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1、综合实验题标准答案(1)2CNO6ClO8H=2CO 2 N2 3Cl2 4H2O(2 分) (2)点燃酒精灯对丁装置加热(2 分) (3)浓硫酸 (2 分)除去 Cl2(2 分) (4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管中影响对CO2的测量 (2 分) (5)使装置中的CO2全部到干燥管中被吸收，减小误差(2 分) (6)80%(3 分) 评分细则(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“”扣1 分。(2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。(3)答成硫酸、除杂均不得分。(4)强调出空气中H2O(g)和 CO2方可得分，漏掉一项扣1 分。(5)
2、强调出干燥管方可得分。(6)写成 0.8 不得分。技能提升气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反应的热源。中部：需加热才能进行反应的热源。尾部：除去一些有污染且易燃的气体。(2)干燥管中部：干燥气体。尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。除杂：用洗气的方法除杂。检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。类型一以“ 实验探究 ”为中心的考查1(15 分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
3、乙二酸 (HOOC COOH ，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ，在 157 升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_ 。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液， 振荡， 发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性” 、 “还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_MnO 4_H2C2O4_H=_Mn2 _CO 2 _H2O。(3)将一定量的乙二酸放
4、于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G 中澄清石灰水变浑浊，B 中 CuSO4粉末变蓝， F 中 CuO 粉末变红。据此回答：上述装置中， D 的作用是 _。乙二酸分解的化学方程式为_ _ 。(4)该小组同学将2.52 g 草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)加入到 100 mL 0.2 molL1的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_ (用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。2 (16 分)硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个S 原子取代了Na2SO4中的一个O 原子而形成的。某校化
5、学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白：提出问题 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： _ ；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究 基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释 (用离子方程式表示 ) 猜想溶液 pH 8 向 pH2 的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O2 32H=S SO2 H2O 猜想向新制氯水 (pHc(OH)，所以溶液呈酸性(2 分) (5)c(Na)c(HC2O 4)c(H)c(C2O2 4)c(OH)(3 分) 评分
6、细则(1)漏写“”扣1 分。(2)按标准答案评分。(3)“除去 CO2气体”得分，漏写“”或“”均扣1 分。(4)“NaHC2O4” 、 “电离程度比水解程度大”各占1 分。(5)顺序有 1 个出错，该空不得分。2标准答案提出问题 猜想：与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2 分) 实验探究 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，滴到 pH 试纸的中央， 将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3 分)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2 分)S2O2 3 4Cl25H2O=2SO2 48Cl 10H(3 分) 问题讨论 (1)不正确 (1 分)。因氯水过量且其本身含有Cl(2 分) (2)取少量反应后的
7、溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3被氧化 (3 分) 评分细则提出问题 答成“ Ba(NO3)2溶液”该问不得分。实验探究 “玻璃棒”、 “pH 试纸” 、 “标准比色卡”各占1 分； “淡黄色沉淀” 、 “无色刺激性气味气体”各占1 分；离子符号、元素符号不规范扣1 分。问题讨论 (1)答出“氯水过量”方可得分。(2)操作 1 分，现象1 分，结论1 分。类型二 3标准答案.(1)MnO24HCl( 浓)= MnCl2Cl2 2H2O(2 分) (2)除去 Cl2中的 HCl(1 分) B 中长颈漏斗中液面上升(2 分) (3) (2 分)(4)黄(
8、橙黄 )(1 分)E 中溶液分为两层，上层(苯层 )为紫色 (2 分) (5)否(1 分 )HSO 3Cl2H2O=SO2 42Cl 3H， HHSO 3=H2OSO2(或 4HSO 3Cl2=SO2 4 2Cl3SO 2 2H2O)(2 分) .可能是 H与 OH中和， 导致溶液褪色 (2 分 )取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设正确 (或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH 溶液显红色，假设正确)(3 分) 评分细则 .(1)漏写“浓”、 “”或“”均扣1分。(2)答“除杂”不得分，漏写“长颈”扣1 分。(3)(4)按标准答案评分。(5)“否”答成“不能”不得分；离子方程式按
9、标准答案评分。.按标准答案评分；操作、现象、结论各占1 分。4标准答案(1)Na2O2 4HCl(浓 )=2NaCl Cl2 2H2O(2 分) (2)D(2 分) (3)Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低双氧水比Na2O2更经济产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少Na2O2能与水反应，生成的NaOH 能与盐酸反应Na2O2与水反应生成的NaOH 吸收 Cl2(其中任意两条即可)(4 分) (4)否(1 分 )产物不纯且难以分离(2 分) 评分细则(1)漏写“”扣1 分。(2)按标准答案评分。(3)根据标准答案，填写其中的任意两条即可。(4)“否”答成“不能”不得分；“不纯”、 “难分离”各占1 分。类型三 5标准答案(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度 (或反应物浓度 )，反应速率增大(2 分 ) (2)1.5102 mol L1 min1(2 分) (3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2对该反应有催化作用)(2 分)MnSO4(2分) 与实验1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4 min( 或其他合理答案)(2 分) 评分细则(1)“其他条件相同时”占1 分。(2)漏写单位或写错扣1分。(3)按标准答案评分。“小于4 min”占 1 分。
