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1、1河北省正定中学河北省正定中学 20172017 届高三化学综合测试试题(四)届高三化学综合测试试题(四)7下列有关常见有机物的说法,不正确的是( )A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质C涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等都是由缩聚反应制得的D化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体8设 NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )A1.2g 金刚石中含有碳碳键的个数为 0.2NAB1molC10H22分子中含有的共价键数目为 32NAC在含有 NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶
2、液中氢离子数目为 NAD标准状况下,22.4LC6H6和 C6H6O 的混合物中含有 6NA个碳原子9已知稀溶液中:CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H = akJ/mol;CH3COOH(aq) CH3COO (aq) + H+ (aq) H = bkJ/mol。则稀 NaOH 溶液和稀 H2SO4发生中和反应的中和热H可表示为( )A (a+b)kJ/mol B (ab)kJ/mol C2(ab)kJ/mol D2(a+b)kJ/mol10某反应中存在 Na+、ClO、Cl、CN、HCO3、N2 、H2O 等七种微粒,反应过程中测
3、得ClO和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的( )A还原剂是含 CN的物质,氧化产物只有 N2B配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2C氧化剂是 ClO,还原产物是 HCO3D标准状况下若生成 2.24LN2,则反应中转移了 0.5 mol 电子11600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H0。反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如下图,下列说法完全正确的一组是( )反应从 0 min 开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为 50% 反应进行到 10 min 至 15 min 的曲线变化一定是升
4、高了温度 反应进行至 20 min 时,曲线发生变化是因为通入了氧气 1015 min 与 2025 min 相比,前者的化学反应速率大反应进行到 10 min 至 15 min 的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积2A B C D 12GaAs 是一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越。Ga 位于周期表的A 族,As位于周期表的A 族。下列说法不正确的是( )AGaAs 晶体结构中的作用力为共价键BGaAs 中的 Ga 和 As 的化合价分别为+3 和-3CN、P、As 氢化物的沸点依次升高DGa 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Al(OH)3强13常温下,取 pH=2 的两
5、种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL,分别加水稀释,测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )AH2A 为二元弱酸BpH=4 的 NaHA 溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含 NaHA 和 NaHB 的混合溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)= c(A2)+c(HB)+c(B2)DNa2B 的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)26 (15 分)为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:已知:相关物质的溶解度(20oC)AgCl:1.5104 g Ag2
6、SO4:0.796 g(1)甲同学的实验如下:序号操作现象将 2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀,随后有黑色固体产生实验取上层清液,滴加 KSCN 溶液溶液变红注:经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是 。 甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是 。(2)乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度,进行实验。a按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应) ,发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化
7、依次为:偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是 。 中电压表指针逆向偏移后,银为 极(填“正”或“负” ) 。 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是 。3(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验(准备三只完全相同的有银镜的试管,标号为 1、2、3):序号操作现象实验将 2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管 1中银镜消失实验将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管 2中银镜减少,未消失实验将 2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管 3 中银镜消失 实验 (填“能”或“不能” )证明
8、Fe3+氧化了 Ag,理由是 。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因: 。27 (14 分)硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(Mg2B2O5 H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:(1)溶液 a、溶液 b 中溶质的化学式分别为 、 。(2)写出步骤的化学方程式 。(3)写出步骤的离子方程式 。(4)步骤中化学反应可以发生的原因是 4。(5)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,用萤石(CaF2) 、浓硫酸和三氧化二硼反应可以制取 BF3,写出该反应的化学方程式: 。(6)过硼酸钠晶体(Na BO34H 2O)是一种优良的漂白剂,在 70以上加热会逐
9、步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示,则 T2时所得晶体的化学式为 。28 (14 分)利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g); H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; H=483.6kJ/mol则 NH3催化氧化生成 NO 和 H2O(g)的热化学反应方程式可表示为: 。(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量
10、用 n(H2)表示对 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如右图所示的规律(图中 T 表示温度,n 表示物质的量):比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 N2的转化率最高的是 。若在起始时体系中加入 N2的物质的量为 n/3 mol,容器容积为 1L,n=3mol 反应达到平衡时 H2的转化率为 60%,则此条件下(T2) ,反应的平衡常数 K= 。图像中 T2和 T1的关系是 , (填“大于” “小于” “等于” “无法确定” )且 b、c、d 三点平衡常数的关系为 。(3)氨气和氧气从 145就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物:54N
11、H35O24NO6H2O 4NH33O22N26H2O 温度较低时以生成 为主,温度高于 900时,NO 产率下降的原因 。36 化学与技术 (15 分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和 KCI 为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:(1)反应 III 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应 V 在 25、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为 。催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所
12、使用的催化剂为 V2O5,实际生产中催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和 SiO2等,其中 VOSO4能溶于水。回收 V2O5的主要流程如下:(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加_ 的用量。(5)浸取还原过程的产物之一是 VOSO4,反应的化学方程式为 。6氧化过程的化学方程式为 KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与 KC1O3的物质的量之比为 12:7,则该催化剂中 V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。37 物质结构与性质 (15 分)2009 年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核
13、心过程的研究核糖体将 DNA 信息“翻译”成生命,三位科学家利用 X 射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。(1) 蛋白质和核糖均由 H、C、N、O、S 等元素组成,以下说法不正确的是_。AO 元素的第一电离能大于 N 元素的第一电离能BH2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H2O 分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用 sp3杂化DCO2与 COS(硫化羰)互为等电子体(2)生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图:该分子中的手性碳原子共有_个,碳原子的杂化方式为_ _。 (手性碳原子:人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子)(3)维生素 B12是一种称为卟啉的大环有机配合物,中心离子为三价钴离子,请写出其中心离子的核外电子排布式 。 (1)锂电池负极材料晶体为 Li+嵌入两层石墨层中,上下层一样,形成如图 1 所示的晶体结构,化学式为_ _。 Li+投影在石墨层图,试在图 2 中标出与该离子邻近的其它六个 Li+的投影位置。(2)第A 金属碳酸盐分解温度如下: