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1、,高山流水,冰雪融化,花开花谢,学习要求 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的 方向 3、利用熵变判断反应进行的方向,自发过程和自发反应,自发过程: 自然界中水总是从高处往地处流; 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动; 室温下冰块自动融化; 墨水扩散; 食盐溶解于水。,自发反应: 镁条燃烧:Mg(s)+O2(g)=MgO(s) 酸碱中和:H+OH-=H2O 铁器暴露在潮湿空气中会生锈:3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能
2、自动进行的过程。自发反应:在一定温度、压强下,不借助(光、电能等)外部力量即能进行,或具有发生的可能性的反应称为自发反应。,自发反应是从属于自发过程的,是属于自发过程的一部分。,那么我们该如何判断一个过程,一个反应能否自发进行呢?一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢?,【探究】以“物体由高处自由下落”为代表,探究自发过程中有哪些变化趋势。,自然界中水总是从高处往地处流; 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动; 室温下冰块自动融化;,观察下列几个自发进行的化学反应,找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=368 kJ/mo
3、l (2)铁生锈:3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol,共同点:H S(l) S(s)。,标准状况下:1mol不同物质的熵S(Jmol-1K-1),4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差(1)符号:S(2)表达式:S =S(生成物) S (反应物)(3)正负判断:气体体积增大的反应,S0,熵增加反应气体体积减小的反应,S0,熵减小反应,练习:判断下列反应熵变大小: 1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2,S0
4、,S0,S0,1、冰 液态水 水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 3、自发进行的吸热反应: N2O5分解: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 碳酸铵的分解: (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol,共同点:熵(S)增加,【探究】下列自发过程熵变的特点,注意: (1)熵变只是反应能否自发进行的一种因素; (2)熵变(S)只决定于体系的始态和终态,与变化的途径无关; (3)熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行,与化学反应速率无关。,总结:自发过程的两大变化趋势: (1)能量趋于减小(焓减)(2)混乱度趋于增
5、大(熵增),三、反应熵变与反应方向:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据,1.能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨,s)+O2(g)=CO2 (g)H=-393.5kJ/mol C(金刚石,s)+O2 (g) =CO2 (g)H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化
6、,下列说法正确的是( ) A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低,A,BC,3.下列过程属于熵增加的是( ) A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中,正确的是( ) A.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 5.下列反应中在高温下不能自发进行的是( ) A.CO(g)=C(s) +I/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),AB,B,A,举例:,科学家们总结出了一条公式G HT S,G代表的是自由能,用自由能来判断反应进行的方向是最全面最科学的,当G 0 D. H 0,S S(l)S(s),三种状态下水的熵,冰 水 水蒸气,