《高中化学(2011--2012年高考第一轮复习)选修3-基态电子的核外电子排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学(2011--2012年高考第一轮复习)选修3-基态电子的核外电子排布（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,基态原子的核外电子排布,原子结构与元素周期表,2011-2012年高考第一轮复习,优化设计 设计人生,一、基态原子的核外电子排布,.能量最低原则：,1、基态原子的核外电子排布原则, 内容：基态原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态, 能量最低原则：, 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：,1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s,H: 1s1,电子层数,电子排布式,nl x,轨道类型,电子数,学以致用:,写出下列原子的电子排布式：,He_ Li_,1s2,1s22s1,一、基态原子的核外电子排布,.能量最
2、低原则：,1、基态原子的核外电子排布原则,.泡利不相容原理：,. 泡利不相容原理：,内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。,思考回答：下列原子能级中最多可容纳多少个电子？ 2s_ 3p_ 3s_ 2p_ 3d_ 4d_,2,6,2,6,10,10,轨道表示式,用一个(或方框、短线)表示一个原子轨道，在 (或方框、短线) 中用“”或“”表示该轨道上排入的两个自旋方向不同的电子。,Li,电子排布式：,1s2,轨道表示式：,1S,2S,2P,问：2P轨道上的二个电子怎样排？,写成这样可以吗？,2s22p2,碳,一、基态原子的核外电子排布,.能量最低原则：,1、基
3、态原子的核外电子排布原则,.泡利不相容原理：,.洪特规则：,洪特规则：,内容：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,学以致用：1、将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式：2p2 3p3 3d4 3d5,2、写出下列原子的电子排布式： O_ N_ Cr_,1s22s22p4,1s22s22p3,1s22s22p63s23p63d54s1,一、基态原子的核外电子排布,.能量最低原则：,1、基态原子的核外电子排布原则,.泡利不相容原理：,.洪特规则：,.洪特规则的特例：,洪特规则的特例,内容：能量相同的原子轨道在全充满（如d10 ）、半充满（
4、如d5 ）和全空（如d0 ）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。,学以致用：写出Cu原子的电子排布式:_,1s22s22p63s23p63d104s1,价电子：,1、主族元素的价电子是其最外层电子。,说明：,2、2130号元素的价电子是3d电子和4s电子。,练习：写出下列原子的价电子排布式： Cl_ N_ Fe_,3s23p5,2s22p3,3d64s2,确定原子序数,书写基态原子电子排布式的一般思路,能级排布,轨道排布,本节总结：,一、基态原子的核外电子排布原则,二、基态原子核外电子排布的两种表示方法,本课学习,能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,原子核外电子在排
5、布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,快乐驿站：,1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？ Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6,继续,继续,2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 ( ),D,3.用“”、“”、“,4:磷原子的核外电子占有的轨道数是：_ A:15 B:7 C:8 D:9,D,5：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式： C_ N_ Cr_,
