《2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷：物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷：物质结构与性质（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa 的电子排布图：BNa 的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s 22s22p63s1DNa 的简化电子排布式： Na3s1解析：选 DNa 的简化电子排布式为 Na3s1，即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。2下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图： 解析：选 B同主族元素从上到下，电负性减小； 2p 轨道能量低于 3p；利用“洪特规则”可知
2、D 项最外层电子排布图错误。3下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC解析：选 A根据元素性质的变化规律可知 B、Al、Ga 为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A 正确；F、N 、O 电负性大小顺序应为 FON，B 错误；F 无正化合价，C 错误； D 项中正确顺序应为 PCN。4.如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选 B对于第三
3、周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊， A 错误；原子半径逐渐减小，C 错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D错误。5X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )AX 的原子半径大于 Y 的原子半径BX 的电负性大于 Y 的电负性CX 阴离子的半径小于 Y 阳离子的半径DX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能解析：选 BX 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，则 Y 在周期表中位于X 的
4、下一周期，且 X 为非金属元素，Y 为金属元素，Y 比 X 多一个电子层，故原子半径YX，电负性 XY，A 错误，B 正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径越小，故 X 阴离子半径大于 Y 阳离子半径，C 错误；X 为非金属元素易得电子形成阴离子，Y 为金属元素易失电子形成阳离子，第一电离能 XY，D 错误。6(2014南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中， 1s 22s22p63s23p21s 22s22p31s 22s22p21s 22s22p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s 23p13s 23p23s 23p
5、33s 23p4，第一电离能最大的是CNa 、K、 RbN、P 、As O 、S、SeNa、P、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析：选 DA 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项， 为 Al，为 Si， 为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D 项，根据电离能变化趋势，最外层应有 2
6、 个电子，所以与 Cl2反应时应呈2 价，D 错误。二、非选择题7.(2014长春模拟)如表所示为元素周期表前三周期的一部分：(1)X 的氢化物的稳定性与 W 的氢化物的稳定性比较：_(填化学式)，原因是 。(2)X 的基态原子的电子排布图是_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_( 填序号) 。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_( 填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)，反
7、应如图所示，试写出该反应的化学方程式是_。解析：根据元素周期表的结构可知 X 为 N，Z 为 F，R 为 Ne，W 为 P，Y 为 S。(1)X、W 的氢化物为 NH3和 PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为 。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8 电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知 E 为 NH3
8、，G 为 F2，L 为 HF，M 为 N2，应是2NH33F 2=6HFN 2。答案：(1)NH 3PH 3氮元素的非金属性( 或电负性)比磷强( 或者是 NH 键的键长比PH 的短)(2)C(3)Ne (4)2NH 3 3F2=6HFN 28现有七种元素，其中 A、 B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息，回答问题：A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJ/mol I 21 451 kJ/molI37 733 kJ/molI 410 540
9、 kJ/molD 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式： _。(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了。(4)G 位于_ 族_ 区，该元素的核外电子排布式为_。(5)DE3 中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。(6)检验 F 元素的方法是_ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析：由题给信息可
10、知元素 A、B、C、D、E、F、G 分别为H、N、Mg 、P 、Cl、K、Mn 。(1)离子化合物 NH5为氢化铵。(2)N 原子的基态原子能量最高的电子为 p 电子，p 电子云有三个方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中 3s 轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(5)PCl 3的中心原子 P 的价层电子对数为 4，故为 sp3杂化；因外层有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形。答案：(1) (2)3哑铃(3)泡利原理(4) 第Bd1s 22s22p63s23p63d54s2(5)sp3 三角锥形 (6) 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从
11、较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量9如表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：元素 原子半径(10 10 m) 最高价态 最低价态 1.02 6 2 2.27 1 0.74 2 1.43 3 0.77 4 4 1.10 5 3 0.99 7 1 1.86 1 0.75 5 3 1.17 4 4试回答下列问题：(1)以上 10 种元素中，第一电离能最小的是_( 填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8 电子稳定结构的物质可能是_( 写分子式) 。元素和 形成的化合物的化学式为_，元素的原子价电子排布式是_。(3)
12、四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_( 填化学式) 。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_( 填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中 XH 键的键长(X 代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式解析：由题意可知，10 种元素是前 20 号元素，根据表中数据，我们不难推出S，K， O，Al，C ，P，Cl，Na，N ， Si。(1)在同一周期中，从第A 族到第 A 族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在 10 种元素中，第一电离能最小的是
13、K。(2)C、P 、Cl 中的某两种元素形成的化合物中，PCl 3或 CCl4分子中的每一个原子都满足 8 电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅：Si 3N4；硫元素的原子价电子排布式是 3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为 ClSPSi，故其氢化物稳定性为 HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过 C、E 验证。答案：(1)(2)PCl 3、CCl 4Si 3N43s 23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4) 氮元素C、E10(2014长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式 。(2)d 与 a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于表中：元素 o p电离能(kJ/mol)I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957比较两元素的 I2、I 3 可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是
