温下的变色范围 pH 为 8-10 时显浅红色，pH 小于 8 溶液无色，不一定是酸性溶液，故 C 错误；D、溶液中 c（OH-）c（H+）溶液一定呈酸性，故 D 正确；故选 D。考点：溶液 pH 的定义点评：本题考查了溶液 PH 的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的 PH 值大小判断溶液酸碱性。4. 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】
4、根据原电池的总反应，以及原电池工作原理，Cu 的化合价升高，Cu 作负极，电解质溶液应含有 Fe3，另一个电极应为比 Cu 不活泼的导电物质，A、组合符合上述要求，故 A正确；B、电解质溶液中不含 Fe3，故 B 错误；C、Zn 比铜活泼，锌作负极，不符合上述要求，故 C 错误；D、发生的电池总反应是 ZnCu2=Zn2Cu，不符合题意，故 D 错误。 。5. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. NH3H2O 的电离方程式:NH3H2O=NH4+OH-B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-=4OH-C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2C
5、O3D. CO 燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H =-566.0kJmol-1【答案】B【解析】A、NH3H2O 属于弱电解质，部分电离，NH3H2O 电离方程式：NH3H2O NH4OH，故 A 错误；B、铁的吸氧腐蚀，正极上应是氧气得电子，电解质溶液是中性或极弱的酸性，因此正极反应方程式为 O22H2O4e=4OH，故 B 正确；C、CO32属于二元弱酸根，应分步水解：CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH，故 C 错误；D、燃烧热的定义是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即 CO 的燃烧热的热化学方程式为 CO(g
6、) +1/2O2(g)=CO2(g) H =-283.0kJmol1，故 D 错误。点睛：燃烧热热化学反应方程式的书写是考查的热点，一定注意燃料的系数为 1，同时应注意 H2O 为液态，C 应转化成 CO2，S 转化成的是 SO2.6. 下列问题，与盐类水解有关的是NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器将含有 CaSO4的水垢用 Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A. B. C. D. 【答案】C【解析
7、】金属锈是金属氧化物，NH4Cl 和 ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4、Zn2发生水解，使NH4Cl 和 ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故正确；两种物质发生双水解，其离子反应方程式为 Al33HCO3=Al(OH)33CO2，与盐类水解有关，故正确；利用 CaCO3溶解度小于 CaSO4，发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2CO3，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故错误；因为 CO32发生水解，CO32H2OHCO3OH，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故正确；AlCl3溶
8、液：Al33H2OAl(OH)33H，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl 易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干 AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故正确；综上所述，选项 C 正确。7. 今年 4 月 26 日，中国第一艘国产 001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做
9、阴极，可以起到保护金属的作用【答案】B【解析】A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故 A 说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故 B 说法错误；C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故 C 说法正确；D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀， ，这叫外加电流阴极保护法，故 D 说法正确。8. 反应 A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15mol/(Lmin) B.
10、v(B)=0.04mol/(Ls)C. v(C)=0.03 mol/(Ls) D. v(D)=0.4 mol/(Lmin)【答案】C故反应速率 v（C）v（B）v（D）v（A） ，故选 C。考点：考查化学反应速率快慢比较9. 体积恒定的密闭容器中，反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0【答案】D【解析】根据G=HTS，A、此反应属于熵增，即S0，H0，因为H0，因此要自发进行应，条件是高温，故 B 错误；C、此反应是熵减，即S0，因此任何条件下，都不能自发进行，故 D 正确。12. 常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解
11、质的是A. 0.01mol/L 的 HClO 溶液 pH2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO 不稳定，见光或受热易分解D. HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4【答案】A【解析】A、如果 HClO 属于强酸，pH=2，但 pH2，说明 HClO 属于弱酸，故 A 正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故 B 错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故 C 错误；D、此反应体现了 HClO 的强氧化性，故 D 错误。13. 25时将 pH= 3 的强酸与 pH= 12 的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液 pH=10，则强酸与强碱的体积比是A.
12、 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:1【答案】B【解析】pH=12 的强碱溶液中 c(OH)=Kw/c(H)=1014/1012=102molL1，混合后溶液显碱性，因此有，解得 V碱与 V酸的比值为 1：9，故选项 B 正确。14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将 Na2CO3溶液由 0.1mol/L稀释到 0.01mol/L，测溶渡 pH溶液 pH 变小稀释后 CO32-的水解程度减小B向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量的 H2S 气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比 H2SO4强C将盛有棕红色 NO2气体的注射器由 10 mL
13、压缩至 5 mL气体颜色比压缩前变浅反应 2NO2N2O4向右移动D在新生成的 AgCl 沉淀中滴入稀 KI 溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp (AgCl )Ksp (AgI) A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液中：CO32H2OHCO3OH，加水稀释促进水解，但 c(OH)降低，pH 降低，故 A 错误；B、发生 CuSO4H2S=CuSH2SO4，利用的是 CuS 不溶于 H2SO4，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故 B 错误；C、压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，故 C 错误；D、加
14、入 KI 溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，即 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 正确。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH= 13 的溶液中:Na+、AlO2-、A13+、ClO-B. c(H+ )/c(OH-)=110-6的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-C. 水电离出来的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Fe2+D. c(H+ )-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-【答案】D【解析】A、Al3和 AlO2发生双水解反应，Al33AlO26H2O=4Al(OH
15、)3，不能大量共存，故 A 错误；B、c(H+ )/c(OH- )=1106，说明溶液显碱性，Fe3与 OH不能大量共存，故 B错误；C、水电离出的 c(H)=11012molL10，H30，H40 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5【答案】C.考点：反应热、盖斯定律视频17. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如下图所示，电解总反:2Cu +H2OCu2O+ H2 。下列说法正确的是A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成【答案】A【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的 H+反应，电极反应为 2H+2e-H2，A 项正确；由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 项错误；阳极与电源的正极相连，C 项错误；阳极反应为 2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 项错误。18. 常温下，向 20.00mL0.1000 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.1000mol/L 的盐酸，pH 随盐酸体积的变化如图所示( 不
