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1、等效平衡,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,1、等效平衡定义,一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）， 同一可逆反应，起始时加入的物质的量不同， 达到化学平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为 等效平衡。,2、等效平衡标志：两个平衡状态，同种物质的百分含量相同。,恒温恒容条件下等效平衡的条件,起始C 2 1 0 平衡C 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8
2、 0.4 1.2,3、等效平衡判断 （1）恒温恒容，气体分子数变化的可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算量与原平衡相同，则两平衡等量等效 结果：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,在恒温恒容下，按3种投料进行反应，平衡后各体系内 相同组分浓度是否对应相同,三条途径等效平衡,N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol,1mol (1+3)mol 0mol,(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol,起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积
3、分数： a% b% c%,若起始(mol) ：4 2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（2）恒温恒容，,加压,分子数不等，成倍加料，建立不等效平衡,（此为放缩法）,若起始(mol) ： 2 2 0,起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,H2 a% I2 b% HI c%,（2）恒温恒容，,分子数不变，按倍数加料，形成等效平衡,相当于: 2 2 0,3、等效平衡判断 （2）恒温恒容，气体分子数不变的可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算比例与原平衡相同，则两平衡等比等效. 结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化,在恒温恒
4、容下，按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的百分含量相同？,恒温恒容 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol “一边倒 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol (3) 0 mol 1 mol
5、1 mol 1 mol “一边倒 1mol 2 mol 0 mol 0 mol,有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C、1mol B + 3mol C + 1mol D D3mol C + 1mol D,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,D,恒温恒容,B
6、D,END,恒温恒容,将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为 n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,在固定体积的密闭容器内，加入2mo
7、l A、1mol B，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,恒温恒容,恒温恒压条件下等效平衡的条件,起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,若起始(mol)： 4 2 0,4mol SO2 2mol O2,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（3）恒温恒压下，,按倍数加料，等效平衡,3、等效平衡判断 （3）恒温恒压
8、，任何可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算比例与原平衡相同，则两平衡等比等效. 结果：两平衡各组分百分含量相同， c相同，n同比例变化,等效平衡的条件 对：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),相同起始物质的量比例相等,等效平衡问题,2a,0,0.5,在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。,恒温恒容,在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g) x C(
9、g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,C,END,恒温恒容,CD,在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2,END,恒温恒压,
