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1、2010-03-18,化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四化学反应原理部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。,2010年化学科(福建卷)课标及考试说明,1、了解化学平衡常数的含义2 、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离和水的离子积常数。5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,知识回顾,一、化学平衡常数(符号为K) 1、表达式2、意义3、影响因
2、素4 、书写平衡常数表达式的注意事项,表示反应进行的程度， 平衡常数越大，说明反应越完全,交流与讨论,写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)3、 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O,例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_,典例探究,（2）若该反
3、应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K_ （3）该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 a.试判断此时的温度为_； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正 v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率 ；,吸热,830,37.5%,（1）写化学平衡常数的表达式,考点探究,（2）利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达平衡时H2=0.5molL-1 HI=4molL-1，则
4、此温度下反应的平衡常数为 ( )A9 B16 C20 D25,体验高考,C,(1)写化学平衡常数的表达式,(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响,考点探究,(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)请填空：(1)某温度下，CO2的平衡
5、转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,模拟练习,=,(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)_ _。反应体系从300升温到500，平衡常数K变大 该反应的正反应为放热反应,模拟练习,溶液中平衡常数,溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。,二、电离平衡常数（符号：Ka、 Kb）,（1）表达式:,知
6、识回顾,（2） 影响因素,知识回顾,三、水的离子积常数（符号：Kw） (1)表达式(2)影响因素(3)应用,已知25 时醋酸电离平衡常数为1.810-5 则0.1mol/L醋酸溶液中，(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式K= (2)若某酸HA的Ka=3.010-8,写出HA的电离方程式 (3)若要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱固体 B加少量醋酸钠固体C 加少量冰醋酸 D加食盐水,典例探究,D,HA H+A-,考点探究,(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素,(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决,(2)用电离常数大小判
7、断弱酸弱碱的相对强弱,(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小,知识回顾,四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式(2)影响因素,已知常温下，KspMg(OH)2=210-10, KspCu(OH)2=210-20。 1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中 逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为 。 2、若要除掉其中的铜离子，则应加入 (填化学式)，并调节PH范围为 。 3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是 ；该反应的K的表达式 ，其数值为 ；若最后，该溶液中铜离子浓度为210-12mo
8、l.L-1，则此时溶液的PH值为 ，溶液中镁离子浓度为 。,典例探究,Cu(OH)2,Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+,MgO,4pH9,Cu2+ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+,1010,10,210-2molL-1,实质：沉淀溶解平衡的移动,考点探究,（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,归纳总结,四大平衡常数应用共同特点： （1）表达式的书写 （2）都只受到温度影响，若温度不变，平 衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决（3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题,体验高考,重铬酸钠(Na
9、2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：,2CrO42(黄色) + 2H+ Cr2O72(橙红色) + H2O反应的平衡常数表达式K= 。若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液 (填标号)。A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深 已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp=2107。25时时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。,A,Ag2CrO4,（09年海南化学 6改编）已知100时Kw=10-12，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)该溶液的pH=_,体验高考,(3)此碱的电离平衡常数约为_,(4)1mo1/L该碱的电离平衡常数_110-7（填“”、“”或“=”）,(2)升高温度，溶液的pH_,(5)若AOH+BCl = BOH+ACl能进行，则K(BOH)_K(AOH) （填“”、“”或“=”）,8,增大,110-7,=,谢 谢,各位领导老师的指导,
