《湖北省襄阳市第四中学2017_2018学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市第四中学2017_2018学年高二化学10月月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -湖北省襄阳市第四中学湖北省襄阳市第四中学 2017-20182017-2018 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题第第 I I 卷（每小题卷（每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列关于化学反应的活化能说法错误的A.活化能是决
2、定化学反应速率快慢的本质因素B.溶液中 Ag+和 Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响，于其他因素无关3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下 0.1molC12溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB. 1 L 0.1 molL-1氯化铁溶液中铁离子数为 0.1NAC. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAD.标准状况下，2.24LNO 和 2.24LO2混合后气体分子数一定为 0.15NA 4、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
3、pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)水=110-13molL-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3- 、CH3COO-D. 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5、在一定温度下，当过量的 Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使 Mg(OH)2固体减少而 c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加 MgSO4 B.加 HC1 溶液 C.加 NaOH D.加适量水6、下列物质的水溶
4、液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是NaAlO2；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3。A.仅 B.仅 C. D.全部都可以 - 2 -7、下列有关有机物的说法正确的是A.新戊烷的系统命名法为 2-二甲基丙烷B.用 Na2CO3溶液能区分 CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量最大的是苯D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应 8、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 lmol 水时，放出的
5、热量约为 57.3kJ B.为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌 C.大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失 D.测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热9、某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能） 。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中H= E1-E410、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H = +163 kJmol-1B. Ag(s)+Cl2(g)=
6、AgCl(s) H =-127 kJmol-121C. HgO(s)=Hg(l)+O2(g) H =+91 kJmol-121D. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H =-98 kJmol-12111、根据右图所给信息，得出的结论正确的是- 3 -A.碳的燃烧热为 bkJ/molB. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-2(b-a)kJ/molC. 2CO2(s)=2CO(g)+O2(g) H=+akJ/molD. C(s)+O2(g)=CO2(g) H(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d)17、将盐酸逐滴加入氨
7、水中，下列离子浓度大小不合理的是A.(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) B. c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)- 5 -C.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D. c(Cl-) c(H+)c(NH4+)c(H+)18、己知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amolL-1的一元酸 HA 与b molL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)19、常温下向 lOmL0.1mo
8、l/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1L 后，下列说法不正确的是A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变)()()(234 OHNHcNHcOHc C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与 c(OH-)的乘积不变20、已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K，该温度下向 20mL0.1 molL-1CH3COOH 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 下列说法中错误的是Aa 点表示溶液中 c（CH3COO-）略小于 10-3molL-1Bb 点表示的溶液中 c（CH3COO-）c（Na+）Cc 点表示 CH3CO
9、OH 和 NaOH 恰好反应完全Dd 点表示的溶液中均等于 K)()()(33 COOHCHcHcCOOCHc21、下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2固体；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的 FeCl3杂质可以加入过量的 MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是A全部 B除以外 C除以外 D除、以外22、同浓度的下列溶液：NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 NH3H2O，其中 NH4+的浓度的由大到小顺序为
10、- 6 -A. B. C. D. 23、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A)c(B)c(H+) Cc(OH-)c(B)c(A)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)24、25时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C
11、OOH)+c(OH-)B由图可以求出 25时 CH3COOH 的电离常数为 10-4.75CpH=4 的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/LDpH=5 的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)25、以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）： 化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-181.310-362.510-13下列有关说法中不正确的是A.25时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度B.FeS 沉淀在溶液中不能转化为 MnS 沉淀C.除去某溶液中的 Cu2+,可以选用 FeS 作沉淀剂D.当 c(Mn
12、2+)10-5 molL-1时，说明 Mn2+沉淀完全第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5050 分）分）26、 （7 分）用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质：金属铜 固态 NaCl 液氧 盐酸 碳棒 酒精 KOH- 7 -水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖 天然气属于电解质的是_；属于非电解质是_；能导电的化合物是_。（2）常温下，将 1mLpH=1 的 H2SO4的溶液加水稀释到 100mL，稀释后的溶液中 c(SO42-)c(OH-)=_；（3）某温度时，测得 0.01 molL-1 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数数 Kw=_。
13、在该温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液在此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液Va L 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合.若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则Va：Vb=_。27、 （13 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：（1）配制 100mL0.10molL-1 NaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_（冷却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子） 、_、烧杯（或表面皿） 。（2）取 20.00 mL 待测盐酸
14、放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下：实验编号NaOH 溶液的浓度（molL-1）滴入 NaOH 溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。下列试剂HF 溶液 KMnO4溶液 乙醇 CH3COONa 溶液，其中_（填序号）不能用酸式滴定管来盛装- 8 -该实验滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E称量 NaOH 固体时，混入少量 KOH 杂质现用以上实验配制的 0.10 molL-1N
