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1、,三维目标： 知识与技能：1、进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。2、能设计并完成带盐桥的原电池的设计。3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件。 过程与方法：1、通过实验活动建构原电池模型。2、实验设计感悟科学探究的思路和方法。 情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受 化学世界和奇妙与和谐。,宜昌市第七中学 龚韦韦,回味经典 夯实基础,稀硫酸,()锌片：Zn-2e-=Zn2+ （发生氧化反应） (+)铜片：2H+2e-=H2 （发生还原反应）,Zn+2H+ =Zn2+H2 ,现象:铜片上有气泡，锌片逐渐溶解 电流表指针发生偏转，形成电
2、流,？,发现问题,发现问题,锌片上为什么会有气泡？,分析问题,如何提高电池的效率呢？,1、如何避免Zn和H2SO4溶液接触？,2、拿出后的Zn放在什么溶液中最好呢？,3、如何形成闭合回路？,稀硫酸,ZnSO4溶液,稀硫酸,饱和KCl溶液、滤纸条,【要求】探究使装置形成闭合的回路的方法。期待效果：形成稳定的电流。 【用品】,实验探究,操作过程及要点： 1、在玻璃片两端各放一块铜片和锌片，用导线将铜片、锌片和电流表连接起来 2、铜片和锌片下端各放一小张滤纸，锌片上的滤纸滴加硫酸锌溶液，铜片上的滤纸滴加稀硫酸溶液（润湿滤纸即可）,实验探究,原因：,阴阳离子定向移动，形成闭合回路,操作步骤：,现象：,
3、用浸有饱和氯化钾溶液的滤纸放在中间,电流表指针发生偏转,解决问题,？,ZnSO4溶液,解决问题,观看视频：带盐桥的铜锌原电池,实验验证,ZnSO4溶液,A,H+,H+,SO42-,H2SO4溶液,Zn2+,SO42-,Zn2+,Zn,Cu,SO42-,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,负极,正极,总结提升,1、连通电路 2、平衡电荷,总结提升,带盐桥的铜锌原电池的工作原理,锌,铜,硫酸锌,稀硫酸,氧化反应,还原反应,电子流入,电子流出,K+流向,Cl-流向,ZnSO4溶液,Cu,Zn,H2SO4溶液,带盐桥原电池的构成要素,总结提升,3、一回路,两种活动性不同的金属或者一种金属和一种能导电的
4、非金属,一种能与负极金属反应，一种不与负极金属反应（含负极金属阳离子的溶液）,4、盐桥（含琼胶的饱和盐溶液）,1、两极,2、两液,学以致用,请利用反应原理：Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 设计一个带盐桥(KCl饱和溶液)的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液。,Zn,ZnSO4,Cu,CuSO4,学以致用,请利用反应原理：Cu + 2Fe3+ Cu2+ +2 Fe2+ 设计一个带盐桥的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液。,Cu,CuSO4,C,Fe2(SO4)3,总结提升,带盐桥的原电池工作原理的一般规律,电子流入,含负极金属阳离子的溶液,较活泼的金属,不活泼的金属或可导电的非金属,一般是含能与负极反应离子的溶液,阴离子移向,阳离子移向,氧化反应,还原反应,电子流出,氧化反应,活泼的金属,带盐桥的原电池,电解质溶液 盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,不活泼金属,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,负极半电池,正极半电池,课堂小结,将负极材料与反应溶液隔开，大大的提高了电池的效率,学法小结,请扫一扫 口袋里的微课带盐桥的原电池,
