《辽宁省抚顺市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难容盐电解质的溶解平衡1导学案（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难容盐电解质的溶解平衡1导学案（无答案）新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1难溶盐电解质的溶解平衡难溶盐电解质的溶解平衡学习目标1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题3.掌握溶度积的含义，并能用溶度积进行简单计算重点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化难点沉淀的转化和溶解学法指导在理解难溶物不可能不溶的基础上理解在难溶电解质溶液中存在着溶液平衡，能应用勒夏特列原理来理解温度及外加离子对溶液平衡的影响，以及沉淀的溶解和转化问题自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 61-65 页全解 119-123 页，你一定能完成下列问题）1物质的溶解性溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g-10g0.
2、01g-1g_“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质2难溶物的溶解平衡（1）定义在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡。（2）表示方法AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到 AgCl 饱和溶液，溶液中 c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _（3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡） 等（_）定（_）变（_）勒夏特列原理同样适用于溶液平衡的移动的分析（4）沉淀溶解平衡的影响因素内因：无论是难溶物还是可溶物只要是_溶液就存在溶解平衡外因：2a.浓度：加水平衡向_方向移动b.
3、温度：升温，大多数平衡向_方向移动；少数向_的方向移动（如_,随温度的升高溶解度降低）c同离子效应：向溶解平衡体系中加入电解质离子，平衡向_方向移动d.其它：向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向_方向移动。3.溶度积 Ksp（1）表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =_(2)同一温度下，不同难溶电解质的 Ksp越小说明该电解质的溶解度_，越容易容易形成沉淀(3)同一种难溶电解质的 Ksp只与_有关，_略增大(4)溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp
4、时 溶液( ),（ ） 【填有无】沉淀析出， （ ） 【填可否】再溶解溶质 QcKsp时 溶液（ ） ，处于（ ）状态 ， QcKsp时 溶液（ ） ， （ ） 【填有无】沉淀析出， （ ） 【填可否】再溶解溶质 4.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成A.意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的。B.沉淀的生成方法：a.调节 PH 法：如 NH4Cl 中含有 FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节 PH 至 7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去b.加沉淀剂法：想使 Cu2+ Hg2+沉淀 我们常加入_或_.（2）沉淀的溶解3A.
5、酸碱溶解法：溶解 CaCO3 可溶于_；溶解 Al(OH)3 可溶于_中；溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水B.盐溶解法：溶解 Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶液【试解释原因_】（3）沉淀的转化沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度 Ag2SAgIAgBrAgCl二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.下列说法中正确的是（ ）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于B.不溶于水的物质溶解度为 0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 02.以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含
6、有 Cu2+ Pb2+ Cd2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2.根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度 CuS PbS CdS 等相同C.溶解度大于 CuS PbS CdS D. 溶解度小于 CuS PbS CdS3.根据教材表格 3-4 判断，将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3 溶液，发生的反应为（ ）A.只有 AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl
7、沉淀少于 AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决4独立思考合作探究例题 1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的Ksp大于 c 点对应的Ksp例题 2. 某温度下，Fe(OH)3（s） 、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平
8、衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在、两点代表的溶液中达到饱和巩固练习1. 除去 NaN03溶液中混有的 AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )ANaCl 溶液 BNaBr 溶液 CNaI 溶液 DNa2S 溶液2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( )ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS0
9、43. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4.已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10 mol2L-2，则下列说法正确的5是A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大BAgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中， ；一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI5. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 mol2/L2，试求：(1)在某温度时 AgCl 的溶解度。(2)若把足量的 AgCl 固体分别放入100 mL H2O100 mL 0.1 molL NaCl100 mL 0.1 molL AlCl3100 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中 Ag+浓度由大到小的顺序是_学习体会
