《高考二轮复习化学学案：专题十《金属元素及其化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考二轮复习化学学案：专题十《金属元素及其化合物》（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 专题十金属元素及其化合物【学法导航】1. 关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是（）A原子序数NaF YCY B原子半径NaF 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A 2NaCl(熔融 )通电 2Na+Cl2 BMgO+H2 Mg+H2O C Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2D2HgO 2Hg+O23 （09 年海南化学 3）除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸4.某溶液中可能含有Fe2、Mg2、 Cu2、NH 4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺
2、激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。5. 向 Fe2O3和 Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且 Fe2+与 H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（）A11 1 B124 C 123 D 235 - 2 - 6(09 天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（ 1
3、 ）、的原子半径由大到小的顺序为_ 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，N 的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _。7在
4、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8. 已知： 25 C 时，-122() 5.6110spKMgOH，1127.4210spKMgF。下列说法正确的是族周期IA 0 1 A A A A A A 2 3 - 3 - A25 C 时，饱和2()M g O H溶液与饱和2M gF溶液相比，前者的2 ()c M g大B25 C 时，在2()M g O H的悬浊液加入少量的4NHCl固体，2 ()c
5、M g增大C 25 C时 ，2()M g O H固 体 在20ml0.01 mol1L氨 水 中 的spk比 在20mL0.01mol 1L4NHCl溶液中的spk小D 25 C 时，在2()M g O H的悬浊液加入aNF溶液后，2()M g O H不可能转化成为2M gF9.将洁净的金属片A、 B、 C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示 )。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：V.金 属 片滤 纸 铜 片 玻 璃 板已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液
6、中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母 )金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极 _ ，正极 _ 。10. 把铝、铁混合物1.1 g 溶于 200 mL 5mol L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol L1(溶液体积变化忽略不计)求： （1）反应中消耗HCl 的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量11 （09 年宁夏理综 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O 与
7、氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ）（ l）金属电子流动方向电压 (V) A A Cu+0.78 B CuB0.15 C C Cu+1.35 D D Cu+0.30 - 4 - 称取23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g 残留物，生成4.4g 二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。12.（08 年山东理综 28）黄
8、铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2高温 8Cu4FeO2Fe2O3 16SO2若 CuFeS2中 Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元素是（填元素符号） 。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2：S2O822I=22 4SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。、（不必配平） 。（4
9、）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去 Al3的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。- 5 - 提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。【典例精析】一、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律例 1 （ 09 年北京） W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同
10、主族； Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性： Y Z B 氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD 原子及离子半径：ZYX二金属的通性，合金的概念及其重要应用例 2 （ 08 年广东文基 64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀例 3 （07 年广东文基 65）下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C镁合金的硬度和强度均高于纯镁D广东正在打捞
11、的明代沉船上存在大量铝制餐具三以钠为代表的碱金属化合物性质及应用例 4 （ 09 年海南化学 3）除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸四镁铝及其化合物的性质和应用例 6（09 年福建）从铝土矿（主要成分是23Al O，含2SiO、23Fe O、 MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：- 6 - 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 _. （2）流程乙加入烧碱后生成Si23o的离子方程式为_. （3）验证滤液B 含3Fe，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。（4）滤液 E、
12、K 中溶质的主要成份是_(填化学式 )，写出该溶液的一种用途_ （5）已知 298K 时，2()M g O H的容度积常数SPK=5.6 1210,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c M g=_. 例 7 （ 09 年江苏化学 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁五铁铜及其化合物的性质和应用例 8 （09 年
13、广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程六金属及其化合物性质的综合应用例 9 （09 年宁夏理综 27） （15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无- 7 - 色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为、(填
14、化学式）；（2）反应中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B 与 F 物质的量之比为43，G、H 分别是、(填化学式）；（4）反应产物中K 的化学式为；（5）反应的离子方程式为。例 10 （08 年宁夏理综 26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；
15、氧化铜。七 常见的金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的- 8 - 联系应用【例 11】控制适合的条件，将反应322FeI2 22FeI设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极八常见的金属的性质与电解质溶液、电解理论的综合考查。例 12把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4【专题突破】1 （07 年广东化学 12）为了避免青铜器生成铜
