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1、- 1 -河北省正定中学河北省正定中学 20172017 届高三化学综合测试试题（二）届高三化学综合测试试题（二）7下列说法正确的是A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D由于氢键的作用，NH3的稳定性比 PH3强8分子式为 C6H12的烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构有A1 种 B2 种 C3 种 D4 种9下列反应的离子方程式书写错误的是AFeBr2溶液中通入一定量 Cl2：4Fe2+2Br+ 3Cl24Fe3+ 2Br2+6ClBFeI2溶
2、液中通入一定量 Cl2：2Fe2+2I+ 2Cl22Fe3+ I2+4ClC物质的量浓度之比为 1:1 的 H2SO3与 HBr 混合溶液中通入一定量 Cl24H2SO3 + 2Br+ 5Cl2 + 4H2O 16H+ + 4SO42 + Br2 + 10ClD向 NH4HCO3溶液中滴入一定量的 NaOH 溶液并加热：NH4+ + 2HCO3 + 3OHNH3 + 3H2O + 2CO32 10室温下，用 0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定 20 mL 0.10 mol/L 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，消耗的 NaOH 的体积相等B滴加 NaOH
3、 溶液过程中，两溶液的导电性都增强。C两溶液 pH=7 时，c(Cl)c(CH3COO)D醋酸仲加入的 NaOH 溶液体积为 10 mL 时，c(CH3COO)c(Na+)，则溶液中水的电离程度比纯水的电离程度低。112009 年，M IT 的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl 和 MgCl2的融盐作为电解质。以Mg 和 Sb 两极金属，整个电池在 700 摄氏度工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属 Mg，下层金属 Sb 和中间的 NaCl、KCl 及 MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示
4、，关于该电池的说法不正确的是A电池充电时 Cl从上向下移动B电池放电时正极的电极反应式为 Mg2+2eMgC电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl-2eCl2 - 2 -D电池充电时中层融盐的组成不发生改变12为测定含少量 NaCl 杂质的碳酸钠的质量分数，称取 mg 样品进行实验，下列实验方案以及对应的测量数据合理的是实验方案测量数据A将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B将样品与盐酸反应，生成的气体用碱石灰吸收碱石灰增重C样品放入平底烧瓶中，置于电子天平上，通过分液漏斗加入足量盐酸装置减轻的质量D将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置
5、量气排水的体积13将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为 V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为 V2（V1 和 V2都在同一条件下测定） ，已知 V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A1：1 B1：2 C1：3 D无法确定2727(6 分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比
6、为_。（2）上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收(非氧化还原反应)。（3）As2S3和 HNO3有如下反应：As2S310H10NO3- = 2H3AsO43S10NO22H2O 若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_ mol。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。（4）若反应产物 NO2与 11.2 L O2(标准状况)混合后，通入一定量的水中，恰好能被水完全吸收转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量_(选填编号)。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5 mol d无法确
7、定2828铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl3与 NaH 反应时，需将 AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上，此反应中 NaH 的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水 AlCl3。- 3 -A 中所盛装的试剂是_。点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_。（4）改变 A 和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH，若装置中残留有氧气，制得的 NaH 中可能含有的杂质为_ （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质
8、)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取 15.6g 样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为 22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_。(结果保留两位有效数字)2929甲醇是重要的化工原料，CO 和 CO2均可用于合成甲醇。用 CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H22H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3则 CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H4_（2）由 CO 合成甲醇时，CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示。P 点和 Q
9、点的平衡常数的大小kP_ kQ (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是_。（3）一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应 CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g)，CO 的体积分数随时间的变化如右图所示。反应达到平衡状态的标志是_。A.气体是密度不变 - 4 -B.气体的压强保持不变C正（CH3OH）=2正(H2) D正(H2)=2逆（CO）该温度下，CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数 K=_。若在 t1时刻再加入 1mol CH3OH(g)，在 t2 时刻重
10、新达到平衡，请在图上画出 CO 的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可） 。（4）以 CH3OH 为燃料(以 KOH 溶液作电解质溶液)可制成 CH3OH 燃料电池。负极反应的电极反应式为_。3030第四周期过渡元素 Fe、Ti 可与 C、H、N、O 形成多种化合物（1）H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为_；下列叙述不正确的是_；（填字母）A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键，所以 CH2O 易溶于水BHCHO 和 CO2分子中的中心原子均采用 sp2杂化CC6H6分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、
11、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_；（2）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_；A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、 键 E、 键写出一种与 CN互为等电子体的阴离子的化学式_；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中 Ti 属于_区；（4）一种 AlFe 合金的立体晶胞如图所示请据此回答 下列问题：确定该合金
12、的化学式_；若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离（用含 的代数式表示，不必化简）为_cm- 5 -化学参考答案化学参考答案7A 8B 9B 10D 11C 12A 13A27（12 分）（1）11(2 分) （2）As2S3(2 分) ，氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(合理答案均可)(2 分)（3）10 (2 分) ，正极（2 分)（4）a(2 分)28（15 分）（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（3 分）（2）反应生成的 NaCl 沉淀在NaH 表面 ，阻止了AlCl3和 NaH进一步反应 （2 分）（或“NaH 是离子化合物，难溶于有机溶剂，使
13、反应物难以接触而发生反应” ）（3）高锰酸钾（或 “氯酸钾 ” 、 “重铬酸钾 ” 、 “次氯酸钙 ”等） （2 分） 打开分液漏斗活塞使 A 中发生反应，待 D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2 分）（4）Na2O2（2 分）(5) 乙 （2 分） 0.69（2 分）29 （16 分）（1）H1+H2H3（2 分）21 21（2）大于（2 分） 。在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加（2 分）（3） BD （2 分） 4L2mol-2（3 分） （2 分）（4）CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O（3 分）30（15 分）（1） HCNO （2 分） ； BC（2 分） NCOH（2 分） ；（2） 具有孤对电子（1 分） ； B（1 分） ； C22-（1 分） ； （3）d（1 分） ；（4） AlFe2 （2 分） cm （3 分）(本文来自微传网：)
