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1、1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,原 子 序 数 递 增,元素性质呈周期性变化,原子核外电子排布的周期性变化 原子半径周期性变化 元素主要化合价周期 性变化,小结：,扇形元素周期表,元素周期表 卡通版,元素周期表 塔型,螺旋型周期表,元素周期表 性质版,元素周期表,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元
2、素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,思考与交流(观察元素周期表 ）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1
3、18号元素原子结构）,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,元素周期表的编排原则 ？,1.每一横行原子电子层数相同，行称为周期。2.每一列原子最外层电子数相同，列称为族,看书并思考：元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,周期,短周期：第1、2、3周期,长周期：第4、5、6周期,周期表里数周期，1234567.,周期数=电子层数,不完全周期：第7周期（尚未填满）,三短三长一不全,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbX
4、e 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,(2)族（纵行） 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,八、九、十” 三个纵行,稀有气体元素,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 A、A、A、,十八纵行七横行,主族序数=最外层电子数,注意,看课本P14“知识点击”镧系和锕系,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18
5、种, 18 种, 32 种, 26 种,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,三长三短一不全，十八纵行七横行,七主七副和零，,不完全周期,VA族包括。其中，氮和磷是典型的非金属元素。单质磷在空气中易被氧化，因此自然界中没有游离态的磷元素。 阅读课本P16面。,A为碱土金属元素，容易失去最外层的两个电子，因此性质活泼，在自然界中都以化合态存在。该族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，而且具有良好的导电性。含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色。看课本P15“知识支持”,判断下列说
6、法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,确定元素在周期表中位置的常用方法,（1）由元素原子结构确定,利用周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数,（2）由元素的原子序数确定,记住各周期稀有气体元素的原子序数（2、10、18、36、54、86）.用原子序数减去比它小且相近的稀有气体元素的原子序数，所得差值经处理可得该元素所在的纵列数。,a、若原子序数54，差值为该元素所在的纵列数。,b、若原子序数54，差值为1-2时，差值为纵列数；差值为3-17，元素位于第B族即镧系或锕系内；差值18时，差值减去14即为元
7、素所在的纵列数。,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,4.下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到
8、8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素,C,同主族相邻周期元素原子序数之间的关系确定,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,A C,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：,练习:,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期
9、序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,练习与思考：,D,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,2.根据元素的原子序数，不能确定的是？,A.原子核内质子数 B.原子核内中子C.原子核外电
10、子数,B,3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期,C,7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化,B,8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9
11、、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体,C,BD,10、有人认为在长式元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O211、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数,C,C,质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16,氯元素的相对原子质量为：34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453,
