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1、电化学例题,是非题 下列各题的叙述是否正确?正确的在题后括号内画“”,错误的画“”,1. 答: ,2298K时,相同浓度(均为0.01molkg1)的KCl,CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。( ),2. 答: ,3. 答: ,30.005 mol kg1的BaCl2水溶液,其离子强度I = 0.03 mol kg1。 ( ),1设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为,则其离子平均活度 。 ( ),5对于一切强电解质溶液ln=C|z+ z|I1/2均能使用。( ),5. 答: ,6电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由
2、电解质离解成的正负离子。( ),6. 答: ,4AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b,则其离子强度I等于6b。 ( ),4. 答:,7电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 ( ),7. 答:,8离子迁移数t+ + t1 。 ( ),8. 答: ,9离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 ( ),9. 答: ,10无限稀薄时,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下,三种溶液中的Cl-1迁移数相同。( ),10. 答: ,11在一定的温度和较小的浓度情况下,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解质的电导率增加,摩尔电导率减小。 ( ),11. 答
3、: ,12. 答: ,13.在一定温度下稀释电解质溶液,摩尔电导率增大,而电导率的变化不一定增大。,13. 答: ,12用m对 作图外推的方法,可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 ( ),选择题 选择正确答案的编号,填在各题后的括号内:,1电解质分为强电解质和弱电解质,在于:( )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间作用强和弱,1. 答:B,2若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为001molkg1,则离子平均活度因子最小的是: ( ) (A)ZnSO4 (B)CaCl2 (C)KCl,2. 答: A,4答: A,4在2
4、5时,0.002 molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为()1与0.002 molkg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为()2的关系是:( )。 (A)( )1()2 (B)()1 ()2 (C)( )1=( )2 (D)()1与 ()2无法比较,3. 答:A,3. 质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为的MgSO4溶液的活度aB为:( )。 (A) (B) (C) (D),6答: A,6. 若电解质的离子平均活度因子 1 ,主要原因是( ) (A)正负离子间的作用力大 (B)溶质与溶剂间的作用力大 (C)离子的溶剂化作用力大 (D)溶剂分子间的作用力大,5. 0.
5、001 mol kg1K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为(单位:mol kg1):( )。 (A)6.0103 (B)5.0103 (C)4.5103 (D)3.0103,5答: A,7答: A,7. 若电解质的离子平均活度因子 1 ,主要原因是( ) (A)正负离子间的作用力大 (B)溶质与溶剂间的作用力大 (C)离子的溶剂化作用力大 (D)溶剂分子间的作用力大,8.下列电解质离子平均活度因子最大的是( ) (A)0.01molkg-1KCl (B) 0.01molkg-1CaCl2 (C) 0.01molkg-1LaCl3 (D) 0.001molkg-1KCl,9.电解质B在溶液中的离
6、子平均活度因子为 ,对于大小的下列判断那个正确( ) (A) 1 (B) 1 (C) (A) 、(B)都有可能 (D) 恒小于1,8答: D,9答: C,10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为( ) (A)浓度增大,离子强度增大 (B)浓度增大,离子强度变弱 (C)浓度不影响离子强度 (D)随浓度变化,离子强度变化无规律,10答: A,11. 关于离子平均活度因子与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系,下列讲法中正确的是( ) (A)b增大,增大 (B) b增大,减小 (C)先b增大,增大 后 b增大,减小 (D)先b增大,减小 后 b增大,增大,11答: D,12.在稀溶液范围内,离子
7、平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系,正确的论述是( ) (A)离子强度增大,平均活度因子增大 (B)离子强度增大,平均活度因子减小 (C)离子强度不影响平均活度因子的数值 (D)随离子强度变化,平均活度因子变化无规律,12答: B,13.无限稀薄的KCl溶液中,Cl离子的迁移数为0.505,该溶液中K+离子的迁移数为:( )。 (A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D) 64.3,13答: B,15. 科尔劳许离子独立运动定律适合于:( )。 (A)任意浓度的强电解质溶液 (B)任意浓度的弱电解质溶液 (C)无限稀薄的强或弱电解质溶液,15答: C,14答: A,1
8、14. 通常,应用摩尔电导率这一概念时,就MgCl2溶液而言,正确的表述是:( )。 (A) (B) (C),16.在25无限稀薄的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是( )。 (A)La3+ (B)Mg2+ (C) NH4+ (D) H+,16答: D,17答: C,17. CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为: (A) (B) (C),19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为( ) (A)随浓度增大而单调地增大 (B)随浓度增大而单调地增大 (C)随浓度增大而先增大后减小 (D)随浓度增大而先减小后增大,19答: C,18.关于电导率,下列讲法中正确的是( )
9、(A)电解质溶液的电导率是两极板为单位面积,其距离为单位长度时溶液的电导 (B)电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 (C)电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数,18答: A,填空题 在以下各小题中画有“_”处或表格中填上答案。,2电解质的离子强度定义为I=,1 molkg1的CaCl2水溶液的 I = molkg1。,1答: 0.175 mol kg1,1. 等体积的0.05 molkg1的LaCl3水溶液及0.05 molkg1的NaCl水溶液混合后,溶液的离子强度I=。,2答: 3,4相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl2,MgSO4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小是:(
10、NaCl)(MgCl2)(MgSO4)(选填“” , “” , “” )。,5答:0.633,4答: ,3中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。,3答:等于,525时,1molkg1的BaCl2水溶液的=0.399,则a =。,6答:0.011 27,6K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg1,=0.71,则a=。,7在稀溶液范围内,由于质点间的作用力性质不同,同浓度的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度(选填“大于” , “小于” , “等于” ) 。,825时,AgCl饱和水溶液的电导率为341104Sm1,所用水的电导率为160104 Sm1。则AgCl的电导率为 。,7答:大于,8答:1.81104 Sm1,9当等体积的0.4molkg1的NaCl水溶液与0.3molkg1的BaCl2水溶液混合,混合溶液的离子强度I= 。,9答:0.65 molkg1,