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1、第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素 第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价,初 中 化学笔记,九年级上 三、四单元,第三单元 物质构成的奥秘,一、物质是由微观粒子构成的。 二、分子的性质1.分子的质量和体积都很小2.分子是在不断运动着的3.分子间有间隔,课题1 分子和原子,课题1,三、分子、原子的概念水 （水分子） 加热 水蒸气 （水分子） 水 通电 氢气+氧气分子是保持物质化学性质的最小粒子（分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质是许多分子聚集在一起才能表现出来的）原子是化学变化中的最小粒子,2
2、.化学反应实质：反应物分子分成原子，里面的原子重新组合成新的分子。 3.原子与分子的本质与区别本质区别 化学反应中分子可分，原子不可分联系 分子是由原子构成的 金属和稀有气体都由原子构成,课题1,四、原子、分子概念的应用,课题1,一、原子的构成原子 原子核 质子 中子 核外电子 每一个质子带一个单位正电荷中子不带电每个电子带一个单位负电荷 说明：不同种类的原子质子数彼此不同原子核所带的电荷与核外电子所带的电子数量相等，但电性相反，故原子不显电性。 核电荷数=质子数=核外电子数,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,原子中,二、原子核外电子的排布1.核外电子排布规律（1）各电子层上最多容
3、纳的电子数目为2 2 （2）最外层电子数目不超过8个（3）能量最低原理2.原子结构示意图,课题2,自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。适用于宏观世界和微观世界。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。,3.元素性质与原子结构关系结论：元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系 4.离子的形成+ 2 点燃 离子：带电的原子或原子团,课题2,三、相对原子质量1.定义：以一种碳原子质量的1/
4、12作为标准，其他原子与它 相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （为比值）（以”1”为单位）2.公式：相对原子质量= 原子实际质量 碳原子质量 结论：原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数,课题2,一、元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素2.元素与原子的区别：元素是同一类原子的总称，是一个宏观概念。概念：元素只讲种类，不讲个数而 原子是一种微粒，即讲种类，又讲个数元素组成物质，原子构成分子3.元素的种类及其在地壳里的含量目前已知道一百多种元素地壳里含量前四位的元素： 氧硅铝铁,第三单元 物质构成的奥秘,课题3 元素,二、元素符号1.写法
5、“一大二小”2.意义三、元素周期表1.原子序数=核电荷数（质子数）2.周期表有7个横行，18个纵行，每一横行一个周期，每一纵行为一族,课题3,一、人类拥有的水资源总量很大，但淡水很少 二、爱护水资源1.水污染的来源2.爱护水资源,第四单元 自然界的水,课题1 爱护水资源,一、水的净化1.水的净化方法沉淀 （静置沉淀、吸附沉淀） 过滤吸附自来水生产2.过滤原理：分离不容许固体与液体操作要点：一贴、二低。三靠,第四单元 自然界的水,课题2 水的净化,二、硬水与软水1.定义硬水 含有较多可溶性钙镁化合物的水软水 不含或含较少可溶性钙镁化合物的水2.硬水的危害3.区别取样，加入肥皂水，震荡。若泡沫多，
6、浮渣少，则是软水。反之为硬水。4.硬水的软化 生活中 煮沸 实验室中 蒸馏 三、蒸馏水的制取原理：利用液体沸点不同，将液体分离的方法,课题2,一、氢气1.物理性质：（1）通常状况下为无色无味的气体（2）难溶于水（3）比空气密度小2.氢气的可燃性 2 + 2 点燃 2 现象：产生淡蓝色火焰，放热3.氢气纯度的检验,第四单元 自然界的水,课题3 水的组成,二、电解水实验正极 产生的气体能使带有火星的木条复燃负极 产生的气体能在空气中燃烧 2 =2 2 （）（+） 2 通电 2 + 2 结论：水是由氢、氧两种元素组成的。,课题3,三、单质和化合物1. 由同种元素组成的纯净物 单质2.由不同种元素组成
7、的纯净物 化合物物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 3.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,课题3,一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。2.3.单质的化学式写法（1）双原子单质分子,第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化合价,难,（2）稀有气体（3）金属和固态非金属单质4.某些化合物的命名由两种元素组成的化合物，一般自左向右，命名“某 化 某”,课题4,二、化合价1.含义：不同元素在形成化合物时其原子个数比保持一定的性质。2.化合价规律化合物中正负化合价代数和为0化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价化合物中氢通常显+1价，氧通常
8、显-2价单质中元素的化合价为0,课题4,化合价口诀 钾钠氢银+1价，钙镁锌钡+2价； 氟氯溴碘1价，通常氧是 2价； 铜汞+1+2铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2和+4，硫有 2+4和+6。 常见原子团根价,课题4,三、由元素化合价推求化合物的化学式顺序：正价在左，负价在右1.若物质按照“某 化 某”命名，则两个“某”表明组成物质的元素氧化铁 Fe O氧化亚铁 Fe O硫化钠 Na S2.若物质按照“某 酸 某”命名，则该物质含有“某 酸根”碳酸钠 Na CO3硫酸铝 Al SO43.若物质按照“氢氧化 某”命名，则该物质含有“氢氧根”氢氧化钠 Na OH氢氧化钙 Ca OH4.若物质按照“
9、某 化铵”或“某 酸铵”命名的，则该物质含有铵根硫化铵 NH4 S硫酸铵 NH4 SO4硝酸铵 NH4 NO3,课题4,十字交叉法,例,Fe O,例,十字交叉法,+3,-2,Fe O,+2,-2,消去最大公倍数,Fe,O, 3 4,四、有关化学式计算1.由化学式计算物质的相对分子质量H2O相对分子质量=12+16=18(NH4)2SO4相对分子质量=（14+14）2+32+164=1322.由化学式计算物质中各元素质量比CO2： m(c)：m(O)=12 : 162=3:8NH4NO3： m(N):m(H):m(O)=142 : 14 : 163=7:1:123.由化学式计算物质中某元素质量分数NH4NO3中 N%= 相对原子质量原子数 相对分子质量 100%= 142 80 100%=35%,课题4,三、四单元笔记至此终,终章,
