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1、1 无机推断专题训练（金属3）姓名：1.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、 H 均为单质， X 常温下为无色液体，B 为淡黄色 固体， J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出 B 的电子式： _。写出生成E 的电极反应式：，反应 的现象是_ 。反应 的化学方程式是_ ， 在实验室中引发反应的操作是 _ 。反应的离子方程式是_ 。2.根据下列框图关系填空。已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、X 常温下为 五色液体， H 与 E 相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知 C 的焰色反应呈黄色。(1)化合物 B 中所包含的化学键有_ (2)反
2、应 的离子方程式：_ 反应的化学方程式：_ (3)已知每生成16gE，放出 106.5kJ 热量，则反应 的热化学方程式为：_ 3.已知 C、D、E、H 为气体，反应 是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应， 这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答：2 (1)写出化学式：K:_ H:_ (2)反应中 A 溶液显示的性质是：_ (填序号： A、氧化性； B、还原性； C、酸性； D、碱性 ) (3)若 X 是一种复盐 (不考虑结晶水 ) X 的化学式为：(4)写出下列反应的离子方程式：反应；反应 _ ；反应 _ 。反应 _ ；4. A、B、C、D、 E、F
3、是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中G 在常温下是无色液体， H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出 K 的电子式。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式。（4） D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式。（6） K 与 E 反应时产生的现象有该反应的化学方程式为。5. 有一化合物X（不含结晶水） ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的
4、转化关系（部分反应物、 生成物从略） 。其中 B、 D、E、F 均为无色气体，M、L 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和 M 反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1） B 的电子式为， B气体的检验方法为（2）电解混合液时阳极反应式为。（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有 L 元素的化合反应：。含有 L 元素的置换反应：。（4） L 与过量 G 的稀溶液反应的离子方程式为：。（5）物质 X 的化学式为。（6）已知 a g E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b KJ 的热量，写出E
5、 燃烧热的热化学方程式：。3 7.、A、 B、 C、D 是四种常见的单质，A、 B 为金属； C、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图19 所示的转化关系：请回答下列问题：（1）B 与甲反应的化学方程式是。B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是。（ 2） 含 有B 形 成 的 阳 离 子 的 溶 液 与 乙 溶 液 反 应 得 到 一 种 白 色 沉淀 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式是。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图 20 是该方法处理污水的实验装
6、置示意图，实验过程中， 污水的 pH 始终保持在5.06.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O4e=4H+O 2 ；阳极区生成沉淀的离子方程式是。8. 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示 已知、含有同种元素。纯（单质）溶液固体溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为，是含有三种元素 的化合物，与反应生成、。 依据以上信息填空： （）写出的化学式。 （
7、）生成的过程中所出现的现象为。 （）写出下列反应的化学方程式：；。（） 的 离子方 程式为；与 次氯酸 反应的 离子 方程式为。9. AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应中水及部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。4 试回答下列问题：（1） A 物质的化学式为，H 物质的名称为（2）I 溶液的 pH 7 （填“”、 “”或“” ） ，其原因是 （用离子方程式表示）。（3） G J 的化学方程式为。（4） C D AE 的化学方程式为。（5）现将 27.2gD 和 E的混合粉末投入足量的稀盐酸中，反应完毕后，共放出2.24L （标准状况）气体，所
8、得溶液中只含溶质F，则混合物中D和 E的物质的量之比为。10. 下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第 _周期 _族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号） 。（4）反应的离子方程式是：_ ( 5 ）将化合物D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾） 同时还生成KNO2和 H2O 。 该反应的化学方程式是：_ 。12. 根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、X 常温下为无色液体，H 与 E 相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34 ，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。(1) 反应的化学方程式：_ ；产物 C的电子式：_。化合物 A 中所包含的化学键有： _ 。(2) 反应的离子方程式：_ 。反应的化学方程式：_ 。(3) 已知每生成16g E，放出 106.5 kJ 热量，则反应的热化学方程式为：_ 。
