《2018年高考化学1轮复习第4章非金属及其化合物历年考点知识点解析新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学1轮复习第4章非金属及其化合物历年考点知识点解析新课标（258页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物,第四章,第一节 无机非金属材料的主角硅,2017 I T28,1碳单质的存在、性质和用途,碳、硅单质的存在与性质,【知识梳理】,C60或富勒烯,正四面体空间网状,大,软,2SO22H2O,4NO22H2O,2硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质,化合,正四面体,原子,高,大,半导体,(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O2、Cl2等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：,Si4HF=SiF42H2,Si2NaOHH2O=,Na2SiO32H2,【易错警示】,答
2、案：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。,【互动思考】,答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),【典例透析】,解析 考查硅和二氧化硅的性质与应用。半导体硅晶体制造计算机芯片，选项A正确；焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅，其中二氧化硅作氧化剂被还原，选项B正确；常温时硅不与水、氧气及酸反应，但可与氢氟酸反应，选项C正确；硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项D不正确。 答案 D,【跟踪演练】,答案：C,请回答： (1)第一步制取粗硅的化学方程式为_。 (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的Si
3、HCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。,(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_。,反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。 解析：(3)因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，因此B中的试剂为浓H2SO4，且C烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3
4、汽化，加快其与H2的反应速率。石英管中产生的物质应为硅，故D中有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为11001200 ，此温度下普通的玻璃容易软化。因高温下H2与O2反应容易爆炸，故还应排尽装置中的空气。,【总结提升】,1一氧化碳 CO是无色无味的有毒气体，_溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的_。 (1)燃烧的化学方程式为：_。 (2)还原CuO的化学方程式为： _。,碳和硅的氧化物,【知识梳理】,不,还原剂,2二氧化碳和二氧化硅,酸性,立体网状,高,SiO24HF=SiF4,2H2,CO22OH=,CO2OH=,SiO22NaOH=,Na2SiO3H2O,CO2Na2SiO3H2O,=H
5、2SiO3Na2CO3,Na2SiO3CO2,CO2Na2O=Na2CO3,CaSiO3,【易错警示】,【互动思考】,【典例透析】,解析 考查SiO2的性质。A.SiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A项错误；B.SiO2可以与氢氟酸反应生成SiF4无色气体，B项错误；C.Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，不是SiO2，C项错误；D.SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中，D项正确；答案选D。 答案 D,方法技巧 含硅化合物的特殊性 1SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3； 2酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO24HF=SiF42H
6、2O； 3不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。 4水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；红、蓝宝石的主要成分是Al2O3。,答案 B,方法技巧 CO2与碱反应产物的定量判断 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液时，生成物与CO2气体的通入量有关。当CO2通入少量时，生成碳酸盐；当CO2通入过量时，生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成。因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。 以CO2与NaOH溶液反应为例： CO22NaOH=Na2CO3H2O
7、CO2NaOH=NaHCO3,当n(OH) ：n(CO2)的值不同时产物如下：,【跟踪演练】,解析：本题考查二氧化硅的性质及混合物分离的知识。A.SiO2为酸性氧化物，不能与硫酸反应，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，不能过滤分离，错误；B.用酒精灯加热，CaCO3不能发生分解反应，错误；C.SiO2和CaCO3都不溶于水，因此不能用溶解、过滤法除去，错误；D.碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和CO2，而SiO2不能溶解，可以除去杂质，正确。 答案：D,解析：SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误。 答案：C,答案：C,【总结提升】,硅酸、硅酸盐、无机非金属材料,1硅酸 硅酸_溶于
8、水，其酸性比碳酸_，硅酸_(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作_。,【知识梳理】,难,弱,不能,H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,干燥剂,2硅酸盐 (1)概念：_的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸钠(Na2SiO3) 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性，水溶液显碱性。 它能与较强的酸反应，如与盐酸反应：_；与CO2水溶液反应：_。 用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。,由硅、氧和金
9、属元素组成的化合物,水玻璃,Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2OSiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为_。,K2OAl2O36SiO2,3无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料 三种硅酸盐工业生产的比较：主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。,石灰石、黏土,纯碱、石灰,石和石英,黏土,水泥回转窑,玻璃窑,(2)新型无机非金属材料 高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的
10、抗化学侵蚀性和电绝缘性等。 生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。 压电陶瓷：具有压电效应。 (3)特殊功能的含硅物质 碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。 含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。,【易错警示】,(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点。( ) (5)生产水泥和玻璃的共同原料是石英。( ) (6)新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高。( ) (7)玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐。( ) (8)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5)
11、(6) (7) (8),【互动思考】,【典例透析】,解析 考查硅及其化合物的性质，硅酸盐等知识。A.根据辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4的元素组成，可知它们均属于硅酸盐矿，A项正确；B.橄榄石(Mg或Fe)2SiO4中根据化合价的代数和等于0可得42x8，解得x2，B项正确；C.铁属于活泼金属，由于月球表面没有氧气，所以月球上有游离态的铁，C项正确；D.斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，D项错误，答案选D。 答案 D,【跟踪演练】,解析：考查汉代器物上的颜料“汉紫”的组成、表示、性质的知识。硅酸铜钡的化学式是BaCuSi2Ox
12、，Cu为2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可确定x6。A项，用盐的形式表示硅酸铜钡BaCuSi2O6为BaSiO3CuSiO3，正确；B项，若用氧化物形式表示则为：BaOCuO2SiO2，正确；C项，该物质属于硅酸盐，难溶于强酸、强碱，错误；D.硅酸盐性质稳定，因此其颜色不易褪去，正确。 答案：C,解析：本题主要考查新型无机非金属材料的性质。难度较小。高温结构陶瓷的硬度很大，硬度比金属材料要大，A项错误；氮化硅能与氢氟酸反应，B项错误；光导纤维的成分是SiO2，可与HF、NaOH溶液反应，C项错误。 答案：D,请回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。
13、(2)写出反应的化学方程式_， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)写出反应的离子方程式_。 (4)写出反应的离子方程式_。 (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明 _。,解析：解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口(2)”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。,1解答无机推断题的思维模型2解答硅及其化合物的推断题，高温反应条件、特征反应、单质与碱反应、盐溶液与过量
14、盐酸反应产生白色沉淀等往往是推断题的“突破口”。,【总结提升】,第二节 富集在海水中的元素氯,第四章,非金属及其化合物,1氯气 (1)物理性质。 通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解_体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体的方法是 _。,氯及其化合物的性质及应用,【知识梳理】,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,(2)化学性质。Cl2,棕,棕黄,苍白,H2OCl2 =HClHClHClO2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl2H2O=H2SO42HCl,
