《高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练1-2-5电化学原理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练1-2-5电化学原理（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2013 年高考化学回扣知识、 夯实基础随堂演练： 1-2-5 电化学原理1(2012 年高考四川卷) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4eH2O=CH3COOH 4H。下列有关说法正确的是 ( ) A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH O2=CH3COOH H2O D正极上发生的反应为：O24e2H 2O=4OH解析： 审题是关键， 反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中， 阳离子要往正极移动，故A 错；因电解质溶液为酸性的，不可能存
2、在OH，故正极的反应式为：O24H4e=2H2O，转移 4 mol 电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol 电子时消耗2.24 L O2，故 B、D错；电池反应式即正负极反应式的和，将两极的反应式相加可知C正确。答案： C 2(2012 年银川模拟 ) 下列说法正确的是( ) A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2OO24e=4OHC镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2解析： 金属原子失去电子被氧化；钢铁吸氧腐蚀负极上发生氧化反应；锌比铁活泼，可以保护铁。答案： D 3(2012 年福州质检 )
3、 能够使反应Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2发生的是 ( ) A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中2 解析：通常条件下Cu是不能与水反应而置换出氢气的，所以只能是在电解条件下被动发生的氧化还原反应，且Cu必须作阳极而失电子，阴极材料没有特别要求，但需要满足H在阴极得电子析出的要求。A选项错误， B选项正确；铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀，锌失电子被氧化而腐蚀，C 选项错误； D 选项中是Cu与空气中的O2形成的原电池，不能析出氢气， D选项错。答案： B 4如图为一
4、电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸， a、b、c、d 为 Pt 片。整套装置工作一段时间后，发现Pt 片 d 的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是( ) APt 片 c 上发生的反应为2H2e=H 2， c 周围变为红色Bb 电极周围有白色沉淀生成CZ单质的金属活动性较Cu强D装置 A、 B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道解析： d 极周围变蓝色， 说明有 I2生成， 即 d 极发生的电极反应为2I2e=I 2，故 d极为电解池的阳极，c 为阴极。由此推出：Cu极为原电池的负极，Z 极为正极； a 为装置 C的阳极， b 为阴极。 c 极电极反应为
5、2H2e=H 2，消耗 H破坏了水的电离平衡，OH浓度增大，电极周围呈碱性， 酚酞变红色， A对；装置 C中 H在 b 极放电，b 极周围生成Mg(OH)2白色沉淀， B 对；在原电池中，不活泼金属为电池的正极，故Z 的金属活动性较Cu 弱， C错；在电池工作的过程中，离子浓度发生变化，故倒置的U形管起平衡两装置的离子浓度的作用， D对。答案： C 5(2012 年高考山东卷) 工业上由黄铜矿( 主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：3 (1) 气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4b稀 HNO3cNaOH 溶液d氨水(2) 用稀 H2SO4浸泡熔渣B，取少
6、量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_( 填离子符号 ) ，检验溶液中还存在Fe2的方法是 _( 注明试剂、现象) 。(3) 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4) 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜( 含 Al、 Zn、Ag、Pt、Au等杂质 ) 的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5) 利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。解析： (1) 冰铜 (mCu2SnFeS)加入石英砂
7、并通入空气焙烧生成泡铜(Cu2O 、Cu)、熔渣和SO2气体 (A) 。SO2是一种酸性氧化物，可用NaOH溶液或氨水吸收。(2) 溶液中滴加KSCN 溶液呈红色，说明含有Fe3。可利用 Fe2的还原性来检验溶液中其是否存在，加入酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明还存在Fe2。(3)Al具有较强还原性，高温下与Cu2O反应可制得Cu ：2Al 3Cu2OAl2O36Cu。(4) 以 CuSO4溶液为电解质溶液电解精炼铜时，粗铜作阳极 (发生氧化反应 ) ，精铜作阴极(Cu2发生还原反应) ，较活泼金属(Al 、Zn、Cu)在阳极被氧化，不活泼金属 (Au、Pt、Ag)在阳极附近沉积
8、，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2向阴极移动。电解过程中，电能转化为化学能和热能。(5) 据电池反应可知， Cu 作负极，电极反应为2Cu4e=2Cu2，则正极反应为O24H4e=2H 2O。答案： (1)cd (2)Fe3取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O3 6Cu (4)bd (5)4HO 24e=2H 2O 6( 创新预测 )N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为 CO2。4 写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_ _ 。在电
9、解池中生成N2O5的电极反应式为_ _ 。解析：通入H2的电极为负极，H2失电子后生成H，与 CO2 3反应，故石墨电极上发生的电极反应式为：H2CO2 3 2e=H 2O CO2；电解池中阳极：N2O42HNO3 2e=2N 2O52H。答案： H2CO2 32e=H 2OCO2N2O42HNO32e=2N 2O52H一、选择题1(2012 年高考北京卷 ) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( ) A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a 附近酸性减
10、弱，催化剂b 附近酸性增强D催化剂b 表面的反应是CO22H 2e=HCOOH 解析： 催化剂 a表面发生的反应相当于原电池的负极反应，其电极反应为2H2O4e=4HO 2，而催化剂b 表面的反应相当于原电池的正极反应，其电极反应为CO22H2e5 =HCOOH，由于 a 附近生成了H，而 b 附近消耗了H，故 C不正确。答案： C 2(2012 年南昌模拟 ) 目前常见的燃料电池主要有四种，下列是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( ) 解析：选项A正极氧气得电子，产物为O2；选项 B正极氧气得电子，参与正极反应的还有水， 故正极产物为OH；选项 C正极氧气得电子，反
11、应物还有从负极迁移过来的H，故正极产物为水；选项D正极氧气得电子，反应物还有CO2，二者在正极的反应产物为CO2 3。答案： C 3某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K闭合时，在交换膜处SO2 4从右向左移动。下列分析错误的是( ) A电解一段时间后，向装置通入适量的HCl 气体可以恢复B反应初期， y 电极周围出现白色沉淀6 CB电极质量增加Dx 电极产生气泡，且生成1 mol 气体的同时，有1 mol A参与反应解析： 由于装置中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置是原电池，装置是电解装置，根据已知“SO2 4从右向左移动”可
12、判断出A是负极，电极反应式为 A2e=A2，B 是正极，电极反应式为B22e=B ，y 作阳极， x 作阴极，用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl36H2O2Al(OH)3 3H2 3Cl2。根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。根据得失电子守恒可知选项D也正确。答案： B 4(2012 年高考安徽卷) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合 K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( ) A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl 2 H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨
13、电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极解析： 解答本题时应特别注意，金属 Cu在电解池和原电池中作何种电极。当断开 K2，闭合K1时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳极，阳极反应为2Cl 2e=Cl 2，电池总反应的离子方程式为2Cl2H2OH2 Cl2 2OH，A、B 都错；当断开K1，闭合K2时组成原电池，铜作负极而石墨作正极，铜电极的电极反应式为Cu 2e=Cu2，故 C错而 D正确。答案： D 5(2011 年高考安徽卷) 研究人员最近发明了一种“
14、水”电池，这种电池能利用淡水与海 水 之 间 含 盐 量 差 别 进 行 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 应 可 表 示 为 ： 5MnO2 2Ag7 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：Ag Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物解析： 由电池总反应式可知， Ag在负极失去电子， 生成氧化产物AgCl， 每生成 2 mol AgCl，即生成 1 mol Na2Mn5O10时，转移 2 mol 电子，故 A、D错误， B正确； Na应向电池的正极移动， C错误。答案： B 6(2012 年荆州模拟 ) 被称之为 “软电池” 的纸质电池， 采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌， 而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO 2MnO(OH) 。下列说法正确的是( ) A电池正极反应式为2MnO2 2H2O2e=2MnO(OH) 2OHB电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C当 0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204 1023D该电池反应中二氧化锰起催化作用解析：负极电极反应式为Zn2e=Zn2， 由电池总反应式知正极反应式为2MnO2
